【推荐1】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240 mL 1 mol· L^-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧 杯；④量筒。 请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。
（2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。
（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是__________
（4）下列操作对 H₂SO₄ 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：__________ ；
②容量瓶用水洗净后未烘干：__________ ；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：__________ 。
（5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） __________ 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将准确量取的 18.4mol·L^－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.
D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

【推荐2】将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL^-1。试计算：.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。
(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______
(5)若将配置的100mlNaOH溶液用稀硫酸进行中和时，消耗稀硫酸的体积为200ml，则该稀硫酸溶液的物质的量浓度为____________.,

【推荐3】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度为______mol • L^-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4. 6 mol • L^-1的稀硫酸，则配制该浓度的溶液需要量取_____mL该浓硫酸。
(3)配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要________(填仪器名称）。
(4)配制溶液时有如下操作（未按顺序排列）：
a.稀释   b.摇匀   c.洗涤   d.冷却   e. 量取   f.将溶液移至容量瓶   g.定容
其中摇匀的前一步操作是_______(填字母）。
(5)在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填序号）。

【推荐1】钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
I．某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”而“潮湿的CO₂能与Na₂O₂反应”，设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的N₂，目的是___________。
(2)饱和NaHCO₃溶液的作用是___________，试剂X是___________。
(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K₁，打开K₂，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是___________。
(4)然后打开K₁，关闭K₂，此时D中CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式___________。
Ⅱ．为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A为氯气制取装置，未画出)。

(5)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是___________。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是___________。
(6)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是___________。
(7)氯气可将SO氧化为，请用实验验证该D中SO被完全氧化为，可采取的方法是___________。(提示：SO遇盐酸生成SO₂气体。写出操作试剂和现象)

【推荐2】草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是____(填序号)。
(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
I.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	试管中有大量的气泡产生，澄清的石灰水变浑浊	证明含有____
II.取第二份溶液，分别滴加足量稀盐酸和氯化钡溶液	____	证明含有SO
III.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO和CO，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生在	证明含有Cl-
IV.取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色	证明含有K+

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确：____(填“是”或“否”)；
(4)写出步骤II有关反应的离子方程式：____。

【推荐3】Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。
Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O 反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

回答下列问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______。
(2)仪器a的作用是_______。
(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是_______。检验是否存在该杂质的方法是_______。
Ⅱ.分离Na₂S₂O₃·5H₂O已知：Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

分离Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的流程如下图所示：

回答下列问题：
(4)为减少产品的损失，操作①为_______。
(5)操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_______(填试剂)作洗涤剂。
III.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^-
(6)滴定至终点时，溶液颜色的变化_______。
(7)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)_______。

【推荐1】三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，230℃时分解。该物质对光敏感，光照下即发生分解。实验室以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体，然后探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证。
I.实验室以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体反应过程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)废铁屑需要在5%Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净。用化学用语和必要的文字说明Na₂CO₃溶液的作用是______。
(2)步骤③生成了K₃[Fe(C₂O₄)₃]，写出该反应的化学方程式______。
(3)得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，需要加入乙醇，其目的是______。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______。
II.某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

(5)实验开始时缓缓通入氮气一段时间后，应先加热反应管______(填“A”或“E”)。
(6)待反应完全后，停止加热，停止加热前不需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处，原因是______。
(7)足量NaOH溶液的作用是______。
(8)能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是______。
(9)研究小组为探究反应后所得固体中铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到4.4g黑色粉末(铁元素不可能以三价形式存在)，4.4g该黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L，通过计算即可判断出黑色粉末的成分，依据黑色粉末的组成，写出该黑色粉末和足量稀硝酸反应总的离子方程式______。

【推荐2】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O ]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑(含少量硫化物、Fe₂O₃、油污等杂质)为原料制备摩尔盐的流程如下：

回答下列问题：
(1)Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是_______   (用离子方程式表示)。
(2)“酸溶”在如图所示装置中完成(部分夹持装置省略)。仪器a的名称是_______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体(H₂S)产生，则装置B的作用是_______。

(3)“还原”过程主要反应的离子方程式为_______。
(4)“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，_______，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。
(5)产品纯度测定：
准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗酸性 KMnO 4标准溶液的体积/mL	21.60	20.02	20.00	19.98

(滴定原理：5Fe²⁺ + + 8H⁺ ═ Mn²⁺ + 5Fe³⁺ +4H₂O)
①滴定达到终点的标志是_______。
②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③产品的纯度为_______[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O 的摩尔质量为392g·mol^-1)]。

【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]又名摩尔盐，相对分子质量为392，是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水，是分析化学中的重要试剂.某研究性学习小组用图1所示的实验装置来制取摩尔盐。

实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②往甲装置中加入过量的废铁屑(含杂质氧化铁和硫化亚铁)，其他药品按要求加好。
③关闭止水夹K₂、打开K₁，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④把三颈烧瓶中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
⑤将装置乙中所得晶体抽滤、洗涤和干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)甲装置中加废铁屑的装置名称是：_______；
(2)步骤③向装置乙中通入氢气，通入氢气的目的是_______；装置丙中NaOH溶液的作用除吸收产生的废气H₂S之外，还有_______。
(3)通过调节K₁、K₂的开闭可实现步骤④甲中液体自动转移至装置乙中，具体的实验操作为_______。
(4)如图2装置，经过一系列操作完成步骤⑤中的抽滤和洗涤.有关抽滤，下列说法正确的是_______。

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
(5)测定产品的纯度：称取4.80 g产品，溶于水，配成100.00 mL溶液.移取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加水至约100 mL，加4滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0100 mol/L重铬酸钾滴定至恰好变为紫色，消耗重铬酸钾20.00 mL，计算产品的纯度_______.已知滴定过程中发生的反应为：

【推荐1】金属钛在航天工业中用途广泛，工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO₃，含FeO、Fe₂O₃，、SiO₂)为原料制TiO₂，再由TiO₂制得金属Ti。(已知：TiO^2-在。一定条件下会发生水解)

(1)写出步骤①中FeTiO₃与硫酸发生反应的化学方程式_______。
(2)步骤②中加入铁粉的目的_______。
(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是_______(填操作名称)
(4)请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因_______。
(5)步骤⑥中TiO₂与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiCl₄和一种可燃性气体的化学方程式为_______。
(6)Mg还原TiCl₄过程中必须在稀有气体(如氩)氛围中进行的原因是_______。
(7)测定废液中Fe²⁺浓度已确认铁元素的回收率：取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积如图所示：(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。

废液中c(Fe²⁺)=_______。

【推荐2】MnCO₃是制造电信器材软磁铁氧体的原料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制取碳酸锰的流程如图。

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂+C2MnO+CO₂↑；Na₂S₂O₈能将Mn²⁺氧化为MnO
(1)步骤C中得到的滤渣的成分是___________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________，步骤E中调节pH至4.5的作用是___________。
(2)pH=0的溶液中，不同价态含锰微粒的能量(∆G)如图。若某种含锰微粒的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。图中五种含锰微粒中，不能稳定存在于pH=0的溶液中的离子有___________。

(3)步骤G的离子方程式为___________。
(4)设计实验证明步骤H中Mn²⁺是否已完全反应___________。
(5)实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验：

若标准状况下收集到气体H的体积为4.48L，则气体G的物质的量为____。