【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____________，D_____________。
(2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。
(4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为_______________________________________。

【推荐2】物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“〇”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

(1)C的化学式为_____。
(2)反应①②③④中_____(填序号)属于氧化还原反应。
(3)检验H中阳离子的常用方法：_____，现象：_____。
(4)书写方程式：
①A与少量澄清石灰水反应的离子反应方程式：_____。
②由D转化为H的化学反应方程式：_____。
(5)若工业制得的D中混有少量A，用化学方程式表示提纯D的方法：_____。

【推荐1】（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。
（2）分别取0．1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。
（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。
（4）若将0．2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。

【推荐2】硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO₂2MgO+Si，2Mg+SiMg₂Si(副反应)，查资料得:①Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)；②SiH₄在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO₂、N₂反应。
I.如图是实验室进行Mg与SiO₂反应的装置:

(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。
a.石灰石                    b.锌粒                       c.纯碱
(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ①____________________； ②_________________。
II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

(3)实验开始前应先_________________。
(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V₁mL，反应后为V₂mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。
(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】化合物X(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。(金属互化物是全部由金属元素组成的化合物)

(1)写出H的电子式________。
(2)X在400℃下分解的化学方程式________。
(3)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为________。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作Ⅱ的名称为______。
(2)加入的试剂D为______，加入试剂C后，所发生的离子反应方程式为______。
(3)操作Ⅲ为______、______、过滤、洗涤、干燥；
(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁溶液是否变质。(请写出必要的实验步骤、现象和结论)______。

【推荐2】据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。
(3)装置中冷水的作用是___________。
(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________。
③该绿矾样品中的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据如图流程图，回答下列问题：

(1)填写下列序号所代表的物质(主要成分的化学式)：
①___________；④___________。
(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，可选用如下试剂依次是___________和___________，现象依次为___________；请写出该鉴别过程中不属于氧化还原反应的离子方程式是___________。
a．盐酸        b．硫氰化钾        c．氯水        d．氯化钡
(3)若取溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应属于氧化还原反应的化学反应方程式是___________。

【推荐1】某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu₂S和Fe₂O₃)混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

已知：铁屑能将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
(1)Cu₂S中Cu元素的化合价为_______，①中涉及的反应有：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，该反应的氧化剂是_______。
(2)③的实验操作中用到的玻璃仪器有_______。
(3)①试剂X通常选择H₂O₂，在反应中用作_______(填氧化剂或还原剂)。
②试剂X若用Cl₂，缺点是_______。(写出两个)
(4)灼烧过程中会有少量Cu₂O生成，已知Cu₂O与稀硫酸反应，得到蓝色溶液和红色固体单质，有关离子方程式为_______。

【推荐2】化合物A由四种常见元素组成。某同学为探究其组成进行了如图实验：

(1)已知A在隔绝空气灼烧时发生的是非氧化还原反应，黑色固体是______(写化学式)。
(2)白色沉淀乙证明A中含______元素。(写元素符号)
(3)白色沉淀甲是一种氯化物，M溶液与Na₂SO₃溶液属于氧化还原反应，那么白色沉淀______(写名称)。写出该反应的离子方程式______，得到白色沉淀的方法是______。检验硫酸根离子的操作______。
(4)A的化学式为______。

【推荐3】已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）
（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。