偏二甲肼（）、肼（）和四氧化二氧（）可作为运载火箭的推进剂。（1）已知：和反应生成、和并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（用含、、的代数式表示）_____

题型：解答题-原理综合题难度：0.65 引用次数：430 题号：9323832

偏二甲肼（

）、肼（

）和四氧化二氧（

）可作为运载火箭的推进剂。
（1）已知：

和

反应生成

、

和

并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（

用含

、

的代数式表示）__________。该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。
（2）肼（

）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。

（3）将4molN₂O₄放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数（

）随温度的变化如图2所示
①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。

时，N₂O₄的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的

平均反应速率为________。
③若其条件不变，在

原平衡基础上，再加入一定量

，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。

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更新时间：2020-01-10 08:20:49 |

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【知识点】盖斯定律的应用解读化学平衡常数的影响因素及应用解读转化率的相关计算及判断解读原电池电极反应式书写解读

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热化学与化学平衡

【推荐1】研究

、

的消除对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
Ⅰ.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
(1)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成

化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知

、

的标准摩尔生成焓分别为

、

。

和

两种尾气在催化剂作用下反应生成

的热化学方程式是_______。
(2)研究CO和NO反应，测得在某温度下一定体积的密闭容器中，NO和CO浓度随时间变化如表：

时间(s) 浓度()	0	2	4	6
c(NO)	1.00	0.25	0.10	0.10
c(CO)	3.60	2.85	2.70	2.70

前4s内的速率

_______。
(3)实验测得，

，

(

、

为速率常数)。在一定温度下，向2L的密闭容器中充入NO和CO气体各1mol，NO的转化率为40%时达到化学平衡，则

_______(保留两位小数)。
Ⅱ.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO。沥青混凝土可作为反应

的催化剂。图中表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(

型、

型)催化时，

的转化率与温度的关系。

(4)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是_______(填序号)。
(5)下列关于图示的说法正确的是_______(填序号)。
A.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
B.b点时CO与

分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
C.在均未达到平衡状态时，同温下

型沥青混凝土中CO转化速率比

型的要大
D.CO转化反应的平衡常数

2021-06-09更新 | 336次组卷

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化学平衡与电解质溶液

【推荐2】合成氨在工业生产中具有重要意义。
（1）在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=-76kJ·mol^-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ·mol^-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数φ (CO₂)随时间t变化曲线如图。

①b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。
②下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)
a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO₂
（3）若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH₃”或“SO₂”)可使溶液呈中性。(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5mol·L^-1，H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2mol·L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol·L^-1)

2019-01-02更新 | 71次组卷

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解题方法

热化学与化学平衡

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl₂合成。回答下列问题：
(1)已知：①2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋NOCl(g) △H₁
②4NO₂(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g) △H₂
③2NO(g)＋Cl₂(g) ⇌2NOCl(g) △H₃
则△H₃＝_____________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入amol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl₂(g)。
①已知上述反应中正反应速率的表达式为v_正＝k·cⁿ(NOCl)。300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)	v_正/(mol∙L^-1∙s^-1)
0.20	1.6×10^-9
0.40	6.4×10^-9
0.60	1.44×10^-8

n＝______；k＝_____L·mol^－¹·s^－¹；当c(NOCl)＝0.50 mol·L^－¹时，v_正＝_____mol·L^－¹·s^－¹。
②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x<0.5a)，T₁________T₂(填“>”“<”或“＝”)；T₂温度下，该反应的平衡常数K＝________mol·L^－¹(用含a、x的代数式表示)。

2020-03-12更新 | 55次组卷

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考查图像分析与文字表述根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐1】为了探究反应条件对反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示：

编号	温度	压强	c_始(CO)	c_始(H₂O)
I	530℃	3MPa	1.0mol·L^-1	3.0mol·L^-1
Ⅱ	X	5MPa	Y	3.0mol·L^-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol·L^-1	3.0mol·L^-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=___________，Y=___________。
(2)实验Ⅲ从开始至平衡，平衡常数K=___________。
(3)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0
(4)在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH₂O(g)、0.2molCO₂(g)、0.2molH₂(g)，此时化学反应将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

2023-05-02更新 | 147次组卷

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解题方法

化学平衡常数的计算化学平衡状态的判断

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K₁₀₀₀_℃＞K₈₀₀_℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；
(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K₁=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂=___。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
D．c(CO₂)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为__℃。

2020-06-22更新 | 71次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较化学平衡常数的计算

【推荐3】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气的反应为CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）△H＞0
（1）800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol⋅L^-1	8.5mol⋅L^-1	2.0mol⋅L^-1	2.0mol⋅L^-1

则此时正反应速率______（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。
（2）为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验
（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）。

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/mol⋅L⁻¹	H₂O初始浓/mol⋅L⁻¹
1	360	P	2.00	6.80
2	T	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中T=______，p=______；设计实验2、3的目的是______；实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K₁、K₂、K₃表示）。
（3）一定温度下，在容积为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCH₄、1molH₂O	amolCH₄、amolH₂O、bmolCO、cmolH₂

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率

(H₂)=______，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_____。

2020-09-29更新 | 73次组卷

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【推荐1】Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN₂(g)与3.00molH₂(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

(1)当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁_____K₂(填“>”，“<”或“=”)，焓变△H______0．(填“>” 或“<”)
(2)该反应在T₁温度下5.0min达到平衡，N₂的转化率_____；
(3)T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=___________；
(4)T₁温度时，若测得高炉中c(N₂)=0.5mol/L，c(H₂)=0.5mol/L，c(NH₃)=0.5mol/L 在这种情况下，此时反应速率是v正_________v逆(填>，<，=)；
Ⅱ. 根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂(g)+6H₂O(l)＝4NH₃(g)+3O₂(g)。
(5)此反应的△S______0(填“>”或“<”)。
(6)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)△H＝+49.0kJ•mol^﹣¹
②CH₃OH(g)+

O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)△H＝﹣192.9kJ•mol^﹣¹
又知 ③H₂O(g)＝H₂O(l)△H＝﹣44kJ/mol
则甲醇燃烧热的热化学方程式为__________；

2021-04-29更新 | 58次组卷

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化学平衡常数的计算根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐2】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献
(1)

时，相关物质的燃烧热如下゙表：

物质	石墨(s)

写出

时，由石墨(s)和

反应生成

的热化学方程式___________。
(2)在固相催化剂作用下

加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：

副反应，

工业合成甲烷通常控制温度为

左右，其主要原因为___________。
(3)向密闭容器中充入一定量的

和

，保持总压为

发生反应：

。当

时，

的平衡转化率~

时

平衡转化率

的关系如图

①能表示此反应已经达到平衡的是___________。
A．

B．气体总体积保持不变
C．

不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②表示

时

平衡转化率

的关系是___________(填“I”或“Ⅱ”)，

___________

(填“>”或“<”)。
③在

时，反应经

达到平衡，

的转化率为

，则

的平均反应速率

___________

，该温度下

___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压

总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

2024-01-15更新 | 124次组卷

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化学反应速率的计算与比较化学平衡状态的判断

【推荐3】I．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

，开始时A为4mol，B为

；

末时测得C为

，用D表示的化学反应速率

为

。
试回答下列问题：
(1)

末A的物质的量浓度为_______。
(2)前

内用B表示的化学反应速率

为_______，B的转化率为_______。
(3)化学方程式中n为_______。
Ⅱ．

可转化成有机物实现碳循环。在体积为

的密闭容器中充入

和

，一定条件下发生反应：

，测得

和

的浓度随时间变化如图所示。

(4)从

到

，

_______

。(精确到小数点后三位)
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．

B．反应中

与

的物质的量浓度相等时(即图中

时对应的点)
C．容器内压强不再发生变化
D．单位时间内每消耗

，同时生成

E．

的体积分数在混合气体中保持不变
F．混合气体的密度不再发生变化

2022-05-02更新 | 129次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程物质的分离与提纯

【推荐1】资源丰富的海水是工业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。
(1)海水中溴含量约为65

，从海水中提取溴的工艺流程如下：

①步骤ⅰ反应的化学方程式为_______。
②步骤ⅱ目的是_______；其中“通入热空气吹出

”，利用了溴的性质是_______。步骤ⅱ

参与反应的离子方程式为_______。
③步骤ⅲ氧化

的粒子为_______；
④步骤ⅳ分离提纯的方法是_______；其依据是_______。
(2)海带中碘含量丰富。从海带中提取碘的实验如下装置中，不能达到目的的有A_______(填选项字母)，解释A不能达到目的的原因：_______。

A	B	C

灼烧碎海带	获得碘水	提纯碘

(3)海水电池在海洋能源领域备受关注。
①图1为一种锂-海水电池构造示意图。N极反应式为_______。

②欲用图2电解装置制得漂白液(NaClO为有效成分)可将其a极与锂-海水电池图1的_______(填“M”或“N”)极连接；理论上该电解总反应的生成物中

_______。

2023-03-07更新 | 186次组卷

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【推荐2】工业上主要以确镁矿为原料制备础砂，其废渣硼镁泥的主要成分为MgCO₃，还含有少量CaCO₃、FeO、Fe₂O₃、 MnO、SiO₂等杂质，经以下流程可制取水合硫酸镁和水合硫酸钙晶体，请回答：

(1)滤渣B中的一种成分为MnO₂，则生成MnO₂的离子方程式为____________。
(2)流程中加入MgO并加热的目的分别是___________。
(3)向滤渣C(CaSO₄·H₂O)加入纯碱溶液，可使其转化为易溶于酸的CaCO₃，则在反应后的上层清液中，c(

)：c(

)的值为_________[已知：Ksp(CaCO₃)=4×10^-9，K_sp(CaSO₄)=5×10^-5]
(4)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现子碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。根据图示，写出放电时正极的电极反应式为______________。