【推荐1】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)①写出a装置中仪器M的名称____________。
②从图中选择制取氮气的合适装置：______________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_____、____。
a
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______，锥形瓶中还可观察到的现象是______。
(4)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_______。
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H^＋、OH^－外，还含有_____、_____(填离子)。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为_____________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________________。
a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L^-1NaOH溶液和1 mol O₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________，生成硫酸铜物质的量为____。

【推荐3】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	实验及操作		现象
	试管	滴管
	饱和Na2SiO3溶 液（含2滴酚酞）	先滴加1.0 mL0.5 mol·L-1NaOH溶 液；再滴加1.0 mol·L-1H2SO4溶液	I. 红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1 mol·L-1 A1Cl3溶液		Ⅱ.加碱时      ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失
	0.1mol·L-1 Fe(NO)2溶液		Ⅲ.加碱时      ；加酸后得黄色溶液
	新制饱和氯水		IV.加碱时溶液变为无色；加酸后

(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___________________。
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_______。
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是___________________。
(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是__________。用离子方程式解释产生此现象的原因______。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验	实验及操作		现象
	试管	滴管
	0.1mol·L－1 Fe(NO3)2溶液	先滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL 0.5mol·L－1NaOH溶液	Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液中_____。如果溶液变红色。说明溶液中含Fe^3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe^3＋的可能原因有两种：
a.________________________________；
b._____________________________。

【推荐1】土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒需加SO₂等辅料，我国国家标准(GB2760­2014)规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25 g·L^-1。
(1)葡萄酒中添加SO₂的作用可能是_______。

A．氧化细菌

B．抗氧化

C．漂白

D．增酸作用

Ⅰ.实验方案一
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO_3.设计如图1的实验：
   
(2)SO₂水溶液显酸性，用离子方程式说明_______。
(3)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含SO₂或H₂SO_3.这个结论_______(填“成立”或“不成立”)，理由是_______。
Ⅱ.实验方案二
用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。按图2充入气体，连接装置，关闭旋塞1和2。

(4)打开旋塞1，可观察到的主要现象是_______。
(5)若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，关闭旋塞1，打开旋塞2，可观察到的现象是_______，此时B瓶中可能发生反应的化学方程式为_______。
(6)若图2装置中充入H₂S和SO₂的混合气体共1mol，充分反应后，所得氧化产物比还原产物多0.25mol，则原混合气体中H₂S和SO₂的体积比可能是_______。

A．

B．

C．

D．

(7)在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

在上述实验中，采用铜和浓硫酸制备SO₂，应放置在下列_______(填序号)中进行反应。

探究二氧化硫的还原性
(8)图2装置中将氢氧化钠溶液换为_______溶液，即可验证二氧化硫还原性。
(9)将SO₂气体通入下列装置中，一定不可能产生沉淀的共_______项。(填写数字)

(10)将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H₂SO₄。请写出该反应的化学方程式_______。
Ⅲ.实验方案三
搭建图示装置为测定某葡萄酒中SO₂的含量：
   
实验步骤如下：在B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。除去C中剩余的H₂O₂后，用0.090 0 mol·L^-1 NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00 mL。
(11)C中通入SO₂发生反应的化学方程式为_______。
(12)通过计算求出该葡萄酒中SO₂的含量(以g·L^-1为单位，即每升葡萄酒中含有SO₂的质量)_______。
(13)该测定结果比实际值偏高，可能的原因是_______。
(14)针对此原因提出一条改进措施：_______。

【推荐2】无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

试回答：
（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有___。
（2）装置E和F的作用是___；
（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？___。
（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为___mol，三氧化硫为___mol。
（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：___。
（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：___。

【推荐3】A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F___________________G→H__________________；D的溶液与木炭反应的化学方程式： ________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_________________。

【推荐1】硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。

(1)上图装置中的仪器a的名称是______________。
(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是______________。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。
(4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL，配制时可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。

【推荐2】二氧化硫是造成空气污染的主要物质之一，对人体健康危害很大。我国已将二氧化硫列为一种主要的法规控制空气污染物，并将大气中二氧化硫的浓度水平作为评价空气质量的一项重要指标。
(1)为了实现变废为宝，某化学小组同学利用SO₂与Cl₂反应制取重要的有机合成试剂磺酰氯(SO₂Cl₂)。已知：SO₂Cl₂的熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。下图装置的集气瓶G中装有干燥纯净的氯气。

回答下列问题：
①仪器C的名称是___________。
②仪器D中碱石灰的作用是___________。
③试剂B、A的组合最好是___________。
a．18.4mol·L⁻¹H₂SO₄+Cu　　　b．4mol·L⁻¹HNO₃+Na₂SO₃c．80%H₂SO₄+Na₂SO₃
④将G中的氯气排入E中的操作方法是___________。反应结束后，将装置E中混合物分离的方法是___________。
(2)目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验过程如下：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用___________(填名称)作指示剂。滴定反应方程为___________。

【推荐1】甲、乙两个实验小组同学分别用酸性和（草酸）溶液反应来探究影响反应速率的因素：
Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①
②

(1)写出酸性溶液和（草酸）溶液反应的离子方程式__________。
(2)相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①__________②（填“>”、“<”或“=”）。
(3)该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物对该反应有催化作用：②__________。

(4)对于反应，速率方程，k为速率常数（只受温度影响），为反应级数。已知　，CO的瞬时生成速率。一定温度下，控制起始浓度为，改变的起始浓度，进行上述反应，得到CO的瞬时生成速率和起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__________。
②速率常数__________。
③当的起始浓度为，反应进行到某一时刻时，测得的浓度为，此时CO的瞬时生成速率__________。
④该反应的反应速率（v）随时间（t）的变化关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法错误的是__________（填标号）。

a．在时，采取的措施可以是升高温度
b．在时，采取的措施可以是增大的浓度
c．在时，容器内的转化率是整个过程中的最大值

【推荐2】CO₂是一种重要的化学资源，基于Sabatier反应，中科院设计完成了在催化剂作用下CO₂氧化制取具有工业使用价值的气体。回答下列问题：
（1）已知：

则       _____。
（2）CO₂氧化制的过程中，还存在反应：。
①随着反应进行，催化剂的活性明显降低，原因是_________________；
②若适当通入过量的CO₂，则会明显减缓催化剂活性降低现象，原因是________________。
（3）CO₂氧化制过程中，不同催化剂对反应物的转化率有不同影响，研究发现使用钴盐、铬盐作催化剂，未达到平衡时，其催化效果有如下结论：

实验编号		催化剂	转化率/%		选择性/%
				CO2
Ⅰ	650	钴盐	19.0	37.6	17.6	78.1
Ⅱ	650	铬盐	32.1	23.0	77.3	10.4

说明：选择性是指转化的乙烷中生成乙烯的百分比；选择性是指转化的中生成的百分比。该反应宜选取的催化剂为______，理由是________________。
（4）、的某刚性容器中充入、混合气体，压强为p，若仅发生如下反应：，达到平衡时，的体积分数为0.2。
①测得正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则______（以和表示），，则平衡时________。
②已知：气体分压=气体总压×体积分数，上述反应若应用平衡分压代替平衡浓度，所得的化学平衡常数______。

【推荐3】研究CO、NO_x、SO₂等的处理方法对环境保护有重要意义。
(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)△H=-746.8kJ/mol
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是_____________(已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)

实验 编号	温度 （℃）	NO初始浓度	CO初始浓度	催化剂比表面积	催化剂用量 （g）
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82	50
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124	50
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124	50

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y₁________Y₂(填“＞”或“＜”)。

(2)一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO₂(g)+SO₂(g) ⇌SO₃(g)+NO(g)，达到平衡时SO₃的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________________。