【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl质量分数：36.5%

(1)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(2)某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
②配制时正确的操作顺序是(用字母表示)___________；
a．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。
(4)现将200mL该0.3mol/L盐酸与300mL0.4mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是___________mol/L。

【推荐2】实验室要配制1.84 mol·Ｌ^-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸_________mL
（2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号)
①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒     ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是_________________________。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。
A. 冷却     B.量取     C.洗涤两次     D.定容     E.稀释     F.摇匀     G.转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液        B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质                         D. 作为反应容器
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________
③ 定容时，俯视读数_________________________________________________
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________

【推荐3】回答下列有关反应热的问题。
Ⅰ．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体______g。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
(2)请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值/℃
		NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(3)近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热______(取小数点后一位)。
(4)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用铜棒代替玻璃搅拌棒
Ⅱ．
(5)已知：在与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
　
　
　
、、由大到小的顺序是______。
(6)已知　
　
设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3846.75kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是______。(化简为最简整数比)
(7)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质		C(石墨，s)
燃烧热	a	b	c

则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为______。
(8)已知反应Ⅰ：(g)+H₂(g)⇌(g)。标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯()的标准摩尔生成焓为+134.3kJ/mol，则气态环戊烯()的标准摩尔生成焓为______。

【推荐1】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)=___________mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________。
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．贮存溶液
C．量取任意体积的溶液
D．溶解固体溶质
E．稀释某一浓度的溶液
③请计算该同学配制上述溶液需称量NaClO固体的质量为___________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线读数
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时水多，用胶头滴管吸出

【推荐2】(1)实验室需要用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制 0.1mol·L^-1的 CuSO₄溶液 240mL，下列所示的实验操作中，不需要进行的操作是_____。

(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还缺_____。
(3)本实验应称量胆矾的质量为_____。某同学欲称量胆矾时，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________。

(4)从配置好的 CuSO₄溶液中取出 200mL，加水稀释到 500mL，则稀释后溶液中的浓度为_____。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_____．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

【推荐3】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制480mL 0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要称量固体KMnO₄的质量 ___________ 。
②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是___________(填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线                                     b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上   d．天平的砝码生锈
（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO₄溶液来测定某试剂厂生产的FeSO₄溶液中Fe^2＋的物质的量浓度。
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为_________________。
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe^2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO₄溶液变质；证明方法是_______________；
猜想二：____________________。

【推荐1】实验室里需用480 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③          B．①与②             C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）(         )
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯          ②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水             ④定容时观察液面俯视

【推荐2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称好的5.0 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有___________。
(2)取待测液10.00 mL，需用___________(填仪器名称)量取，并置于锥形瓶中。
(3)向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200 mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为(选序号填)：___________。①石蕊溶液   ②酚酞溶液   ③甲基橙溶液
(4)根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为___________。

滴定次数	待测液体积(mL)	HCl溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	20.51
第二次	10.00	4.00	24.00
第三次	10.00	5.11	25.10

(5)下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是(填代号)___________。

A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液

C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

【推荐3】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器b的名称为___________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由___________口流出(填f或g)。
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，如上右图装置是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是___________。
②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ___________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解。
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(5)若定容时俯视刻度线对所配溶液浓度将有何影响___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】实验室里需用480 mL 1.0 mol·L^-1的NaOH溶液。下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请回答下列问题：

（1）用已知质量为25.6 g的表面皿准确称取NaOH固体。首先在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是_____ g（最小的砝码质量为1.0 g)；然后将游码___________；在左盘的表面皿中加入NaOH固体。若指针偏向右边，下面他的操作应该是______。
（2）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是__________（填操作序号）。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温，则配制所得溶液的浓度将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_______________。