【推荐1】某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定。
取溶液和盐酸进行实验，实验数据如下表。测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：

(1)仪器A的名称为___________。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下，请填写下表中的空白：

实验次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
			平均值
1	21.2	21.0	21.1	23.5	___________
2	21.0	21.4	21.2	24.4
3	21.3	21.5	21.4	24.8
4	21.4	21.2	21.3	24.6

(3)依据该学生的实验数据计算，写出该反应的中和热的化学方程式：___________(结果保留一位小数)。
(4)已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是：___________(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取溶液的体积时仰视读数

C．分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中

D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

【推荐2】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大、 偏小、无影响”)
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_____________填相等或不相等）。
(4)用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(5)已知一定条件下，CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式为________________。

(6)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g) ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol；
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol。
写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。

【推荐3】醋酸(用HAc表示)是常见的有机弱酸，某小组借助传感器探究醋酸的电离。
资料1：某温度下，按配制的溶液，的值等于HAc的Ka；
资料2：稀溶液中，   ΔH=-57.300kJ/mol。
(1)配制0.10mol/L HAc溶液：
①配制250mL 0.10mol/L的HAc溶液，需要量取5.0mol/L HAc溶液的体积为___________mL。
②配制250mL 0.10mol/L HAc溶液时，下列仪器中必须要用到的是___________(填仪器名称)。

(2)探究电离程度：量取20.00mL所配HAc溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，恰好完全反应时消耗NaOH溶液21.20mL，用pH传感器测滴定过程的pH(部分数据如表所示)。

V(NaOH)/mL	0.00	10.00	15.00	19.00	20.00
pH	2.87	4.70	5.12	5.70	6.02

①指示剂适宜选用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
②根据表格数据，得出该温度下HAc的 ___________(填“>”、“<”或“=”)。
③下列测量操作中，会使醋酸的浓度偏大的是___________。
A．滴定的锥形瓶水洗后用待测液进行了润洗
B．滴定前仰视，滴定后俯视读数
C．量取待测液的酸式滴定管水洗后未润洗
D．配制标准0.1000mol/L NaOH溶液时，趁热定容配制
(3)探究电离过程热效应：取上述HAc和NaOH溶液各100mL于量热装置中反应，测得反应前后体系的温度值变化ΔT，重复操作3次，记录实验数据如表所示：

实验	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
ΔT/℃	0.59	0.61	0.60

则平均每次HAc和NaOH溶液反应放出的热量为___________J。
(已知：水的比热和密度分别为4.18J/(g·℃)、1.0g/mL，且忽略水以外各物质吸收的热量)

【推荐1】Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换[]中和分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。

计算曲线a的反应在内的平均速率________。467℃时和随时间变化关系的曲线分别是________、________。489℃时和随时间变化关系的曲线分别是_______、_______。

【推荐2】Ⅰ．在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
（1）用D表示2 min内的平均反应速率为________，A的转化率为________。
（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减
少”或“不变”)。
（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加
入______mol B物质。
（4）若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不
移动”)。
Ⅱ．有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则：
①每消耗1 mol CH₄可以向外电路提供____mol e^－；
②负极电极反应式为__________________________________________；
③电池放电后，溶液的pH不断________。

【推荐3】氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。
（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为_______________。
②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为__________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）_____K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=________（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如下图所示：

①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：_________________________。
②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为__（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10^-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。

【推荐1】某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题：

MnO2 时间 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。
（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO₂作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。（回答任意两个合理的措施）

【推荐3】某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H₂C₂O₄是弱酸）

实验 序号	实验 温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.05	8	0.25	0	t1
B	T1	2	0.05	6	0.25	V1	8
C	313K	2	0.05	6	0.25	2	t2

（1）通过实验A、B，可探究出___的改变对反应速率的影响，其中V₁=___，T₁=___，t₂ ___8(填“>”、“<”或“=”)。
（2）通过实验____可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是____；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为______。
（4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式 ________。
（5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ____。

【推荐1】(1)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是_______(填选项)
A.升高反应温度   B.适当增加硫酸的浓度   C.加水       D.把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是_______ 。
上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了_______(填离子反应方程式)
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是_______(填选项)
A.Na₂SO₄ B.Ag₂SO₄ C.MgSO₄ D.K₂SO₄
(2)根据你所学的有关实验，填写下列空白。
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是_______。
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起_______作用。
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入_______ ，以达到除去杂质和收集产物的目的。
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验_______。(用离子方程式表示)

【推荐2】含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途，这些都与氯气息息相关。
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如图：
   
(1)在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。
(2)实验装置接口的连接顺序为e→_______→g→f；
(3)工业上常将通入石灰乳中来制备漂白粉。使用漂白粉时，一般先将其溶于水形成溶液，在空气中放置一段时间后再使用，这样做的原因是(用化学方程式表示)_______。
Ⅱ．为探究NaCl对在水中溶解度的影响，某兴趣小组同学进行实验，测定常温下在不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下表所示：

/	0.50	1.00	2.00	4.50	5.00
溶解度()	0.0658	0.0580	0.0490	0.0360	0.0360

已知：在常温下水中的溶解度为。
(4)根据实验数据，当NaCl溶液浓度大于_______时，NaCl溶液浓度增加对在水中溶解度无明显影响；
(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低在水中的溶解度，该小组同学取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、溶液和KCl溶液，通入足量后，测其溶解度，结果如下表所示：

实验编号	1	2	3
实验装置
溶解度	0.0580	0.0800	0.0665

请回答下列问题：
①，b=_______，c=_______；
②设置实验2的目的是_______；
③对比实验1和实验3可以得到的结论是_______；
④实验结论：食盐水中能够降低在水中溶解度的微粒有_______。

【推荐3】西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素（用元素符号作答）。(提示：装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流
①上述实验步骤③中发生反应的离子方程式________________________。
②干燥管中的碱石灰作用是什么？_______________________________。
若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？_________________。
③如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？_________________________。