【推荐1】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一种元素，请回答相关问题：

A

B

C

D

E

F

M

N

(1)元素E为_______(填元素符号)。
(2)元素D与C形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为_______。
(3)元素B、C、F、M分别与元素A形成的最简单化合物中沸点最高的是_______(填化学式)。
(4)元素C和F形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为_______，该反应中的氧化产物、还原产物物质的量之比为_______。
(5)元素B与A形成的有机物BA₄与M的单质在光照下可发生取代反应，当二者按等物质的量反应时，产物有_______种。分子式为B₂A₄的不饱和烃，使N单质的四氯化碳溶液褪色，其化学方程式为_______。

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A__________，C___________，E___________．
（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：__________________．
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______________．
（4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性____________________．

【推荐3】、、和代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，与相邻，与也相邻；
②、和三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题。
（1）、和三种元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。
（2）是______（填元素符号，下同），是______，是______。
（3）、、和可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为。写出该化合物的名称及化学式：______。

【推荐2】氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式是_______，Cr位于元素周期表第四周期_______族。
(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是K_______Cr(填“>”或“<”或“=”)；的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为_______。
(3)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成  ：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为  。
①SiO₂晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

推测SiO₂晶胞中含有_______个O原子，O—Si—O的键角为_______。
②蒙脱石散中的“(Si_xO_y)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则x：y=_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，其中元素A的L电子层电子数为0；B元素基态原子的最外层有2个未成对电子；D元素原子的价层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ；E元素原子有5个未成对电子；F³⁺的3d轨道为半充满状态。
(1)B₂A₂分子中，σ键和π键的个数比为____；BA的键角____BA的键角(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)C₂的电子式为____，CA₃的价层电子对互斥模型名称为____。
(3)A₂D₂的结构式为____，是____分子(填“极性”或“非极性”)，D元素的杂化类型是____。
(4)固体A₂D的结构模型中，每个A₂D最多与相邻的____个A₂D相连接，这主要是由氢键的____决定的。
(5)气态E²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子更难的原因是____。

【推荐1】碱土金属(IIA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：
(1)对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是____。
A.原子半径        B.单质的硬度          C.第一电离能
(2)(NH₄)₂BeF₄是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_____，阴离子中心原子杂化方式为____。
(3)Sr是人体必需的微量元素，SrCO₃是其重要的化合物之一。Sr²⁺的电子排布式为____。判断SrCO₃的热分解温度____(填“大于”、“小于”)CaCO₃的热分解温度，理由是____。
(4)MgH₂和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg₂NiH₄的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有____个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为____pm(结果保留小数点后两位，取1.73)。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为____(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg•cm^-3；设N_A代表阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。
a．　　　　　b．　　　　　c．　　　　　d．
(2)的几何构型为_________，1mol中含有的价层电子对数目为__________。
(3)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

①图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有___________种不同运动状态的电子。
②图乙中为某单质的一种同素异形体，分子中的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则该元素的原子的杂化轨道类型为___________，其易溶于的原因是___________。
(4)氨气极易溶于水，溶于水的氨分子大部分与水分子形成氢键，生成一水合氨，关于一水合氨的结构有如下两种可能，正确的是___________。

【推荐3】我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____区，请写出基态Cu原子的价电子排布式_______________。第一电离能I_l(Zn)_______I_l(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是______，加“*”碳原子的杂化方式为________。

(3)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色溶液。
①在[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺、NH₃之间形成的化学键为____，提供孤电子对的成键原子是______。
②立体构型是_____________。
③NH₃的沸点 _________(填“高于”或“低于”)PH₃；
(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为__________。

【推荐2】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）锌离子的电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。
（3）H₂O的沸点______________（填“>”或“<”）H₂Se的沸点，其原因是：______。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________

（5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。

晶胞中距离一个A^＋最近的C^-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，晶体中距离最近的两个A^＋之间的距离为________cm（用含N_A与ρ的式子表达）。

【推荐3】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应中（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O），Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：       
（1）Mn原子价电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为______．        
（3）水的沸点________（填“高于”或“低于”）H₂S，原因是________；水是________分子（填“极性”或“非极性”）     
（4）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958kJ•mol^﹣1、I_Ni=1 753kJ•mol^﹣1，I_Cu＞I_Ni的原因是________．
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm^﹣3，晶胞参数a=________cm．（用含N_A和d的式子回答；铜和镍的相对原子质量分别为64、59）