【推荐1】工业上利用N₂和H₂可以合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       ΔH=akJ·mol^-1
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH=bkJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)       ΔH=ckJ·mol^-1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式____。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       ΔH<0。
其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L-1)	4.1×106	K1	K2	……

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁____K₂(填“>”“=”或“<”)；
②在恒温恒容条件下判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号)。
A.2v_正(N₂)=v_逆(H₂)                    B.2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)
C.容器内压强保持不变             D.混合气体的密度保持不变
(3)工业上生产尿素的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH₃和3molCO₂，10s反应达到平衡，此时，c(NH₃)=0.5mol·L^-1，c(CO₂)=0.25mol·L^-1。10s内v(NH₃)为____。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH₃，则此时反应的v_正____v_逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为____。

【推荐2】含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题。已知：
Ⅰ. 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g) ΔH₁= -483.6 kJ·mol^-1
Ⅱ.N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH₂ = +180.5 kJ·mol^-1
Ⅲ.2H₂(g)+ 2NO(g) N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH₃
(1)若已知反应III的正反应活化能为E_a kJ·mol^-1， 则逆反应活化能为_______kJ·mol ^-1(用含E_a的式子表示)。
(2)在刚性容器中按投料比 =1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得NO转化率与温度的关系如图1。

                                        图1
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______
A.2v_逆 (NO)=v _正(N₂)
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙、温度高于350℃时，NO 转化率降低的原因可能是_______。
③研究表明该反应v= kc^m(H₂)c²(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀，当H₂转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为E_a'，不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_______。 (填“越大”“越小”或“不变”)
(3)工业上常利用反应N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0合成氨气，在30 MPa、不同物质的量分数(75%的H₂和25%的N₂； 67.5%的 H₂、22.5%的 N₂和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图2。

                            图2
①物质的量分数为： 75%的H₂和25%的N₂所对应的曲线是_______。 (填“a”或“b”)
②M点时，N₂的转化率为_______；该 反应的压强平衡常数K_p= _______(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】一种可以同时制备 HClO₄和NaClO₂的实验过程如图：

其中制备NaClO₂的实验装置如图所示：

(1)NaClO₂的制备
①仪器X的名称是_______。NaClO₂的水溶液呈碱性， 其原因为(用离子方程式表示)_______。
②写出装置IV中反应的化学方程式：_______。
③向ClO₂发生器中滴加90%的浓硫酸后，向分液漏斗中加入少量的蒸馏水，滴入反应装置内，滴加少量水的目的是_______。
(2)“除杂”时，加入BaCl₂溶液除去的是_______ (写离子符号)。

【推荐2】已知用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液能与KMnO₄溶液反应。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=___，E=___。从实验编号___可以探究不同pH的影响，从实验编号___可探究不同草酸浓度的影响。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据(混合液褪色时间/s)
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	A	B	50	30	t2
③	常温	2	40	D	E	t3

(2)为测定某补血剂(主要成分是FeSO₄∙7H₂O)中铁元素的含量，先将某补血剂预处理成溶液，再用酸性KMnO₄溶液通过氧化还原法滴定。请填写下列空白：
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定到达终点的现象是___。
③称取ag产品溶于水，配制成250mL溶液，每次所取待测液体积均为25.00mL，用浓度为c mol∙L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	26.52	25.03	24.97

上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___(填字母序号)
A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
B．滴定用的滴定管未用标准液润洗
C．滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

【推荐3】某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H₂SO₄)＝4.5 mol·L^－1，反应均需要搅拌60 min。

编 号	温度 /℃	加入某盐	H2SO4 体积/ml	H2O 体积 /ml	铝粉 加入量/g	铝粉 溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t1	不加	20	V1	2.0050	/
④	t2	5ml 0.01 mol·L－1 CuSO4溶液	20	V2	2.0050	/

(1)实验①和②的目的是_________________________________________
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是__________________________________。
(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t₁＝_______℃．
(3)实验③和④是为了研究加入CuSO₄溶液对该反应的影响，则 V₂＝_________mL．
研究表明，在相同条件下加入少量CuSO₄有利于Al的溶解。原因是___________________。
(4)纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率—时间图象如图所示：

   其原因为___________________________

【推荐1】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作为运载火箭的推进剂。
（1）已知：


和反应生成、和并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ 用含 、 、 的代数式表示）__________。该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。
（2）肼（ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。

（3）将4molN₂O₄放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数（）随温度的变化如图2所示
①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。 时，N₂O₄的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的平均反应速率为________。
③若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。

【推荐2】中国政府承诺，到2030年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%－50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)从3min到9min，v(H₂)=___________。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO₂的转化率为___________。
(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是___________。
(5)一定温度下，第9分钟时v_逆(CH₃OH)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v_正(CH₃OH)。
(6)潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池的工作原理如下图所示：

电极b是___________(填“正极”或“负极”)。 电极a的电极反应式为___________，该电池工作时消耗11.2LNH₃(标准状况下)，则电极b通过___________mol氧气。

【推荐1】我国成功发射的“嫦娥”卫星和“玉兔”月球车对探究月球结构和资源开发具有极为重要的战略意义。请回答下列问题：
（1）发射“嫦娥”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，其反应为，已知生成释放出热量。
①写出在催化剂作用下分解的化学方程式：_______。
②用电子式表示的形成过程：_______。
③若该火箭推进器中有共价键发生断裂，释放出的热量为_______。
（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性而被用于“玉兔”月球车上，溶液作电解液，其放电时，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，利用太阳能充电时负极的电极反应式为。
①该镍氢蓄电池放电时的总反应方程式为_______。
②该电池利用太阳能充电时正极的电极反应式为_______。
③该电池工作时，向_______（填“正极”或“负极”）迁移。
④假设电池工作时有个电子从负极流向正极，则消耗的H₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐2】“液态阳光”即“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。我国科学家李灿院士将这一设想变成了现实，在我国实现了工业化验证。一定温度下，在体积恒为2L的密闭容器中，充入2.0 mol CO₂(g)和6.0 mol H₂(g)，发生“液态阳光”的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)的物质的量如下所示：

时间/min	0	2	4	6	8
n(CO2)/mol	2.0	1.5	1.2	1.0	1.0

(1)2~4 min内，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=___________。
(2)0~2 min内与2~4 min内相比，0~2 min H₂O(g)的生成速率更快，原因是___________。从表格数据看，___________min后，反应到达化学反应限度。
(3)反应达到平衡时，混合气体中H₂(g)的体积分数为___________%。
(4)CH₃OH可作燃料电池。某甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其正极发生反应的电极方程式为___________；电池工作时，每有1 mol CH₃OH参加反应，转移电子的数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

【推荐3】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转化、物质合成等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填选项字母)。

a.锌板　　                 b.碳棒       　　        c.铜板
(2)下图中，钢闸门C与直流电源的_______极相连。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面的应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

则E为电池的_______极(填“正”或“负”)。F的电极反应式为_______。
(4)利用甲烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)电解氯化钠溶液的实验装置如图所示

a.电极N为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；电极M的电极反应式为_______。
b.电解过程中先变红的一极为_______极(填“X”或“Y”)。
c.理论上每生成1 mol NaOH，消耗标准状况下a气体的体积为_______。