【推荐1】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl₂+6Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+6H₂O。
请回答下列问题。
(1)甲装置中仪器a的名称是__。
(2)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__；装置乙中饱和食盐水的作用是__。
(3)装置丁中发生反应的离子方程式为__。
(4)漂白粉在空气中失效的原因是__、__(用化学方程式表示)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知PH₃与NH₃结构相似，PH₃的电子式___________，键角PH₃___________NH₃(填“大于”“小于”“等于”，下同)，热稳定性：PH₃___________NH₃。
(2)Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用。
①Fe元素位于元素周期表的___________区(填分区)。
②基态Ni³⁺核外电子排布式为___________。
(3)鉴定Ni²⁺的特征反应是将丁二酮肟加入Ni²⁺盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如下图所示：

①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，
②图中各微粒间不存在的作用力有___________(填标号)。
a．       配位键　　　b．极性键　　　c．非极性键　　　d．π键　　　e．离子键　　　f．氢键
(4)如图为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为___________。

(5)硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，电离方程式H₃BO₃+H₂O⇌H⁺+B(OH)。已知：H₃BO₃的电离常数K_a=5.8×10^﹣10，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10^﹣7、K_a2=4.7×10^﹣11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，写出发生反应的离子方程式___________。

【推荐1】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如下
   
已知：①水钴矿主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃；还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、A1³⁺等
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(金属离子浓度以0.01mol·L^-1计)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）写出浸出过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式：______________________________。
（2）NaClO₃的作用是_____________________________________________。
（3）加Na₂CO₃调pH的范围应该在_______________间，a加入萃取剂的目的是______________________________。
（4）在空气中加热5.49g草酸钻晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：

温度范围/℃	固体质量/g
150~210	4.41
290~320	2.41
890~920	2.25

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________。[M( CoC₂O₄·2H₂O)=183g/mol]

【推荐2】工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是_________________。
（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品_______。这一过程可用化学方程式表示为：___________________________。
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中加入________(填字母)。
a．CCl₄b．NaBr溶液                    c．NaOH溶液              d．Na₂SO₃溶液

【推荐3】硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表：

离子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.NH₃·H₂O B.Ca(OH)₂ C.
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该步反应的离子方程式为_______。

【推荐1】连二亚硫酸钠又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。
Ⅰ.查阅材料
i.连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
ii.
iii.
II.制备方法
℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入进行反应，完成其反应方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷却至40℃～45℃，过滤，用 ______ 洗涤，干燥制得；
III.的性质
（1） 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定 溶液在空气中pH变化如图： 段主要生成，根据pH变化图，的电离平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，课题小组推测 溶液在空气中易被氧化， 发生离子反应方程式为 ______ 时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。
（2）隔绝空气加热 固体完全分解得到固体产物、 和气体为 ______ 填化学式请你设计实验验证产物有 存在，完成下表中内容．供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

实验步骤不要求写出具体操作过程	预期的实验现象和结论
________	________

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，其化学式都可表示为Z₂X₂Y，且C的摩尔质量比B大80g/，请回答:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_________(填字母代号)
A.离子键     B.极性共价键     C.非极性共价键     D.氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容:

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②向20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式______________________；
写出②中反应方程式___________________________。
(3)现由6种粒子(C中含有的阴离子)、完成一个离子方程式，已知为还原剂，则得到需氧化剂的物质的量为_______.
(4)化合物D和E相互转化DE，若有D和的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则的化学式为__________________________.

【推荐3】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

【推荐1】硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③           ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
(1)实验步骤①的目的是___________________________________________。
(2)写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________ 。
(3)补全实验步骤③的操作名称________________________________
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________________________
(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点
(6)丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_________

(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度(t)的范围为________
(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：
①该固体中硫酸亚铁的质量分数为____________%(用相关字母表示，要化到最简)
②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐3】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

【实验一】碘含量的测定。取0.0100mol/L的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I^-)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

回答下列问题：
(1)实验中“灼烧”是在__(填仪器名称)中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程：__
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为__mL，计算得海带中碘的质量百分含量为__％。
【实验二】碘的制取。另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O。
(4)“适量O₂”中能代替O₂的最佳物质对应的电子式为__
(5)若要测定“I₂+水溶液”中碘的含量，可以选择__作指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定终点的现象是__。
(6)若得到“I₂+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na₂S₂O₃溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为__(用离子方程式表示)。