【推荐1】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝、锄、镍等元素的氧化物及少量的硫化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：Ⅰ．时，的
Ⅱ．；
Ⅲ．酸性：
Ⅳ．该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)焙烧中，废催化剂需粉碎，目的是_______。
(2)操作①是_______。
(3)生成固体X的离子方程式是_______。
(4)溶液3中，主要存在的钠盐有和Y，Y为_______(填化学式)；往溶液3中添加适量固体后，分别依次通入足量_______、_______(填化学式)气体，可析出。
(5)为避免制备的中混入沉淀，溶液中_______(列出算式即可)时，应停止加入溶液。
(6)废气经处理后排入空气。空气中的简易测定方法如图所示。

a．准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。
b．连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气次。空气中的含量为_______。
c．若空气中允许最大含量为，则抽气次数_______次才符合标准，否则超标。

【推荐2】按要求填空：
I.（1）AlCl₃的水溶液 pH______7（填＞、=、＜＝，其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________（填化学式）。
（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)=10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至_____________。
（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl ②氨水 ③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的是______________。（用序号表示）
（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH₄Cl   b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H⁺）之比为____________________。
II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10^－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___mol/L。（保留4位有效数字）

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

【推荐3】钴酸锂(LiCoO₂)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO₂的工艺流程如图：

已知：①红土镍矿的主要成分有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃、CoO、NiO等。
②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Ni2+	Co2+
开始沉淀	7.0	1.9	3.4	7.2	7.1
沉淀完全	9.0	3.2	4.7	9.2	9.1

注：金属离子起始浓度为0.1mol/L。
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有________。
(2)H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
①加入H₂O₂发生反应的离子方程式是________。
②滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
(3)萃取剂RH可用于对溶液中的Ni²⁺、Co²⁺进行分离与富集：Co²⁺(水相)+2RH(有机相)⇌CoR₂(有机相)+2H⁺(水相)
①萃取剂浓度对溶液中Ni²⁺、Co²⁺的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为_____mol/L。

②在_____(填“强碱性”或“强酸性”)介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。
(4)向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH₄HCO₃，得到CoCO₃沉淀。将CoCO₃与Li₂CO₃按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到LiCoO_2。
①得到CoCO₃沉淀的离子方程式是_____。
②选择沉淀剂时，若不采用NH₄HCO₃而采用(NH₄)₂CO₃，产物中会混有Co₂(OH)₂CO₃，原因是____。
③在空气中烧结反应的化学方程式是___。

【推荐1】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度／(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
回答下列问题：
(1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因是_____________，其在水中溶解度大于环己烯的原因是____________________。
(2)装置b的名称是___________，进水口是__________(填“①”或“②”)。
(3)本实验中最容易产生的有机副产物的结构简式为_________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中每次洗涤后的操作是_________，加入无水氯化钙的目的是_______。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______ (填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶       B．温度计       C．吸滤瓶       D．球形冷凝管       E．接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是       (填正确答案标号)。

A．41%

B．50%

C．61%

D．70%

【推荐2】（16）亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
（1）装置C的作用是____________；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为__________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_______________；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还可能含有的一种阴离子是_____________；检验该离子的方法是______________________；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为________________。

【推荐3】某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示：

已知：CeO₂具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。
回答下列问题：
(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(任写一种)。
(2)操作①和②均为_______(填名称)；
(3)写出加入H₂O₂作还原剂时发生反应的离子方程式_______；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是_______。
(4)当加入碱调节溶液的pH=_______时，Ce(OH)₃悬浊液中c(Ce³⁺)=8×10^-6 mol·L^-1.[已知：25℃时，Ce(OH)₃的K_sp=8×10^-21]
(5)对CeCl₃样品纯度进行测定的方法：准确称量样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液使Ce³⁺被氧化为Ce⁴⁺，然后用萃取剂萃取Ce⁴⁺，再用1 mol·L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。CeCl₃样品的纯度为_______%。

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaClO₃)为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如下图所示。

已知：①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO₂高于60°C会分解；NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO_2.
(1)反应I的的氧化剂是
___________；反应中需同时鼓入空气的主要目的是
___________。
(2)“合成”过程中发生反应的化学方程式是
___________。
(3)在“合成”时反应容器应控制温度低于5℃的原因是：
___________。
(4)“操作a”：减压条件下55℃蒸发至
___________、
___________、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO₂固体。
(5)将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H₂SO₄调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L^－1的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL；
已知：2ClO₂+10KI+4H₂SO₄=2KCl+5I₂+4K₂SO₄+4H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
试计算溶液中ClO₂的物质的量浓度(写出计算过程) ______________。

【推荐3】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度／(g·cm-3)	沸点／℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是_______________________；b的名称是____________________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为_____________________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为___________________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________________，操作X的名称为_________________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）① 核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是______________。

【推荐1】亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O的如下装置图 。

部分操作步骤如下：
①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。
（1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
（2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是___________。“停止C中的反应”的操作是___________。
（3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、___________、__________(填仪器名称)。将滤液进行处理过程是将滤液经过__________、_____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
依据反应2S₂O₃^2-+ I₂ =S₄O₆^2-+ 2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

（4）判断达到滴定终点的现象是___________。
（5）Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是_______________。(计算结果请用百分数表示并保留1位小数)(Na₂S₂O₃·5H₂O的式量为248)

【推荐2】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	—	315	—
熔点/℃	-70.0	—	—	—
升华温度/℃	—	180	300	162

   

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式___。
（2）装置A中g管的作用是___；装置C中的试剂是___；装置E中的h瓶需要冷却理由是___。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn²⁺。
①写出用KMnO₄滴定Fe²⁺的离子方程式：___；
②滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是___。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是___。

【推荐3】工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

(1)由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为：____________．通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是____________．
(2)向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是____________．
(3)固体A主要为____________(填化学式)，固体B主要为____________(填化学式)．
(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：____________；进一步提纯产品的方法是____________
(5)将SO₂通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO₄)₂，反应的化学方程式为____________；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO₄杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl₂溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr(OH)SO₄，则该产品中KCr(SO₄)₂的质量分数为____________(用百分数表示，保留1位小数)．