工业常用浓硝酸、浓硫酸吸收工业废气中的
、
生成亚硝基硫酸(
)来消除污染。亚硝基硫酸()常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：
(1)制备方法一
反应原理：
。实验装置如图所示。
A装置中盛放的是_______ ，为了尽可能使气体反应充分，应控制a、b处通入气体流速的比值为_______ 。
(2)制备方法二
反应原理：
。请补充完整由混有少量NaCl的
固体制备较纯净的晶体的实验方案：向混有少量NaCl的固体中加入_______ ，将制得的较纯净二氧化硫气体通入浓硝酸中充分反应并_______ ，将反应后的溶液过滤、洗涤、干燥。(可选用的试剂有：
溶液、
溶液、
饱和溶液、NaOH溶液)
(3)测定产品纯度：
准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入
溶液40.00mL，摇匀，用
标准溶液滴定，消耗
标准溶液的体积为20.00mL。已知：
；中的氮元素能被
氧化为硝酸。
①写出与反应的离子方程式为_______ 。
②计算产品的纯度(写出计算过程)。_______
、生成亚硝基硫酸()来消除污染。亚硝基硫酸()常温下是颗粒状晶体，在水溶液中难电离。某兴趣小组为了验证该方法的可行性，进行如下实验：(1)
制备方法一反应原理：
。实验装置如图所示。A装置中盛放的是
(2)
制备方法二反应原理：
。请补充完整由混有少量NaCl的固体制备较纯净的晶体的实验方案：向混有少量NaCl的固体中加入溶液、溶液、饱和溶液、NaOH溶液)(3)测定
产品纯度：准确称取0.7000g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入
溶液40.00mL，摇匀，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：；中的氮元素能被氧化为硝酸。①写出
与反应的离子方程式为②计算
产品的纯度(写出计算过程)。
更新时间：2023-01-19 15:18:15
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，即K3Fe[(C2O4)3]·3H2O，为绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，光照下即发生分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是部分有机反应的催化剂。实验室模拟工业制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾常用工艺流程如下：
主要反应为：①(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4
②2FeC2O4·2H2O +H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·2H2O
请回答：
(1)步骤Ⅱ中，需要用到玻璃仪器有_______ 。
(2)步骤Ⅳ中，需检验Fe(Ⅱ)是否完全转化为Fe(Ⅲ)，可取少许溶液于试管中，并向其中加入_______ ，观察现象。
(3)步骤Ⅴ中，95%乙醇的作用是_______ 。
(4)下列有关说法不正确的是_______。
(5)所得产品中可能混有少量Fe(OH)3杂质，实验室通常用标准KMnO4溶液确定所得产品的纯度。从下列选项中选择合理的仪器和现象，补全滴定过程[“_______” 上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种现象，均用字母表示]。
称量m g产品于_______ 中，用水溶解后加稀H2SO4酸化→用_______ (盛装cmol/L KMnO4标准溶液)→滴定至(_______ )。
仪器：a．酸式滴定管 b．锥形瓶 c．碱式滴定管 d．容量瓶
现象：e．溶液变为浅红色且保持半分钟不变 f．溶液紫红色恰好褪去且保持半分钟不变
(6)消耗V mL KMnO4溶液时达到滴定终点，所得产品中K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的质量分数表达式为_______ 。 (K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的摩尔质量用M表示)
主要反应为：①(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4
②2FeC2O4·2H2O +H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·2H2O
请回答：
(1)步骤Ⅱ中，需要用到玻璃仪器有
(2)步骤Ⅳ中，需检验Fe(Ⅱ)是否完全转化为Fe(Ⅲ)，可取少许溶液于试管中，并向其中加入
(3)步骤Ⅴ中，95%乙醇的作用是
(4)下列有关说法不正确的是_______。
| A．步骤Ⅰ中，搅拌的作用是使反应物充分混合 |
| B．步骤Ⅳ中，为加快反应速率应当改为沸水浴 |
| C．步骤Ⅴ中，若没有观察到晶体产生，可用玻璃棒在烧杯壁摩擦 |
| D．所得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾产品应当保存在无色广口瓶中 |
称量m g产品于
仪器：a．酸式滴定管 b．锥形瓶 c．碱式滴定管 d．容量瓶
现象：e．溶液变为浅红色且保持半分钟不变 f．溶液紫红色恰好褪去且保持半分钟不变
(6)消耗V mL KMnO4溶液时达到滴定终点，所得产品中K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的质量分数表达式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。
学生甲的实验流程如图所示：
学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。
回答下列问题：
（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___ 法。
（2）试剂A可以选用___ （填编号）
a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___ 、②___ 两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___ ；
（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___ 色至___ 时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___ （保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___ 。
（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___ 。
学生甲的实验流程如图所示：
学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。
回答下列问题：
（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是
（2）试剂A可以选用
a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①
（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由
（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】铋酸钠
是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将
(白色，难溶于水)氧化制取
(淡黄色，难溶于水)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
(1)装置的连接顺序是：
___________(填装置标号和“→”)。
(2)室温下，装置
中的
晶体不能用
粉末代替，原因是___________ 。装置
的作用是___________ 。
(3)B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)判断B中反应已经完成的实验现象是___________ 。
(5)B中反应结束时，关闭
，打开
。这样操作的目的是___________ 。
(6)将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：
；但从
中的反应来看，氧化性：
。原因是___________ 。
(7)为测定产品的纯度。取上述产品
，用足量稀硫酸和
稀溶液使其还原为
，再将其准确配制成
溶液，取出
溶液，用
标准溶液滴定生成的
，滴定终点时消耗
标准溶液，则该产品的纯度为___________ 
(保留1位小数)。
是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取(淡黄色，难溶于水)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
(1)装置的连接顺序是：
___________(填装置标号和“→”)。A．C BD | B．BCD | C．CDB | D．BDC |
(2)室温下，装置
中的晶体不能用粉末代替，原因是的作用是(3)B中发生反应的离子方程式为
(4)判断B中反应已经完成的实验现象是
(5)B中反应结束时，关闭
，打开。这样操作的目的是(6)将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：
；但从中的反应来看，氧化性：。原因是(7)为测定产品的纯度。取上述
产品，用足量稀硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出溶液，用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为(保留1位小数)。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：
（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：________ 。
（2）导管a的作用是________ 。
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________ （填K1、K2、K3，下同），打开________ 。
（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________ 。
（5）b中装的固体试剂是________ 。
（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：
（2）导管a的作用是
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭
（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
（5）b中装的固体试剂是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐2】某化学兴趣小组为确定200mL某溶液中(可能含
和
)所含的离子，进行了如下实验：
ⅰ．加入过量的NaOH溶液，微热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
ⅱ．过滤、洗涤、灼烧，得到1.60g固体；
ⅲ．向上述滤液中加入足量的BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
已知：①不考虑操作过程中质量的损失；
②不考虑离子与水发生的反应及水的电离；
③假设气体全部逸出。
回答下列问题：
(1)由实验ⅰ可知，该溶液中一定不存在的阴离子有___________ (填离子符号)，判断的理由为___________ 。
(2)实验ⅲ中不溶于盐酸的沉淀为___________ (填化学式)，其在医学上常用作___________ 。
(3)红褐色沉淀中所含的阳离子在原溶液中的浓度为___________ 
。
(4)通过上述实验，该溶液中无法确定的阳离子有___________ (填离子符号)，判断的理由为___________
(5)该溶液中，通过焰色试验可确定的离子为___________ (填离子符号)。
和)所含的离子，进行了如下实验：ⅰ．加入过量的NaOH溶液，微热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
ⅱ．过滤、洗涤、灼烧，得到1.60g固体；
ⅲ．向上述滤液中加入足量的BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
已知：①不考虑操作过程中质量的损失；
②不考虑离子与水发生的反应及水的电离；
③假设气体全部逸出。
回答下列问题：
(1)由实验ⅰ可知，该溶液中一定不存在的阴离子有
(2)实验ⅲ中不溶于盐酸的沉淀为
(3)红褐色沉淀中所含的阳离子在原溶液中的浓度为
。(4)通过上述实验，该溶液中无法确定的阳离子有
(5)该溶液中，通过焰色试验可确定的离子为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；Fe3+遇KSCN溶液显红色。
(1)制备K2FeO4。
①装浓盐酸的仪器名称是_____ 。
②请写出A中制备氯气的化学方程式：_____ ，D中的离子方程试：____ 。
③B中装的药品是____ 。
④C中，氯气先与KOH反应生成次氯酸钾，次氯酸钾再与氢氧化铁和KOH反应生成高铁酸钾(K2FeO4)，在该反应体系中，71g氯气完全反应后理论上最多可生成高铁酸钾_____ g。
(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
①由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+，该离子的产生能否判断它是由K2FeO4被Cl-还原形成的，并说明理由？_____ 。
②使用时经常通过高铁酸钾与稀硫酸反应生成氧气的量来测高铁酸钾的纯度。请写出该测定过程中反应的离子方程式：_____ 。
(1)制备K2FeO4。
①装浓盐酸的仪器名称是
②请写出A中制备氯气的化学方程式：
③B中装的药品是
④C中，氯气先与KOH反应生成次氯酸钾，次氯酸钾再与氢氧化铁和KOH反应生成高铁酸钾(K2FeO4)，在该反应体系中，71g氯气完全反应后理论上最多可生成高铁酸钾
(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
②使用时经常通过高铁酸钾与稀硫酸反应生成氧气的量来测高铁酸钾的纯度。请写出该测定过程中反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：
已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm-3；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化；
②CaCl2+xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；
③银氨溶液中存在：[Ag(NH3)2]++2H2O
Ag++2NH3·H2O。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂宜选择____ (填字母，单选)。
a.碱石灰b.无水氯化钙c.五氧化二磷d.硅胶
(2)实验操作步骤有：
①加热装置D至1357K；
②关闭K1；
③加热装置C，打开K2，滴加VmLSiHCl3；
④关闭K2；
⑤打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。
正确的操作顺序为___ (填序号)。
(3)E中CCl4的作用是防倒吸和___ 。
(4)石英管中发生反应的化学方程式为___ 。
(5)本实验制得高纯硅a g，则SiHCl3的利用率为___ (只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl3的利用率，这种观点___ (填“是”或“否”)正确。
已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm-3；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化；
②CaCl2+xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；
③银氨溶液中存在：[Ag(NH3)2]++2H2O
Ag++2NH3·H2O。回答下列问题：
(1)装置B中试剂宜选择
a.碱石灰b.无水氯化钙c.五氧化二磷d.硅胶
(2)实验操作步骤有：
①加热装置D至1357K；
②关闭K1；
③加热装置C，打开K2，滴加VmLSiHCl3；
④关闭K2；
⑤打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。
正确的操作顺序为
(3)E中CCl4的作用是防倒吸和
(4)石英管中发生反应的化学方程式为
(5)本实验制得高纯硅a g，则SiHCl3的利用率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，夹持、加热装置已略去。
实验步骤：①浓硝酸与浓硫酸按体积比
配制混合溶液(即混酸)共
；
②向三颈烧瓶中加入甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈烧瓶中加入混酸；
④控制温度约为30℃，反应大约
，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯。反应原理：
相关物质的性质如下：
(1)仪器A的名称是_______ 。
(2)配制混酸的方法是_______ 。
(3)若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______ 。
(4)本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是_______ 。
(5)分离反应后产物的方案如下：
操作1的名称是_______ ，操作2中不需要用到下列仪器中的_______ (填字母)。
a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿
实验步骤：①浓硝酸与浓硫酸按体积比
配制混合溶液(即混酸)共；②向三颈烧瓶中加入甲苯(易挥发)，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈烧瓶中加入混酸；
④控制温度约为30℃，反应大约
，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯。反应原理：
相关物质的性质如下：
| 有机物 | 密度 | 沸点 | 溶解性 |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
| 对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
(2)配制混酸的方法是
(3)若实验后在三颈烧瓶中收集到的产物较少，可能的原因是
(4)本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是
(5)分离反应后产物的方案如下：
操作1的名称是
a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛(
)可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。
(1)盛放
的仪器名称是(2)从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：
(3)C和F两个水浴作用不相同。C的作用是
(4)E中的实验现象是
(5)若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是
a.表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b.乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O-H键发生断裂
c.利用金属钠能检验试管G中有没有未反应的乙醇
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