【推荐1】【化学－物物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子．D的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为_________．第一电离能最小的元素是______(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为______、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为______g•cm^-3（保留两位有效数字）．()

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_______（填选项序号）．
①极性键②非极性键③配位键④金属键

【推荐2】镓（Ga）、锗（Ge）、硅（Si）、硒（Se）的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有______种；的空间结构是______。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物、等，与氯、溴结合能形成、，上述四种物质沸点由高到低的顺序为______，丁硅烯（）中键与键个数之比为______。
(3)GaN、GaP、GaAs都是共价晶体，熔点如下表所示，分析其熔点变化的原因：______。

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

【推荐3】铜及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）铜元素基态原子的电子排布式为________，铜晶体中的原子堆积模型属于______（填堆积模型名称）。
（2）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。请解释金属铜能导电的原因：______。
（3）CuSO₄的熔点为560℃，Cu（NO₃）₂的熔点为115℃，CuSO₄的熔点更高的原因是______。
（4）如图所示是铜与金的一种合金晶体的立方晶胞。

①该晶体中，Cu与Au的原子个数比为_________。
②原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，，），则C原子（底心）的坐标参数为__________。
③已知该立方晶胞的密度为，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞参数a=______nm。

【推荐3】NaCl是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)元素Na的焰色呈_______色。价层电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na且原子，其价层电子轨道表示式为_______。
(2)KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是_______。
(3)在适当的条件下，电解NaCl水溶液可制得其中离子的几何构型为_______，中心原子的杂化方式为_______。
(4)NaCl晶体在50~300 GPa的高压下和反应，可以形成一种晶体，其立方晶胞如图所示(白球为Cl，黑球为Na)。

已知晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

【推荐1】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子排布图是_______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。
(3)B的简单氢化物BH₃不能稳定存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为_______。

②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_______

【推荐2】决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：


则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．

【推荐3】Ⅰ、锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是可通过下列反应制备：
。
(1)写出基态的电子排布式：___________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为___________，原因是___________。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1mol该配合物含有键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ、苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗的物质的量与生成的物质的量相等。请回答下列问题：
(5)A的分子式为___________。
(6)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与溶液反应生成，还能与溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是___________，满足上述条件的A的结构可能有___________种。
(7)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基。B能发生如图所示转化。

回答下列问题：
①C→E的反应类型为___________。
②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为___________。
③F可发生的化学反应类型有___________(填字母)。
A取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应

【推荐1】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。

A．	B．
C．	D．

(2)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是______。
(3)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能______(填“>”“<”或“=”)，理由_______。
(4)中的元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号回答)；中与之间形成的化学键为_______。
(5)一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中。已知的半径为，阿伏加德罗常数的值为，则每平方米上分散的该晶体的质量为______g。(写出表达式即可。下图中大白球表示，小黑球表示)

【推荐2】是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：
(1)镓为第四周期元素，基态原子的价层电子轨道表示式为：_________________________。
(2)的电负性由强到弱的顺序为_________________________（元素符号表示，下同）；
的第一电离能由大到小的顺序_____________________________。
(3)芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯（）、马来酸酐（）等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为_________________，马来酸酐分子中，键和键个数比为_________________。
(4)的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

物质
熔点/	1700	1480	1238

试分析三者熔点变化的原因：_________________________。
(5)的晶胞结构如图所示（白球是，黑球是）。
图甲中，与原子紧邻的原子有_________个，若晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为_____________。（用含和的代数式表示）

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号： B__________，C __________。     
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
(4)E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。
(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
(6)画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。