含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途,这些都与氯气息息相关。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如图:
(1)在实验过程中饱和食盐水的作用是_______ 。
(2)实验装置接口的连接顺序为e→_______ →g→f;
(3)工业上常将通入石灰乳中来制备漂白粉。使用漂白粉时,一般先将其溶于水形成溶液,在空气中放置一段时间后再使用,这样做的原因是(用化学方程式表示)_______ 。
Ⅱ.为探究NaCl对在水中溶解度的影响,某兴趣小组同学进行实验,测定常温下在不同浓度NaCl溶液中的溶解度,结果如下表所示:
已知:在常温下水中的溶解度为。
(4)根据实验数据,当NaCl溶液浓度大于_______ 时,NaCl溶液浓度增加对在水中溶解度无明显影响;
(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低在水中的溶解度,该小组同学取三支试管,分别加入一定浓度NaCl溶液、溶液和KCl溶液,通入足量后,测其溶解度,结果如下表所示:
请回答下列问题:
①,b=_______ ,c=_______ ;
②设置实验2的目的是_______ ;
③对比实验1和实验3可以得到的结论是_______ ;
④实验结论:食盐水中能够降低在水中溶解度的微粒有_______ 。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如图:
(1)在实验过程中饱和食盐水的作用是
(2)实验装置接口的连接顺序为e→
(3)工业上常将通入石灰乳中来制备漂白粉。使用漂白粉时,一般先将其溶于水形成溶液,在空气中放置一段时间后再使用,这样做的原因是(用化学方程式表示)
Ⅱ.为探究NaCl对在水中溶解度的影响,某兴趣小组同学进行实验,测定常温下在不同浓度NaCl溶液中的溶解度,结果如下表所示:
/ | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 4.50 | 5.00 |
溶解度() | 0.0658 | 0.0580 | 0.0490 | 0.0360 | 0.0360 |
(4)根据实验数据,当NaCl溶液浓度大于
(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低在水中的溶解度,该小组同学取三支试管,分别加入一定浓度NaCl溶液、溶液和KCl溶液,通入足量后,测其溶解度,结果如下表所示:
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
实验装置 | |||
溶解度 | 0.0580 | 0.0800 | 0.0665 |
①,b=
②设置实验2的目的是
③对比实验1和实验3可以得到的结论是
④实验结论:食盐水中能够降低在水中溶解度的微粒有
更新时间:2023-08-05 11:55:06
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解答题-实验探究题
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【推荐1】Ⅰ.为探究氯气的反应,某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验),装置A中发生反应的化学方程式为。打开A中分液漏斗活塞,放下部分浓盐酸,加热,可观察到装置B中溶液变蓝色。已知:淀粉的特征反应——遇变蓝色。
(1)装置A中生成氯气的反应,氧化剂与还原剂的个数之比是:________ ,氧化产物与还原产物的个数之比是________ 。
(2)装置证B中的实验现象可证明氧化性________ (填“>”或“<”)。
(3)装置C中NaOH的作用是________ 。
Ⅱ.实验结束后,该小组把多余的氯气通入水中,研究氯水性质。
(4)证明氯水中含有氯离子的方案是________ 。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是________ 。
(1)装置A中生成氯气的反应,氧化剂与还原剂的个数之比是:
(2)装置证B中的实验现象可证明氧化性
(3)装置C中NaOH的作用是
Ⅱ.实验结束后,该小组把多余的氯气通入水中,研究氯水性质。
(4)证明氯水中含有氯离子的方案是
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某化学兴趣小组设计了如图装置,该装置能制取Cl2,并进行相关性质实验,且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学反应方程式为_________________________
(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题:
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是__________________ 、_______________ ;
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为______________________________ ;
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________ ;
(3)储气瓶b内盛放的试剂是______________________________ ;
(4)实验结束后,某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应,可采用的方法是:__________________
(1)A中发生反应的化学反应方程式为
(2)实验开始时,先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯,让氯气充满整个装置,再点燃E处酒精灯,回答下列问题:
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,产物为CO2和HCl,则E中发生反应的化学方程式为
③装置F中球形干燥管的作用是
(3)储气瓶b内盛放的试剂是
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反应和实验装置如下: △H=-97.3kJ/mol。
有关信息如下:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”,100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。回答下列问题:
(1)装置甲中仪器B的名称为______ ,甲中活性炭的作用是__________ ,
(2)装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸,则装置丁中发生的离子反应方程式为_______ ;
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_______________ ,从中分离产物的方法是________ (填字母);
A 重结晶 B 蒸馏 C 过滤 D 萃取
(4)装置丙的试剂为________ ,装置乙和装置B的共同目的____________ ;
(5)为提高本实验中硫酰氯的产率,宜进行的操作有______ (填序号)。
①控制气流速率,宜慢不宜快 ②先通气、再通冷凝水 ③若三颈烧瓶发烫,可适当降温
有关信息如下:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”,100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。回答下列问题:
(1)装置甲中仪器B的名称为
(2)装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸,则装置丁中发生的离子反应方程式为
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A 重结晶 B 蒸馏 C 过滤 D 萃取
(4)装置丙的试剂为
(5)为提高本实验中硫酰氯的产率,宜进行的操作有
①控制气流速率,宜慢不宜快 ②先通气、再通冷凝水 ③若三颈烧瓶发烫,可适当降温
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___ 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___ 、___ 。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是___ 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是___ 。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是___ 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:___ 。
(5)测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000g漂粉精于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2000mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为:3C1O-+I-=3C1-+IO3-,IO3- +5I-+3H2O=6OH-+3I2
实验测得数据如下表所示。
该漂白粉中有效成分的质量分数为___ 。
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体,加入100mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
i.液面上方出现白雾; ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:
(5)测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000g漂粉精于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2000mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为:3C1O-+I-=3C1-+IO3-,IO3- +5I-+3H2O=6OH-+3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】回答下列问题:
Ⅰ.图为常见的气体发生装置,回答下列问题:(1)用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气,离子方程式为___________ ,选用装置___________ 。
Ⅱ.某同学设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物,装置如图所示(部分夹持装置未画出)。(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________ ,a管的作用是___________ 。
(3)装置B中试剂为___________ ,装置E的作用是___________ 。
(4)若D中产物为CuO和的混合物,为测定其组成,取混合物5.92g与足量稀硝酸反应,测得生成448mL(标准状况下)NO气体,则混合物中CuO和的物质的量之比为___________ 。
Ⅰ.图为常见的气体发生装置,回答下列问题:(1)用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气,离子方程式为
Ⅱ.某同学设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物,装置如图所示(部分夹持装置未画出)。(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)装置B中试剂为
(4)若D中产物为CuO和的混合物,为测定其组成,取混合物5.92g与足量稀硝酸反应,测得生成448mL(标准状况下)NO气体,则混合物中CuO和的物质的量之比为
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解答题-无机推断题
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【推荐3】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,如果反应产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应的HCl的物质的量是___________ mol。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①金属A和水___________ 。
②物质B和气体乙___________ 。
(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂的原因:_____ ,________ 。
(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因:___________ ,___________ 。
(5)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧,现象是___________ 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,如果反应产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应的HCl的物质的量是
(2)写出下列反应的化学方程式:
①金属A和水
②物质B和气体乙
(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂的原因:
(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因:
(5)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧,现象是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。
实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应的离子方程式为___________ ,C中可观察到的现象是___________
(2)B装置的作用是___________
(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是___________ ,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是___________
实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:___________
(5)C装置的作用是___________
(6)实验结论:氧化性___________ ,非金属性:___________
实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应的离子方程式为
(2)B装置的作用是
(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是
实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:
(5)C装置的作用是
(6)实验结论:氧化性
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞,A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____ ,随反应的进行,硫酸的浓度变稀,又发生反应(用化学方程式表示)____
(2)B装置中的试剂是__________ 。
(3)E装置中的试剂是____________ 作用是______________ 。
(4)G装置中的试剂是__________ ,现象是______________ 。
(5)制备SO2的适宜药品为___________ (填代号)。
①Na2SO3固体;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤铜片
(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,振荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色,用化学反应方程式解释其原因____________
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)
(1)打开分液漏斗的活塞,A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)
(2)B装置中的试剂是
(3)E装置中的试剂是
(4)G装置中的试剂是
(5)制备SO2的适宜药品为
①Na2SO3固体;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤铜片
(6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2,振荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现品红溶液不褪色,用化学反应方程式解释其原因
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。
(1)若使用A装置制取氨气,则分液漏斗中的试剂为浓氨水,圆底烧瓶中的固体可以为___________ 。
(2)B中碱石灰的作用是___________ 。
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为___________ ,装置C中的实验现象为___________ ;
(4)该装置存在明显的缺陷是___________ 。
(1)若使用A装置制取氨气,则分液漏斗中的试剂为浓氨水,圆底烧瓶中的固体可以为
(2)B中碱石灰的作用是
(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为
(4)该装置存在明显的缺陷是
您最近一年使用:0次