【推荐1】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。
（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、 “＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。
（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。
（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

【推荐2】锌及锌的化合物应用广泛。测定铜合金中的锌时要利用下列反应：[Zn(CN)₄]^2-＋4HCHO＋4H₂O = Zn²⁺＋4HOCH₂CN＋4OH^- 。回答下列问题：
(1)基态 Zn²⁺的电子排布式为___________，[Zn(CN)₄]^2-中 Zn²⁺与 CN^-之间的化学键称为___________，CN^-的电子式为___________。
(2)基态 C 原子核外电子占据___________个不同原子轨道，C、N、O 三种元素的电负性由大到小的 顺序为___________。
(3)HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，HOCH₂CN 分子中含有的σ键与π键数目之 比为___________。
(4)S 与 Zn 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，Zn 的配位数为___________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数 a 为(0，0，0)；b为( ，0，)；c为(，，0)，则 d 的原子坐标参数为___________。
③已知该晶胞的密度为ρ g·cm^-3，设 N_A为阿伏加德罗常数的值，则其中两个 S 之间的最短距离 为___________pm。(列出计算式即可)

【推荐3】铂(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂( )又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题：
(1)用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的原因是___________。
(2)卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的杂化轨道类型有___________。
(3)卡铂静脉注射时需要注意的事项是___________。
(4)卡铂分子中存在的作用力有___________(填标号)。

A．离子键	B．配位键
C．金属键	D．非极性键

(5)合成卡铂的中间体 沸点比图1中化合物沸点低，原因是___________。

(6)超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是___________，若该晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数()为___________(用含的式子表示，并化成最简)。

【推荐1】【化学选修3：物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。
（1）基态铜原子的电子排布式为____________________；已知高温下CuOCu₂O+O₂，从铜原子价电子层结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是_____________；
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_______、_________，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________；

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃，BF₃．NH₃中B原子的杂化轨道类型为__________，B与N之间形成________键；
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为__________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为__________。

【推荐2】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)₄、[Ni(CN)₄]^2-、[Ni(NH₃)₆]²⁺等，下列有关说法正确的是________(填选项字母)。

A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键

B．CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形

D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。
(4)Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是___________。
(5)铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的。储氢后晶体的化学式为___________，Mg原子占据Fe原子形成的___________空隙，两个H原子之间的最短距离为___________。

【推荐3】氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿()为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

(1)基态铬原子核外有_______种能量不同的电子，其最外层电子的电子云轮廓图为_______。
(2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ/mol)	578	1817	2745	11575	14830

则M是_______(填元素符号)。
(3)制备时，发生的主要反应为。
①分子中碳原子的杂化方式为_______，分子的空间结构是_______。
②溶于水得到配合物-------氯化二氯四水合铬(Ⅲ)｛｝，其中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子配位数为_______。
③的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是由于_______。

【推荐1】铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K₄[Fe(CN)₆]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
（1）K₄[Fe(CN)₆]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN^－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________，其中C原子的杂化形式是_________。
（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH₃）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。

（3）FeCl₃晶体熔点为306℃，而FeF₃晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。
（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式______________。

【推荐3】N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)P基态原子的价电子排布图为_______， AsH₃分子的空间构形为_______。
(2)CaN、GaP、 GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 _______(填 “共价” 或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

试分析GaN、 GaP、 GaAs熔点依次降低的原因：_______。
(3)苯胺( )的晶体类型是_______ 。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点( -5.9 °C )，沸点(184.4 °C )分别高于甲苯的熔点( -95.0 °C)、沸点(110.6 °C)。原因是_______。
(4)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH₃CH₂)₂(即ZnEt₂)反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_______ ， 含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母序号)。
A.离子键     B.配位键       C.π键                 D.σ键       E.氢键
(5)N与金属可形成氮化物，如某种氮化铁的结构如图甲所示。

若该氮化铁的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氮化铁晶体的密度可表示为________g·cm^-3。若该氮化铁的化学式为Fe_xN_y，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是Fe_x-nCu_nN_y，而Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu₃N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的_______(填“顶点”或“面心”)。