【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）。

（1）丙的化学式为________。
（2）写出反应④的离子方程式：__________________。
（3）向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是___________。
（4）F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：______________。
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________（填标号）。
a 碘水　b 氯水　c Na₂SO₃溶液　d KSCN溶液
（6）C溶液中加入过量Al₂O₃固体的离子方程式为_____________________。

【推荐2】已知有以下物质相互转化：

(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)___________；
(2)写出B的化学式___F的化学式____；
(3)写出由G转变成H的化学方程式___________________；
(4)写出检验I溶液中阳离子的试剂_____________；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。

【推荐3】已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：
   
(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。
(2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。
(3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。

【推荐1】(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将充分加热，得到，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀，逸出的气体其体积换算成标准状况为，能使热的变成红色。
(1)受热分解产物除外还有____________。
(2)____________。
(3)为将生成的完全溶解，需要的溶液____________。
(4)实验室由的溶液配制的溶液，所需的溶液的体积为____________。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取的溶液)、烧杯、玻璃棒外还有____________。
(5)下列操作会使得(4)中所配溶液物质的量浓度偏小的是____________。
A．量取的溶液时部分挥发
B．实验前容量瓶洗涤后，未干燥
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线

【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢与水反应，可由铝粉在氮气氛围中于1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答下列问题：
(一)制备AlN

(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为：F→_________→E。
(2)以空气为原料制备AlN，装置A中还原铁粉的作用为_________，装置B中试剂X为_________。
(二)测定产品纯度
取mg产品，用以下装置测定产品纯度(夹持装置已略去)。已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

(3)实验步骤如下：在装置中加入实验药品，关闭_________(填K₁或K₂，下同)打开_________，打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体。然后打开_________，通入氮气一段时间，目的是_________，测得装置Ⅲ增重ng。
(4)根据以上数据计算，该产品的纯度为_________(用含m、n的代数式表示)。
(5)有人认为上述实验的设计仍然存在缺陷，可能会导致测定结果偏高，原因是：_________。