【推荐1】根据下图所示实验回答下列问题：

（l）试管A中发生反应的化学方程式是___________________________________________
试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_______________________________
（2）试管B中的实验现象是______________________________________
若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是__________________
通过试管C中的实验现象，可以证明SO₂是_______氧化物。（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）

【推荐2】二氧化硫(SO₂)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验SO₂部分性质的装置，如图所示：

(1)实验过程中观察到装置B中的现象是___________，证明SO₂具有___________。
(2)有同学对C装置变浑浊现象提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O₂氧化性强于SO₂，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是SO₂导致的。为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：

序号	实验操作	实验现象
1	向10mL1mol/LNa2S溶液中通O2	15min后，溶液才出现浑浊
2	向10mL1mol/L溶液中通SO2	溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下溶液出现浑浊现象是SO₂导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是___________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为___________。
(4)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

【推荐3】1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，无水乙醇的密度约为，其中加热和夹持装置已略去。

(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是_______，使用冷凝管的目的是_______。
(2)装置A中发生主要反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中玻璃管a的作用是_______。
(4)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为_______(填字母序号)。

A．浓硫酸

B．饱和溶液

C．酸性溶液

D．溶液

(5)实验结束后收集得到0.24mol1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。

【推荐1】某校同学设计实验用Na₂S₂O₅，HCOONa混合液与SO₂反应制备Na₂S₂O₄(保险粉)，实验装置(夹持及加热装置已略去)如下：回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B用于除杂，其中盛放的试剂为___________。
(3)C中多孔球泡的作用有________；C中生成Na₂S₂O₄化学方程式为 (HCOO^－转化为CO₂)： _______。
(4)利用如图装置检验C的尾气中含有CO₂，D、E、F中盛放的试剂依次为___________、___________、___________。
(5)要从C的反应液中获得Na₂S₂O₄·2H₂O晶体，需进行的操作有___________，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。
(6)向盛有少量Na₂S₂O₄溶液的试管中滴入稀盐酸产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________。
(2)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
①其反应原理为：(用离子方程式表示)_________________________。
②实验室配制好4.0 mol·L^－1的NaOH溶液，这种溶液________mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0 mol·L^－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。
②上述步骤的正确操作顺序___________________。
(4)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

①实验室常选用制CO₂的发生装置，用KMnO₄和浓盐酸制Cl₂；选用Cu和浓硫酸反应制取SO₂时，应选用上图A、E两发生装置中_________装置(填装置序号)，反应的化学方程式为___________。
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______________，D：_______________。
(5)化学实验小组的同学还利用下图所示装置探究SO₂和Cl₂按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b．________________。
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是____________(用化学方程式表示)。

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。

（1）仪器a的名称为_________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂CO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂CO₃物质的量之比为____________。
（4）装置B中盛有饱和NaHSO₃溶液，装置B的作用是_________、__________。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
已知：Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
限选试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水

【推荐1】某课外时同学设计如下实验装置测定水的组成。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为____________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(3)当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得出水中H、O元素的质量比为___(填最简整数比)。
(4)甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是________(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO₂忽略不计)。
(5)乙同学查阅资料知：CuO被还原的过程中可能有Cn₂O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu₂O，是否会影响该实验测定结果? _____________(填“影响”或“不影响”)。

【推荐2】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，是略带甜味的有毒液体。在实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O；CH₂=CH₂↑+Br₂→CH₂BrCH₂Br。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醛。兴趣小组同学用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，装置如图所示：

有关数据如表：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地将反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，请写出生成乙醚的化学方程式____。
(2)装置B的作用原理为____。
(3)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水、振荡后静置，产物应在____(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用____洗涤除去。
a.水          b.氢氧化钠溶液        c.碘化钠溶液       d.乙醇
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用____方法除去。
(6)实验结束后得到9.4g产品，则该实验中1，2－二溴乙烷的产率为____(结果精确到0.1%)。
(7)反应过程中常常将装置D中的水温控制在10℃～15℃，主要目的是____，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____。

【推荐3】实验室进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定时，下列操作会引起测定结果“偏高”、“偏低”还是“无影响”？
(1)白色粉末在空气中冷却至室温_____。
(2)晶体加热温度过高而变黑色_____。
(3)晶体中含受热不分解或不挥发的杂质_____。

【推荐1】如图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO₂具有___________性。
(3)能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(5)探究H₂SO₃的酸性强于HClO，该同学用下图所示装置达成实验目的。
A.小苏打溶液          B.品红溶液        
C.酸性KMnO₄溶液       D.漂白粉溶液
①装置的连接顺序为纯净SO₂→___________(选填字母)，D中反应的离子方程式为___________。
②可证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是___________。

【推荐2】某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；
（2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；
（3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；
A.碱性        B.还原性          C.氧化性        D.不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；
（5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；
A．排空气法          B．排水法        C．用气囊收集

【推荐3】用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。
   
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_______
A→G→H→C→D→_______→_______→C→D→B。
(2)装置乙、丙应有怎样的实验现象才能表明已检验出？装置乙中：_______，第二次使用的装置丙中：_______。
(3)装置丁中酸性溶液的作用是_______；装置丁中发生反应的离子方程式为_______。
(4)写出装置甲中反应的化学方程式：_______。
(5)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上。
a.脱水性        b.酸性        c.强氧化性        d.吸水性
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可作、等气体的干燥剂。_______
Ⅱ.与反应，可生成和。_______
Ⅲ.向滤纸上滴加浓硫酸，滤纸变黑。_______
Ⅳ.在冷的浓硫酸中放入铁片，没明显现象。_______