【推荐3】有机玻璃树脂G和高聚物K的合成路线如图所示(A～M均为有机物)：

已知：
①；
②CH₂=CH-CH=CH₂+CH≡CH   。
回答下列问题：
(1)A的官能团名称为___________，F→G的反应类型为___________。
(2)J的分子式为___________。
(3)C的结构简式为___________。
(4)M＋A→B的化学方程式为___________。
(5)F的同分异构体中，与F具有相同官能团且能发生水解反应和银镜反应的化合物___________、___________(不考虑立体异构，任写2种)。
(6)如图是以环己烯和乙烯为原料制备十元环状二酯化合物R的合成路线，请写出有机物P、Q、R的结构简式___________、___________、___________。
   

【推荐1】I、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系，请回答下列问题：

已知：
（1）①的反应类型____________，D的官能团名称____________。
（2）②化学反应方程式_______________________；
II、制取少量E(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

（3）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是_________________________________。
（4）b烧杯中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是_______________________________。
（5）若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是___________________________。
（6）欲采用原子示踪发探究该反应原理，设计B中氧原子为¹⁸O，a中反应的化学方程式：______________________________________________________________。

【推荐2】H是抗癫痫药物的合成中间体，其合成路线如下：

已知：R-BrRMgBr(R₁、R₂为氢原子或烃基)
(1)H中的官能团名称为___________，H的分子式为___________。
(2)A的名称为___________。
(3)试剂a为___________。
(4)E的结构简式___________。
(5)F生成G的反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。
(6)满足下列条件的E的同分异构体有___________种。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能发生银镜反应；
②1mol该物质完全水解消耗3mol NaOH。
(7)设计一条以苯甲醇和甲醇为原料制备苯乙烯的合成路线(无机试剂任选) ___________

【推荐2】请回答下列问题：
(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．1s22s22p43s1

B．1s22s22p43d2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p6

(2)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是___________。
(4)氧是地壳中含量最多的元素。H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为___________。
(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
②若该晶胞的晶胞边长为d nm，则该合金的密度为___________。(不用化简)
③若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下H₂的体积约为__________。

【推荐3】原子模型塔(如图1所示)由9个大圆球组成，若每个圆球代表一个铁原子，则可以构成一个铁原子晶胞模型。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号是___________。
(2)铁的化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
①是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是___________(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
②由环戊二烯负离子()与Fe(Ⅱ)形成的二茂铁结构如图2所示。已知与苯结构相似，所有碳原子处于同一平面上。二茂铁中存在的作用力有___________(填标号)
A．金属键                                 B．σ键                                 C．π键                           D．氢键
③纳米氧化铁能催化火箭推进剂的分解，的结构式为___________(标出配位键)，空间构型为___________；与互为等电子体的粒子有___________(任写一种)。
(3)铁的一种晶胞如图3所示，其堆积方式为___________，铁原子的配位数为___________，若铁原子的半径为a pm，则该铁晶体的密度=___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】2019年1月3日，中国“嫦娥四号”探测器成功着陆在月球背面的预选着陆区，实现了人类探测器首次月被软着陆。“嫦娥四号”降落月球时的第一眼画面，由探测器搭载的降落相机拍摄。这个降落相机镜筒由钛合金制作。回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。
①基态Ti²⁺的价电子排布图(轨道表达式)为__________；钛元素位于周期表的_______区。
②BH₄^-的空间构型是_______________，B原子的杂化方式___________。
③BH₄^-中，含有___________(填标号)。
a.σ键b.π键c.氢键d.配位键e.离子键
(2)与钛同周期的ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___________(写元素符号)，原因是_________________________________。
(3)—种以金红石(主要成分TiO₂)为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的泡合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体；然后在稀有气体氛围和加热的条件下，用镁与TiCl₄反应可得到钛。
①请写出上述制备过程的化学方程式：___________________、_________________。
②中间产物TiCl₄是一种洛剂，常温下呈液态，分子结构与CCl₄相似，也能与CCl₄均匀混合，请解释TiCl₄与CCl₄均匀混合的原因：_____________________________。
(4)单质钛与单质Zn、Mg的堆积方式相同，这种堆积方式称为：__________________。若钛原子半径为rpm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，钛的密度为___________g•cm^-3(列出计算式)

【推荐2】周期表中的七种元素T、X、Y、Z、Q、R、W，原子序数依次递增，其中，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。相关信息如下：

元素	原子结构信息
T	原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，其基态原子的第一电离能最小
R	单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子
W	与R同主族，单质常温下是液体

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)Y、R两元素电负性接近，但Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是_______。
(3)W的最高价含氧酸的分子式为_______。
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为，该分子空间构型为_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)X与Y原子结合形成的晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是_______。
(6)研究发现，原子总数和价电子总数都相等的分子或离子具有相似的化学键特征，它们的很多性质相似，这样的分子或离子被称为等电子体。由上述七种元素中的某些元素所组成的物质中与互为等电子体的分子有_______(任写一种)。

【推荐3】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a、b、d的价电子层中未成对电子均只有1个，a的基态原子核外有3种不同能量的电子，b、d的单质均能与水剧烈反应，b^-和d⁺核外电子数相差8，c的最外层电子数为其电子层数的2倍，补充维生素D可促进人体对元素e的吸收，f的价电子层中的未成对电子数为4.回答下列问题：
(1)a、b、c的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。基态f原子的核外电子排布式为___________。
(2)ab₃分子中心原子的杂化方式为___________，其键角为___________。
(3)c的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，理由：___________。
(4)CO与f形成的f(CO)₅常温下是一种浅黄色液体，f(CO)₅的空间构型为___________，提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，CO分子中σ键与π键数目之比为___________。