【推荐1】某实验需要配制硫酸溶液。按要求完成下列问题。
(1)需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制，该硫酸物质的量浓度为___________。需要取该硫酸___________(保留一位小数)；
(2)实验需要的玻璃仪器有仪器烧杯、量筒、胶头滴管、___________、___________；
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ___________；
A． 用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B． 用量筒准确量量取所需的浓硫酸，进行稀释
C． 将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D． 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀后装入试剂瓶
E． 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F． 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，___________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，___________；
②定容时观察液面俯视，___________。

【推荐2】将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL^-1。试计算：.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。
(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______
(5)若将配置的100mlNaOH溶液用稀硫酸进行中和时，消耗稀硫酸的体积为200ml，则该稀硫酸溶液的物质的量浓度为____________.,

【推荐3】实验室用NaOH固体配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH______g，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、______________________________________。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。（填序号）
①温度          ②浓度          ③容量          ④压强        ⑤刻度线
（3）在定容操作时，应将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______________处，改用____________滴加蒸馏水至与刻度线相平。盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。
（4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是_____________。 （填字母代号）       
A．称量NaOH时，使用游码，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容时仰视观察液面
D．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是___________。（填字母代号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，定容至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水定容至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

【推荐1】用NaOH固体配制250 mL0.2 mol·L^-1NaOH溶液。
(1)在下列实验仪器中，不必使用的是___(填序号)
A．托盘天平       B．250mL容量瓶       C．500mL容量瓶        D．烧杯       E．胶头滴管
(2)除用上述仪器中可使用的以外，还缺少的玻璃仪器是___。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．加蒸馏水不慎超过刻度线
c．砝码上有杂质
d．溶解后的溶液未经冷却直接注入容量瓶中
e．定容时仰视读数

【推荐2】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L^－1。
（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。
（4）配制480mL 1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）
（5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有___________。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

【推荐3】如图表示配制100mL 0.10mol·L^－1 CuSO₄溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：                                                                                                    

（1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列 ______________________________。
若用CuSO₄•5H₂O晶体来配制480mL 0.20mol·L^－1的溶液需称取CuSO₄•5H₂O 晶体的质量为_____ g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏___________ （填“高”或“低”）。
（2）写出配制480mL0.20mol·L^－1CuSO₄溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。
（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。步骤D称为_______。若没有步骤D，则配制的浓度偏______（填“高”或“低”）。

【推荐1】实验室用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 2mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
____________	______________	量筒、烧杯、玻璃棒、 ______

（2）容量瓶上需标有以下四项中的______；
①温度、②浓度、③容量、④压强
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______
A.定容时俯视刻线
B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.颠倒摇匀后发现液面低于刻线
D.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【推荐2】(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100mL1.0溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加1.0溶解后配成100溶液。
步骤Ⅰ   取20.00配制好的溶液于锥形瓶中，滴加0.2000溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______。
步骤Ⅱ   向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用0.2000溶液滴定至终点，消耗溶液20.00。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

【推荐3】某同学欲用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成500 mL 0.5 mol/L的稀H₂SO₄。
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为_________
②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用____________mL量筒量取。
③将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100 mL水的___里，并不断搅拌，目的是____。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度_______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：________。
(3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响)
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_________。
(4)想一想, 一定物质的量浓度溶液的配制
一般需要的仪器 _________；一般操作步骤：_________。

【推荐1】某同学欲配制100 mL 0.10 mol•L^-1的CuSO₄溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：


（1）仪器X的名称是_________；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；
（3）配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏小的操作是________
A．定容时仰视刻度线
B．定容时俯视刻度线   
C．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中
D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

【推荐2】Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

(1)写出仪器名称：E_____________，F_____________。
(2)下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。
A．分离水和CCl₄的混合物          B．分离水和酒精的混合物          C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
(1)配制溶液所需仪器及药品：

应称取Na2CO3的质量 ______(g)

应选用容量瓶的规格 _______(mL)

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的______、_____及玻璃棒

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na₂CO₃的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。