【推荐1】“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。

请回答下列问题：
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为___________(注明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量的目的是)___________。
(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、干燥、灼烧、___________、称量。
(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。

【推荐2】某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
   
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe³⁺又有Fe²⁺，F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe²⁺的离子方程式为________
②若要检验Fe²⁺，下列试剂可行的是________(填序号)。
a. KSCN溶液              b. 酸性KMnO₄溶液              c. KSCN溶液、氯水

【推荐3】某学习小组拟设计实验探究“铁与硝酸酸化的AgNO₃溶液的反应”。
(提出问题)
向纯净铁粉中加入2mL0.1mol·L^1硝酸酸化的AgNO₃溶液(pH≈2)，振荡，静置，观察到溶液呈浅绿色，逐渐变成棕黄色，并伴有黑色沉淀生成。由此说明反应过程中先生成Fe²⁺，后Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。氧化Fe、Fe²⁺的氧化剂是什么？
(设计实验)
实验一探究Fe²⁺的来源
提出假设
假设1：Fe被酸性条件下的氧化；
假设2：___________；
假设3：铁被AgNO₃和“H^+”共同作用氧化。
对照实验：取两支试管，标记甲、乙，分别加入等量纯铁粉，甲中加入2mL0.1mol·L^1AgNO₃溶液；乙中加入2mL硝酸酸化的NaNO₃溶液(pH≈2)。一段时间后，向试剂中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，实验现象如下表所示。

试剂	溶液颜色	加入铁氰化钾溶液
(甲)0.1mol·L1AgNO3溶液和铁粉	无色溶液	橙红色沉淀，未观察到蓝色沉淀
(乙)0.1mol·L1硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)和铁粉	绿色	蓝色沉淀

(1)假设2：___________(补充完整)。
(2)甲中产生的“橙红色沉淀”是一种银盐，它的化学式可能是___________。
(3)根据上述实验可得出结论：常温下Fe和AgNO₃溶液反应极慢，Fe²⁺来自___________(用离子方程式表示)。
实验二探究Fe³⁺的来源
对照实验：取两支试管标记丙、丁，分别加入2mL0.1mol·L^1新制的FeSO₄溶液，再在丙试管滴加10滴0.1mol·L^1AgNO₃溶液；在丁试管中滴加10滴硝酸酸化的0.1mol·L^1NaNO₃溶液(pH≈2)。充分反应后，向上层清液中滴加KSCN溶液，实验现象如下表所示。

试剂	溶液颜色	加入硫氰化钾溶液
(丙)0.1mol·L1AgNO3溶液和新制FeSO4溶液	黄色，伴有少量黑色颗粒	深红色溶液，伴有白色沉淀
(丁)0.1mol·L1硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)和新制FeSO4溶液	浅绿色	极浅红色

(4)丙中产生的黑色颗粒是___________。
(5)如果在AgNO₃溶液中滴加KSCN溶液会产生丙中部分现象，由此推知丙中白色沉淀是___________(填化学式)。
(6)实验结论：铁粉和0.1mol·L^1硝酸酸化的AgNO₃溶液(pH≈2)反应的实质是___________。

【推荐1】如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：
   
（1）装置中仪器A、B的名称是_____________________ 、 ______________________。
（2）请指出上图中的两处明显错误：____________________、_____________________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是_____________。

【推荐2】铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：难溶于水，可与过量NaOH结合成。回答下列问题：
(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是_______。
(2)烧结时，与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为_______。“滤渣1”中的碱性氧化物是_______。
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是_______(用离子方程式表示)。当滤液中的恰好完全沉淀时，该溶液的pH=_______。(此时溶液中浓度为。已知：)
(4)“沉氟”过程中的离子方程式：_______。
(5)在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍电极作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为_______；加入NaCl的主要目的是_______。

【推荐3】2-呋喃甲酸乙酯()常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下：
   
   
Ⅰ．制备
步骤1：按图1装置，在三颈瓶中加入苯、浓硫酸、(约)无水乙醇，用仪器B加入2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流。
Ⅱ．提纯
步骤2：将反应后的混合物倒入水中，加入无水固体(20℃时，水中最多能溶解无水固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。
步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体。
几种物质的沸点和相对分子质量如表：

物质	2-呋喃甲酸乙酯	2-呋喃甲酸	乙醇	苯和水恒沸物
沸点／℃	196	230	78	69
相对分子质量	140	112	46	-

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)步骤1装置的加热方式是___________，其优点是___________。
(3)步骤2中的作用是___________。
(4)步骤3中用苯多次萃取的目的是___________；锥形瓶中收集的主要物质是___________。
(5)本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为___________(精确到小数点后一位)。

【推荐1】硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿为原料制备硫酸流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)中S元素的化合价是_____，焙烧时发生反应的化学方程式为_____。
(2)用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_____。
(3)工业制硫酸的尾气中含有一定量，处理尾气的一种方法的流程如下图所示：

①“产品”的化学式为_____。
②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和溶液直接制得产品，其原因是_____。
(4)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气样品经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有的高锰酸钾，已知在反应中被还原成。
①写出高锰酸钾溶液中反应的离子方程式_____。
②若管中尾气流量为，经过溶液恰好褪色，假定尾气中的可被充分吸收，则该尾气中的含量为_____。

【推荐2】我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体和纯的工艺如下图所示：

已知：
①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为、、、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。
②；；。
(1)除去炭包中碳粉的操作为________。
A.酸浸        过滤        焙炒       焙烧
(2)粗转化为时，主要反应的离子方程式为____________________________。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)制备硫酸锌晶体流程中，在溶解时加的作用是____________________________，用ZnO调节溶液pH的目的是_____________________________。滤液制备硫酸锌晶体的一系列操作为：____________、____________、________、洗涤、干燥。
(5)“草酸钠高锰酸钾返滴法”可测定的纯度，取样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入足量的溶液，最后用溶液滴定剩余的。其中与溶液反应的离子方程式为__________________________________________。

【推荐3】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________。
(2)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：
   
①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及___________。

【推荐1】硫代硫酸钠（）可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.它易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的气体较均匀地通入和的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通入气体。
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出。
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。
（1）仪器A的名称是_________。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液，请用离子方程式表示原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取反应的总化学反应方程式_________。
（4）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________（填装置的字母代号，各装置限用一次），装置C中的试剂为_________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_________。
③若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_________、_________和品红溶液。
（5）常用作脱氯剂，在溶液中易被氧化成，该反应的离子方程式为_________。

【推荐2】某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，分别进行实验。回答下列问题：

(1)甲同学用上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N₂，然后取下干燥管称得其质量为n g。
①洗气瓶b中盛放的液体是___________(写名称)。
②第二次通入N₂的目的是___________。
③甲同学设计的该实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？___________。
(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

通过该方法测得样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。(用含x和y的代数式表示)

【推荐3】某兴趣小组设计SO₂实验方案做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
（1）将SO₂通入水中形成“SO₂ ─饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___________________________________________。
（2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L]。利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是_______________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________。
Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理S0₂。将硫酸工业尾气中的S0₂通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，：
(1)M极发生的电极反应式为__________________。
(2 ) )若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）。