【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)e元素简化的电子排布式为_________
(2)元素h中质子数和中子数相等的同位素符号是_________。
(3)画出元素i的简单离子结构示意图为：_________，i元素的价层电子排布图为_________。
(4)与g同族的锗常用于液晶电视材料其基态原子的电子排布式为_________
(5)工业上用b的单质在电炉中还原g的氧化物制备g单质，写出化学反应方程式：_________。
(6)由表中两种元素形成的氢化物A含有18个电子，A是一种6原子分子，可作火箭发动机燃料。B是一种与水组成相同的常见绿色氧化剂。已知16克液态A与液态B充分反应生成一种液态的10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式_________

【推荐2】金()是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈正一价或正三价。
(1)已知的基态原子的价电子排布式为，侧位于周期表_______区。基态的价电子轨道表示式为_______。
(2)可以被王水溶解，其反应的方程式为。
①的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
②该反应中没有破坏的化学键有_______。
a.金属键     b.离子键     c.共价键     d.氢键     e.极性键     f.非极性键     g.配位键     h.键     i.键
(3)金晶体是面心立方堆积，其晶胞参数为。已知阿伏加德罗常数的值为。写出金晶体密度的计算式：_______(不需要计算出结果)。

【推荐3】完成下列填空
(1)某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，该元素处于周期表第___________周期，第___________族，位于___________区。
(2)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学式：___________。

(3)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___________族。图B是研究部分主族元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第___________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线，折线a和折线b，你认为正确的是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。

【推荐1】A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A原子的核外电子总数与其周期数相同：D原子的L能层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L能层中未成对电子数与D原子的相同，但有空轨道：D与E同族。回答下列问题。
(1)A与上述其他元素形成的二元共价化合物中，有一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为___________，其中心原子的杂化方式为___________，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有___________(填化学式，任意写出两种)。
(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是___________(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是___________。
(3)分子的空间结构为___________；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为___________。
(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键和键的数目之比为___________。

【推荐3】钙是一种重要的化学元素，钙在地壳中含量较高且在多方面有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。(已知：O：H₂O、●：Ca²⁺、：硫氧四面体)的空间构型是___________，石膏中层与层之间的作用力主要是___________。

(2)钙钛矿材料是与钛酸钙(CaTiO₃)具备相同晶体结构的一类“陶瓷氧化物”的统称，在太阳能电池中应用广泛。其化学式可表示为ABX₃，A代表“大半径阳离子”，B代表“金属阳离子”，X代表“阴离子”。常见的A有MA、Cs⁺，Rb⁺等，其中MA中N原子的杂化轨道类型是___________，1molFA中存在___________个键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)一种立方钙钛矿型晶体LaCrO₃有两种晶胞结构，其三视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。

①基态Cr原子的价层电子排布式为___________，同周期元素中与其最外层电子数相同的元素为___________(填元素符号)。
②图a晶胞中O的位置为___________(填“体心”“顶点”“面心”“棱心”，下同)；图b晶胞中O的位置为___________。图a的晶胞参数为393.9pm，则O与O的最小核间距为___________pm(写出表达式)。

【推荐1】是广泛使用的新型锂离子电池的正极材料，可用、、LiCl和苯胺（）等原料制备。回答下列问题：
(1)下列不同状态的磷，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。

A．	B．
C．	D．

(2)中非ⅠA族元素的电负性由大到小的顺序为__________（填元素符号）；与互为等电子体的离子为：__________（填离子符号，写出一种即可）。
(3)与的结构相似，二者键角：__________（填“＞”“＝”或“＜”），相同条件下，苯胺（）比甲苯（）更易溶于水的原因是__________。
(4)配合物的沸点为103℃，则是__________（填晶体类型）；Fe的杂化方式为__________（填标号）。
A. 　　　　　B. 　　　　　C. 　　　　　D.
(5)正极材料的晶胞结构如图（a）（Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外），每个晶胞中含有__________个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图（b），则=__________。

【推荐2】翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一。
(1)基态Cr³⁺最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________，最小的是___________(填标号)。
A．        B．           C．             D．
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)(H₂O)]中的配体是___________，H₂O的沸点比CO₂的高了许多，主要原因是___________。
(4)在翡翠等硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___________，其化学式为___________。低温石英中也存在有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有___________。

(5)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为r_Cr和r_Al，则金属原子空间占有率为___________ % (列出计算表达式)。

【推荐3】三磷酸腺苷和活性氧类(如和)可在细胞代谢过程中产生。
(1)分子式为，其中电负性最大的元素是___________，基态原子的电子排布式为___________。
(2)分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；和能以任意比例互溶的原因是___________。
(3)根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的微粒是___________。

粒子
键长	121	126	128

(4)研究发现纳米可催化分解，晶胞结构如图所示。

①阿伏加德罗常数的值为摩尔质量为，晶体密度为，其晶胞边长a=___________nm。
②纳米中位于晶粒表面的能发挥催化作用，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有___________个。

【推荐1】IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:
(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。

(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。
A.石墨烯是一种强度很高的材料
B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物
D.石墨烯与H₂制得石墨烷的反应属于加成反应
(3)四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图(b)所示。
①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________________。
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I 次序，PbX₂中的化学键的离子性___________、共价性______________。(填 “增 强”“不变”或“减 弱 ”)
(4)碳的另一种单质C₆₀，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为a nm，晶体密度为_______g·cm^-3(只列计算式，不需化简)。

【推荐3】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有____种不同运动状态的电子。

(2)图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是____。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____晶体。

(4)GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与____个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为____。

(5)干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有____个CO₂分子。