化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是__________ ；
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________ （填序号）；目的是______________________________ 。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________ （填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________ 。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________ 。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________ （不考虑溶解的M）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的________ ，再加入碱液，调节pH至少为________ 才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，
=4，lg2≈0.3】
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的
=4，lg2≈0.3】
更新时间：2018-12-06 16:04:41
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【推荐1】从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含TiO2、V2O5、WO3及SiO2、Al2O3)中回收金属钒和钨的工艺流程如下：
已知：
①Al元素及Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系为：
②V2O5为两性氧化物：在水溶液中存在：VO
+2H+⇌VO
+H2O；钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，滤液中的金属含氧酸根离子除WO
外还有_______ 。
(2)“调节pH”时，所调pH的范围是_______ 。
(3)“沉钒”过程中：
①沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。沉钒率随溶液pH值的增加先升高后降低的原因可能是___ 。
②已知25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(NH4VO3)=3.0×10-8。若25℃时控制“沉钒”的pH为8.0，当VO恰好完全沉淀时，溶液中的c(NH3·H2O)=_______ mol·L-1。
(4)常温下，钨酸(H2WO4)是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为_______ ；“沉钨”后需对滤渣2进行洗涤、干燥，判断滤渣2已洗涤干净的方法为_______ 。
(5)V2O5具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的化学方程式为_______ 。
已知：
①Al元素及Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系为：
②V2O5为两性氧化物：在水溶液中存在：VO
+2H+⇌VO+H2O；钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：| 价态 | +5 | +4 | +3 | +2 |
| 存在形式 | VO/VO | VO2+ | V3+ | V2+ |
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，滤液中的金属含氧酸根离子除WO
外还有(2)“调节pH”时，所调pH的范围是
(3)“沉钒”过程中：
①沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。沉钒率随溶液pH值的增加先升高后降低的原因可能是
②已知25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(NH4VO3)=3.0×10-8。若25℃时控制“沉钒”的pH为8.0，当VO
恰好完全沉淀时，溶液中的c(NH3·H2O)=(4)常温下，钨酸(H2WO4)是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为
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，含少量
、有机物)制取
的工艺流程如图：
，回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______ 。
(2)“浸取”过程中
发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“沉淀”时先加入
溶液，的作用主要是_______ ；再加入
溶液调节为5.0，此时滤液中的
_______ 
。
(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有_______ 、烧杯，萃取原理可表述为：
(水层)
(有机层)
(有机层)
(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因_______ 。水相中含有的阳离子有_______ 。
，反应的离子方程式为_______ 。
，含少量、有机物)制取的工艺流程如图：
，回答下列问题：| 金属离子 |  |  |  |  | |
开始沉淀 的 | 7.5 | 1.8 | 3.4 | 9.1 | 6.5 |
沉淀完全 的 | 9.5 | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 8.5 |
(1)“焙烧”的主要目的是
(2)“浸取”过程中
发生反应的离子方程式为(3)“沉淀”时先加入
溶液，的作用主要是溶液调节为5.0，此时滤液中的。(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有
(水层)(有机层)(有机层)(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因
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(5)在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 mol•L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010 -4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________ 。[已知：H2S 的电离常数Ka1=1.310 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15]
(1)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是(写化学式)
(2)步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为
(3)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为
(4)已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图:
从滤液中得到Na2SO4的操作方法是
(5)在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 mol•L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010 -4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=
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【推荐1】以软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg的氧化物)和硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料，制取电池级Mn3O4的流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸取”时反应机理如图。MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为___________ 。随硫铁矿量增加，锰浸取速率减慢，此时加入一定量H2O2溶液，浸取速率又会加快，原因是___________ 。
(2)浸取液中的Fe3＋可以利用有机试剂萃取分离，Fe3＋的萃取率与溶液pH之间的关系如图所示。pH>1.7时，Fe3＋的萃取率急剧下降的原因为___________ 。
(3)已知Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9，加入NH4F溶液除钙、镁时，当Ca2＋恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，c(Mg2＋)=___________ mol·L-1。
(4)加入氨水生成的沉淀是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4，该过程中Mn2＋的沉降率与溶液pH之间的关系如表所示：
根据表格数据分析，应调节最佳pH为___________ ；氨水过量时，Mn2＋沉降率降低的可能原因是___________ 。
(5)将“沉淀”步骤所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。实验测得浆液pH随时间变化如图所示。
浆液pH先基本不变，表明___________ [填“Mn2(OH)2SO4”或“Mn(OH)2”]先被氧化，7h后pH迅速下降的原因是___________ 。
回答下列问题：
(1)“浸取”时反应机理如图。MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为
(2)浸取液中的Fe3＋可以利用有机试剂萃取分离，Fe3＋的萃取率与溶液pH之间的关系如图所示。pH>1.7时，Fe3＋的萃取率急剧下降的原因为
(3)已知Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9，加入NH4F溶液除钙、镁时，当Ca2＋恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，c(Mg2＋)=
(4)加入氨水生成的沉淀是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4，该过程中Mn2＋的沉降率与溶液pH之间的关系如表所示：
| pH | 氨水体积/mL | 残余率/% | 沉降率/% |
| 8.5 | 2.7 | 71.1 | 28.9 |
| 9.0 | 4.5 | 45.2 | 54.8 |
| 9.5 | 7.6 | 20.5 | 79.5 |
| 10.0 | 10.5 | 16.3 | 83.7 |
| 10.5 | 16.1 | 18.4 | 81.6 |
(5)将“沉淀”步骤所得含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn3O4。实验测得浆液pH随时间变化如图所示。
浆液pH先基本不变，表明
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【推荐2】碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是_______ ，在本实验中其主要作用有导气、_______ 。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_______
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是_______
a.有墨绿色固体产生 b.液面下导管口有气泡冒出 c.溶液蓝色加深
(4)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是_______ (填化学式)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29克，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu2+浓度为0.20mol·L-1，Cl-浓度为0.10mol·L-1。则所称取的产品中Cl-的物质的量为_______ mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______ 。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为
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a.有墨绿色固体产生 b.液面下导管口有气泡冒出 c.溶液蓝色加深
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【推荐3】
铝土矿
主要成分为
，还含有
、
是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图：
①沉淀A成分是______ ；步骤
中的试剂a是______ ；以上均填化学式
；
②简述检验所得滤液甲中存在的操作方法：______ ；
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体
。有如下操作：
已知：在pH 为
时，几乎完全转化为
沉淀，
却不反应。
①氧化剂A可选用______ 填编号，下同；
A.
浓盐酸
②试剂B可选用______ ；
A.NaOH
③试剂B 的作用是______ ；
A.使完全沉淀 
使完全沉淀 
提高溶液的pH 除去过量的氧化剂
④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______ 。
铝土矿主要成分为，还含有、是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图：①沉淀A成分是
中的试剂a是以上均填化学式；②简述检验所得滤液甲中存在
的操作方法：用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：已知：在pH 为
时，几乎完全转化为沉淀，却不反应。①氧化剂A可选用
填编号，下同；A.
浓盐酸②试剂B可选用
A.NaOH
③试剂B 的作用是
A.使
完全沉淀 使完全沉淀 提高溶液的pH 除去过量的氧化剂④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
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