【推荐1】某兴趣小组设计如图所示装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，与反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是_______。
(2)装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为_______，证明具有氧化性的实验现象是_______。
(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取可选用的试剂是_______。
(4)该小组同学设计如下装置来检验与反应后混合气体的成分。

供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.5 溶液、酸性溶液。
①c中应选用的试剂是_______，e中试剂的作用是_______，f中收集的气体是_______。
②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式；___

【推荐2】SO₂对人类的影响是把双刃剑，积极探索其性质便可变废为宝，实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO₂的性质(夹持及加热装置已略去)。

(1)按图连接好装置，并按下列操作顺序检查整套装置气密性，填写空白处的操作。
第一步：检验左侧A、B、C、D四个装置的气密性：
①在D中加水没过干燥管下端，打开K₁，
②关闭___________。
③微热A装置
④若___________，则气密性良好。
第二步：同理检查右侧装置E和F的气密性
探究Ⅰ：SO₂的氧化性和还原性
打开K₁，关闭K₂，然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，加热装置A一段时间后，观察现象。
(2)仪器a的名称___________。实验时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)C处装置出现的现象为___________，从而证明SO₂的氧化性。
探究Ⅱ：进一步探究SO₂的还原性
(4)实验过程如下：关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO₄产生。上述E溶液中能氧化通入的SO₂的微粒可能有___________、___________。
(5)研究小组为了探究浓度和温度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，设计了系列实验，为完整体现实验方案，拟定表格如下(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d ……代表，已知c＞d)；实验可选择的试剂是：0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液，0.1 mol/L H₂SO₄溶液，蒸馏水，其他仪器自选。

物理量 实验序号	反应温度 (℃)	0.1 mol/LNa2S2O3溶液体积(mL)	0.1 mol/L H2SO4溶液 体积(mL)	出现浑浊所用的时间(min)
1	a	c	c	e
2	a	d	c	f
3	b	c	V1	g
…………

① V₁=___________
②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，请设计简单的实验方法进行改进___________。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究SO₂的化学性质，设计了如下实验装置。

（1）该装置设计中存在的问题是___________________。
（2）装置A的作用是___________________。
（3）①当三颈烧瓶中充满SO₂气体，证明SO₂具有氧化性的实验操作及现象是___________________。
②若要证明SO₂具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。
（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO₂，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。

【推荐1】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，此反应为放热反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。
   
(1)从到，_______。
(2)某同学记录了1~12分钟内物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	3	6	9	12
物质的量(mol)	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

反应速率变化最大的时间段为_______；原因是_______；
A．0~1       B．1~3       C．3~6       D．6~9
(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；

A．反应中与的物质的量浓度之比为

B．混合气体的质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗，同时生成

D．的体积分数在混合气体中保持不变

(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
   
当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有通过时，两极的质量差为_______g。

【推荐2】I.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a.生石灰溶于水     b.氢氧化钠固体溶于水     c.氢气与氯气化合
d氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌     e.盐酸和镁的反应
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
   
据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。
a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b.白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c.和具有的总能量小于具有的总能量
Ⅱ.如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
   
请回答下列问题：
(3)当电极a为，电极b为，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有通过时，两极的质量差为_______g。
(4)当电极a为，电极b为，电解质溶液为溶液时，该电池的负极反应式为_______。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗负极的物质的量为_______。

【推荐3】阅读题目，回答问题：
(1)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。
(2)为探究在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H₂O₂的平均反应速率为___________。
(3)H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：

试管编号	实验目的	溶液		温度	水的体积/mL	溶液体积/mL
		质量分数	体积/mL
I	为编号Ⅱ实验的参照	12%	5.0	常温	0	0
Ⅱ	温度对反应速率的影响	12%	5.0	60℃	0	0
Ⅲ	为编号Ⅳ实验的参照	4.0%	5.0	常温	①____	0
Ⅳ	②___	4.0%	5.0	常温	0	1.0

(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
   
①该电池的正极是电极___________(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为___________。
②电池工作时，当外电路中转移电子时，消耗的在标准状况下体积为___________。

【推荐1】工业常用浓硝酸、浓硫酸吸收工业废气中的、生成亚硝基硫酸()来消除污染。亚硝基硫酸()常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：
(1)制备方法一
反应原理：。实验装置如图所示。

A装置中盛放的是_______，为了尽可能使气体反应充分，应控制a、b处通入气体流速的比值为_______。
(2)制备方法二
反应原理：。请补充完整由混有少量NaCl的固体制备较纯净的晶体的实验方案：向混有少量NaCl的固体中加入_______，将制得的较纯净二氧化硫气体通入浓硝酸中充分反应并_______，将反应后的溶液过滤、洗涤、干燥。(可选用的试剂有：溶液、溶液、饱和溶液、NaOH溶液)
(3)测定产品纯度：
准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入溶液40.00mL，摇匀，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：；中的氮元素能被氧化为硝酸。
①写出与反应的离子方程式为_______。
②计算产品的纯度(写出计算过程)。_______

【推荐2】钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al₂O₃的副产品“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)_6-2n(SO₄)_n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图：

已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)_n]^3-n(n=1~6)。请回答以下问题：
(1)操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是____。
(2)加入铁粉的作用：____。
(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)_6-2n(SO₄)_n]沉淀，同时产生CO₂，该反应的离子方程式为____。
(4)钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为____。
(5)“反萃取”时若加入的过量NaOH，则Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式为____。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F^-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F^-)=5×10^-6，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后+3价Sc的存在形式为____(填化学式)(lg5=0.7)。


(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=____(填数字)。

【推荐3】液氯储罐中常混有NCl₃，当液氯中NCl₃的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。
(1)NCl₃易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式________________________________________________。
(2)为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl₃(反应为：NCl₃+4HCl→NH₄Cl+3Cl₂)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm³)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl₂，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl₃吸收管内NH₄⁺质量为0.270 g。
①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
②计算该样品中NCl₃的质量分数，并判断该样品是否安全？(写出计算过程)____________。