【推荐1】As₂S₃是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As₂S₃矿渣进行回收处理，湿法制取As₂O₃.实验装置及步骤如下。

步骤1：向C装置的反应瓶中，加入61.5gAs₂S₃粉料与200mL足量的CuSO₄溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。
步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As₂O_3.打开B，通入过量氧气使微溶的As₂O₃氧化成易溶的As₂O₅，过滤。
步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As₂O₅还原，经冷却析出As₂O₃晶体19.8g。
(1)A装置中仪器X的名称是___________；实验中的加热方式为___________。
(2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为___________。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu²⁺浓度为0.5mol·L^-1，已知CuS的Ksp=6.3×10^-36.则滤液中S^2-浓度为___________mol·L^-1。
(3)步骤3中，通入二氧化硫使As₂O₅还原的离子方程式为___________。
(4)本实验中As₂O₃的产率最接近于___________(填标号)。

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

(5)将分离出As₂O₃晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是___________。

【推荐2】是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中.一种以工业含锌废渣（主要成分为，还含有、、及等）制取高纯的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表所示：

开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1)“粉碎”的目的是_______________.
(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是__________________________（用离子方程式表示）.
(3)利用表格中的数据，计算_________________.
(4)“调”的范围是_____________，滤渣2经酸溶等进一步处理后可获得晶体，其中由溶液制取晶体的操作方法是_______________________________________.
(5)在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则__________（已知：25℃时，的电离常数，；）

【推荐1】废旧锂离子电池的正极材料试样主要含有及少量Al、Fe等可通过下列实验方法回收钴、锂．

(1)在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的离子方程式为 ______ ．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH

(2)除杂时通入空气的目的 ______ ，所得的废渣成分为 ______ 从废渣中获得的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有 ______ ，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 ______ ．
(3)工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如图乙．
将溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
电解后向LiOH溶液中加入过量溶液，过滤、烘干得高纯．
①中，阴极的电极反应式是 ______ ．
②中，生成反应的化学方程式是 ______ ．

【推荐2】常温下BF₃是一种无色气体、溶于浓硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工业用液氨法制取BF₃的流程如下：

已知：①硼酐(B₂O₃)是一种难溶物；
②石灰石中含有微量氧化铁、二氧化硅、硫单质等
回答下列问题：
(1)氨化釜中主要产物为NH₄F，则滤渣Ⅰ的成分是___________，操作Ⅱ的名称___________。
(2)反应釜Ⅰ中产生两种气体，发生反应的离子方程式为___________。
(3)经过必要的处理可循环利用的物质是___________。
(4)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。
(5)利用离子色谱法可以检测三氟化硼中硫元素的含量，将BF₃样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果。出现曲线1的原因可能是___________。

【推荐3】某工厂排放的污水中含有Cu^2＋、Fe^2＋、Hg^2＋、H^＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞，并得到绿矾。设计如下方案：
   
(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤Ⅳ的实验操作，还需要选择下列仪器________(填字母)。设计简单实验检验绿矾是否变质：__________________________________________________。
   
(2)步骤Ⅰ加入过量的铁粉的目的是__________________________________，
步骤Ⅱ能否用盐酸代替硫酸？________(填“能”或“否”)。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与________装置连接，理由是______。
   
(4)利用氧化铜制铜，设计如下四种方案：
甲方案：利用氢气还原氧化铜；
乙方案：利用一氧化碳还原氧化铜；
丙方案：利用炭粉还原氧化铜；
丁方案：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案________不好；从产品纯度考虑方案________不好(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
(5)步骤Ⅰ中涉及的离子反应有____________________________________________________
(6)收集汞时，不小心将少量汞洒在地上，正确的处理方法是__________________________________________________________

【推荐3】回答下列问题。
I．如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___________，___________接___________，___________接___________。___________
(2)烧瓶A发生反应的离子方程式为___________。
(3)容器D的作用是___________，容器E的作用是___________。
(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有___________溶液吸收尾气，离子方程式为___________。
Ⅱ．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240 mL：
(5)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。
(6)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出___________g NaOH。

(7)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒            
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水             
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

(1)室温下①，②，③，溶液的pH由大到小的关系为_______。(填序号)
(2)草木灰的主要成分是，使用时不能与铵态氮肥混合使用，原因是_______。
(3)室温下，①，②，③，④，溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为___。
②<___<____<④。(填序号)
(4)泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，这两种溶液混合后，反应的离子方程式为_____。
(5)某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是，。已知溶液，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能_____(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。

【推荐2】十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。
已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－196.6 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂＝－113.0 kJ·mol^－1
则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为__________________________________________。
(2)利用现代传感技术探究压强对2NO₂ (g)N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为v_B_____v_E(填“>”或“<”)。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____(填字母序号)。
(3)可用上图2装置将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应式为______________________________。
(4)汽车尾气中的 NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体，将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T₁或 T₂)，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ∆H＜0，达到平衡时，所得的混合气体中含 N₂的体积分数随 的变化曲线如图3所示。

①T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
②图3中a、b、c、d 中对应 NO 转化率最大的是___________。
③若=1，T₁温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N₂的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．用钙钠双碱工艺脱除 SO₂：用 NaOH 溶液吸收 SO₂生成 Na₂SO₃溶液；用CaO使NaOH溶液再生。
(5)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO₂，当得到 pH=9的吸收液，该吸收液中 c(SO)∶c(HSO)=________。(已知25℃时，亚硫酸 Ka₁=1.3×10^-2；Ka₂=6.2×10^–7)

【推荐3】NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式____________。
(2)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________________________。
(3)NO₂用氨水吸收能生成NH₄NO₃，25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水配成bL溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动，通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH_3·H₂O的电离平衡常数为2.0×10^-5)
(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+6H₂O不同温度条件下，n(NH₃)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
   
①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是________。
②曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/(m³·s)。
③曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是____________。