【推荐1】在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的 DF—31 A 洲际战略
导弹是我国大国地位 、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe 、Cr 、Ni 、C 等多种元素。回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为 __________       。
(2)与 Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的__________区。
(3) 铁元素能与CO形成 Fe (CO)₅。羰基铁[ Fe (CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含___________________mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为______________________       。
(4)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的______ 空隙和_________ 空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为______________。

(5)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a nm，高为c nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为_g/cm³( 列出计算式)。

【推荐2】钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。
(1)基态钒原子的核外价电子排布式为________。
(2)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。
(3)V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄）。例举与空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。
(4)钒（Ⅱ）的配离子有[V(CN)₆]^4-、[V(H₂O)₆]²⁺等。
①CN^-与N₂互为等电子体，CN^-中σ键和Π键数目比为________。
②对H₂O与V²⁺形成[V(H₂O)₆]²⁺过程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的杂化类型发生了变化
b.微粒的化学性质发生了改变
c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。
d.H₂O与V²⁺之间通过范德华力相结合。
③在[V（H₂O）₆]²⁺中存在的化学键有___________。
a.金属键   b.配位键   c. σ键   d.Π键   f. 氢键
(5)已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm^-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为N_A）

【推荐3】［化学—选修3物质结构与性质】（巧分）已知A, B、C、D, E, F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（l）F元素的价层电子排布式为______。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是______（填选项序号）。
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
③每个B₂A₂分子中键和键数目比为1:1
④B₂A₂分子中的A-B键属于键
（3）B,C,D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为___（用元素符号表示） B、C、D三种元素中与BD₂互为等电子体的分子式为____（用元素符号表示）
（4）A₂E分子中心原子的杂化类型为_____。比较A₂D与A₂E分子的沸点，其中沸点较高的原因为______。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是______（填分子式）。
（5） F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：

则方式I与方式II中F原子配位数之比为______，晶体密度之比为______。

【推荐1】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___，I和Cl相比，电负性较大的是___。
（2）碘原子价电子的电子排布图为___。
（3）I₃⁺属于多卤素阳离子，推测I₃⁺的空间构型为___，中心I原子的杂化轨道类型为___。
（4）请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___（填序号）。
（5）离子化合物RbICl₂存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm(1pm=10^-12m)，RbICl₂晶胞中含有___个氯原子，RbICl₂晶体的密度是___g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数为N_A）。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为____。
（7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___。

【推荐3】铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为__________。
   
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

【推荐2】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，流程如图所示。请回答下列问题：

(1)BF₃分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子，硼原子的杂化方式为______，该分子中F－B－F键角是______。1molNH₃分子的电子式为______。
(2)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间结构为______，写出该反应化学反应方程式______。
(3)写出B₂O₃与氨气在高温下化学反应方程式_______。

【推荐3】氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH₃OH和H₂O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H₂，H₂与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题：。
(1)Al在周期表中的位置___________。基态Zn的价层电子排布式___________。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型___________。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、CH₃OH键参数中有___________种键能数据。CH₃OH可以与水以任意比例互溶的原因是__________。
(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4 g·cm^-3，X的储氢质量分数是___________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。
(提示：晶胞结构，H^-位于6个面上；Mg²⁺在立方体的中心和8个顶点)

【推荐1】氮的化合物应用广泛。
(1)Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为___________(填元素符号)，中碳原子杂化方式为___________。
(2)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。

中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)
(3)是的一种配合物，IMI的结构为。IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是___________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
①下列微粒中存在“离域键”的是___________。
A．     B．     C．     D．
②中阴离子与互为等电子体，均为直线型结构，中的2个大π键可表示为___________。
(5)符号“”没有给出的信息是___________。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(6)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．比稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

(7)(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图1所示(也是配体之一)，该配位离子中含有的键数目为___________。全惠斯勒合金的晶胞结构如图2所示，其化学式为___________，已知该晶胞的边长为apm，则全惠斯勒合金的密度为___________。

【推荐3】结构化学从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
（1）下列说法正确的是 ______（填字母）。
A、元素电离能由大到小的顺序：O>N>C
B、一个尿素【CO(NH₂)₂】分子中含1个π键和7个σ键
C、氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的电子式应为______。光气（COCl₂）分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为____（用文字描述）。
（3）Cu²⁺基态的电子排布式为______。将硫酸铜溶液蒸发浓缩后降温结晶，析出蓝色晶体，取25.0g晶体置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g，已知该晶体属于配合物【配合物的内界结构比较稳定】，推测其合理的化学式可以表示为______。
（4）通常情况下，溶液中的Fe³⁺比Fe²⁺稳定，理由是______。