【推荐1】实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

Ⅰ. SO₂还原CuO探究
(1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在制取SO₂时，使用H₂SO₄溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO₂的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。
a. 98% H₂SO₄ b.65% H₂SO₄ c. 5% H₂SO₄
(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：
①已知SO₂与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。
②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO₄含量检测
(4)用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂，I₂+I^－⇌I，I₂+2S₂O=S₄O+2I^－。
①若消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____________。
②CuI沉淀物对I具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐2】长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。
Ⅰ．有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO₄^2－离子。你认为合理的方案有___________。
方案甲：试液白色沉淀白色沉淀。
方案乙：试液有无色气体生成白色沉淀。
方案丙：试液无色溶液白色沉淀。
Ⅱ．同学丁取35g该样品，加入800mL某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液500mL。有沉淀生成，此时溶液呈中性。
(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式____________________________。
(2)样品中Na₂SO₃的纯度是______________，盐酸的物质的量浓度________________。

【推荐3】某学习小组用下图所示实验装置探究SO₂与Fe(NO₃)₃溶液的反应(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称是_______。
(2)滴加浓硫酸之前，先通一段时间CO₂，其目的是_______。
(3)装置A中的分液漏斗可改成如图所示的恒压滴液漏斗，其优点是_______。


(4)开始实验后，若把少量SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，该过程可用化学用语表征为_______。
(5)测定反应后装置B溶液中Fe²⁺的浓度时(只考虑Fe²⁺与KMnO₄的反应)，用0.01000 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定20.00 mL B中溶液，平均消耗酸性KMnO₄溶液的体积为15.00 mL，则B中c(Fe²⁺)=_______。

【推荐1】实验室利用SO₂和Cl₂合成磺酰氯(SO₂Cl₂)。磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应，制取少量的SO₂Cl₂，SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

回答下列问题。
(1)写出甲装置中用于添加液体的仪器名称____。
(2)甲装置可以用浓硫酸和Cu制SO₂，写出反应的化学方程式_____。
(3)庚装置可以制Cl₂，写出反应的化学方程式_____。
(4)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_____。
(5)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_____。

【推荐2】某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如图。回答下列问题：

(1)装置A中控制反应的发生与停止的操作是________________。
(2)装置A中反应的化学方程式是__________________。
(3)装置B的现象为__________，体现了SO₂的__________性。
(4)装置C中反应的化学方程式是____________________________。
(5)探究SO₂与钡盐的反应
在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致，打开开关K，通入SO₂流速一致。三次实验现象如下表：

实验a	实验b	实验c
已煮沸的 BaCl2溶液	未煮沸的 BaCl2溶液	已煮沸的 Ba(NO3)2溶液
无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

三次实验分别得到如下pH-t图：

①A装置中覆盖食用油的目的是_____________________________。
②pH-t图中，曲线a呈缓慢下降趋势，这是因为__________；曲线b出现骤降，这是因为SO₂与BaCl₂溶液中溶解的__________发生反应生成了H⁺。
③写出实验c中反应的离子方程式：_____________________
______Ba²⁺+_______SO₂+______+_____=______BaSO₄↓+_______NO+_______。

【推荐3】分析如图装置，回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：a_____
（2）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为_____
（3）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为_____，
（4）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是_____，
（5）装置E中NaOH的作用是_____，反应的离子方程式为_____；
（6）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_____。

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图：

已知：常压下，溴单质沸点为58.5℃
(1)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。
(2)“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在_____ (填序号)。
A．40∼50℃       B．60∼70℃       C．100℃以上
(3)物质A_____(填化学式)可以循环利用。
(4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的的百分含量如图：

已知：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为______。
②海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m³海水最终得到38.4gBr₂，则该实验海水中溴元素的提取率为______。
③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因：______。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。
(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称分别是___________。
(2)反应后，装置C中的现象是___________，表现了SO₂的___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(3)漏斗的作用是___________。

【推荐1】是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。

请回答下列问题：
(1)下列实验方案适用于在实验室制取的_______(填序号)。
①溶液与稀硝酸
②固体与浓硫酸
③固体硫在氧气中燃烧
(2)当足量的进入装置A中后，现象是_______，说明具有_______性。
(3)当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，反应的化学方程式为_______。
(4)当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_______，反应的离子方程式表示为_______。

【推荐2】影响化学反应速率的因素有很多，化学小组的同学用以下实验进行探究。
(1)实验一：经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其他实验条件相同)。

① 定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边，能否一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果更好___________(填“能”或“否”)，其理由是___________(若能说明催化效果，此空不填)。
② 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性___________。实验中需要测量的数据是___________。
(2)实验二：KMnO₄酸性溶液(含H₂SO₄)和H₂C₂O₄(草酸，又叫做乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色。
① 写出KMnO₄酸性溶液和H₂C₂O₄发生反应的离子方程式：___________。
② 针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是放热反应，导致溶液温度快速升高反应速率快速增大。从影响化学反应速率的因素看，猜想使反应速率快速增大的原因还可能是___________的影响。
③ 若用实验证明上述猜想，除酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。
A．硫酸钾             B．硫酸锰             C．水             D．氯化锰

【推荐3】Ⅰ．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒、温度计外还缺少的玻璃仪器名称为___________。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数             
B．分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				室温下溶液褪色所需时间
1	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	2.0

回答下列问题：
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(4)利用实验3中数据计算，此条件下的反应速率___________。
(5)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入少量固体	室温下溶液褪色所需时间
4	3.0	2.0	3.0	2.0	___________ (填化学式)	t

③现象及结论：依据现象___________，得出该小组同学提出的假设成立。