【推荐1】、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜含杂质为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______ 试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．
A.NaOH          B.CuO            C.                            
(2)反应②是向溶液2中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．
(3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．

【推荐2】Ⅰ．印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为

(1)已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：___________。
(2)下列物质中可以代替“调节”且不影响滤液组成的是___。

A．

B．．

C．KOH

D．

(3)“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有酒精灯、________、_________。
(4)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：____。
Ⅱ．回收利用粉煤灰是解决工业废渣污染的重要途径。
粉煤灰(主要含、)可用于制备碱式硫酸铝溶液。

(5)加入调节溶液的目的有两个：①_____________、②使硫酸铝转化为碱式硫酸铝。
(6)若偏高，会导致溶液中的铝元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸铝中的铝元素转化为：_____________(填化学式)，同时产生沉淀和无色无味的气体，其离子方程式为：________。

【推荐3】某研究性学习小组为研究与浓的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)
实验选用细铜丝、、品红溶液(遇二氧化硫会褪色)、澄清石灰水、、溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生：加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：(黑色)。 材料二：探究实验剪辑 实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色。 实验3将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少左右。

根据上述材料回答下列问题
(1)D、E两支试管中的作用是___________。
(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：___________。
(3)对A试管中的浓和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。
(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面上方铜丝表面的黑色物质成分可能是___________和___________液面下方铜丝表面的黑色物质成分又可能是___________。(写化学式)

【推荐1】氯化六氨合镍易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇，它能在热水中分解并放出氨气。利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下。

I．Ni(OH)₂的制备：称取5.9g镍片，加入稀硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸馏水稀释溶液，再用NaOH将溶液的pH调至10，将Ni²⁺转化为Ni(OH)₂沉淀。

Ⅱ．将I中Ni(OH)₂固体转移至100mL锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入60mL浓氨水至沉淀完全，抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体。

Ⅲ．将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置c中，加入20mL6mol·L^-1的HCl溶液至固体完全溶解，慢慢加入60mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。

Ⅳ．从Ⅲ中的悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍18.96g。

请回答下列问题：

(1)镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为____________。
(2)仪器d的名称为_____________。
(3)步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序_____________（填“能”或“不能”）颠倒。
(4)装置b中的液体起液封的作用，目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气，下列最适宜选用的试剂是_____________（填标号）。

A．NaOH溶液

B．浓盐酸

C．蒸馏水

D．浓硫酸

(5)NH₄Cl可降低浓氨水的pH，利用平衡理论解释原因_____________。
(6)装置c需置于冰水浴中的原因是________。
(7)从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为_____________。
(8)本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为_____________（保留3位有效数字）。

【推荐2】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以氧化物的形式存在于铝土矿中，铝土矿（主要成分为Al₂O₃含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）是炼铝的主要原料。某化学兴趣小组设计炼铝的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）铝土矿的主要成分Al₂O₃是一种___氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”)。
（2）加氢氧化钠溶液溶解时SiO₂发生反应的化学方程式为___。
（3）加入过量盐酸发生反应的离子方程式为___和___。
（4）滤渣l的主要成分为___，若溶解时加的是盐酸，则滤渣l的主要成分为___（均填化学式）。
（5）该实验过程中，需多次采用过滤操作，其所需的玻璃仪器有___。

【推荐3】现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2-和NO₃^-的分离，实验过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1__，试剂2__，试剂4___。
（2）加入过量试剂3的目的是___。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④是___。
（4）写出过程②的离子方程式___。

【推荐1】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）．氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
（2）．吸收剂X的化学式为__________________；氧化剂Y的化学式为________________。
（3）．碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）．过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na₂FeO₄→K₂FeO₄＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
（5）．K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^+3O₂↑。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______（填序号）。
A．H₂O     B．稀KOH溶液、异丙醇       
C．NH₄Cl溶液、异丙醇        D．Fe(NO₃)₃溶液、异丙醇
（6）．可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO₄^2-＋CrO₂^-＋2H₂O→CrO₄^2-＋Fe(OH)₃↓＋OH^-
②2CrO₄^2-＋2H^＋→Cr₂O₇^2-＋H₂O
③Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋→2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为____________。（答案用小数表示，保留3位小数）

【推荐2】【化学一化学与技术】下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③_____________________     ④_____________________。
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：_____________________。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式_____________________。
（3）在接触室中设置热交换器的目的是_______________、提高SO₂转化率，从而充分利用能源。
（4）热电厂的冷却水是_____________________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_____________________（写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：_________________（写出一点即可）。

【推荐3】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：
   
（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。
（2）写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。
（3）操作Z包括________和________（填名称）。
（4）溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH₄Cl），需要在溶液B中通入NH₃、冷冻、加食盐，其中通入NH₃的作用一_______________________________，作用二_______________________________。
（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
① 称取样品ag，加水溶解；               
② 加入足量的BaCl₂溶液；
③ 过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】三氯化铬是制备很多含铬化合物的起始原料。实验室利用固体和反应制备无水，并收集该反应产生的光气()，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：
Ⅰ．光气能溶于，且遇水会剧烈水解；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表

物质
熔点℃	1435	1152	-23	-118
沸点/℃	4000	1300	76	8.2

(1)组装好装置后，装入药品之前，应该进行的操作步骤的名称是_______。
(2)实验进行时B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C进行水浴加热，同时关闭、，打开，收集第一种馏分时温度计显示的温度为_______。(填序号)
a．100℃       b．76℃       c．8.2℃
(4)写出光气水解的化学方式_______。
(5)干燥管a中所装试剂为_______。(填试剂名称)
(6)称取B中所得产品5.5g溶于水配制成500mL溶液，取50.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入NaOH溶液形成绿色的沉淀后，再向其中加入过量，小火加热至沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的的溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液24.00mL。
①沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间的原因_______。
②产品中的质量分数为_______%(结果保留小数点后1位)

【推荐2】已知下列数据：

物     质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙     醇	－114	78.4	0.79
乙     酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有10mL饱和Na₂CO₃溶液的(加入2滴酚酞试液)试管中；③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约2mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_____________________________；     
（2）写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式_________________________________，浓H₂SO₄的作用是 _______________________；
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因_________________________；
（4）步骤④所观察到的现象是___________________________________________________
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯的方法是_________________________________；
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取圆底烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？_____。

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，主要用于多相催化，例如乘用车的废气催化转化器，太阳能电池中的光催化，水分解或污染物的分解等。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)稀酸A的分子式是_________。
(2)滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是____，滤渣1中加入H₂O₂溶液的目的是_____。
(3)设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺_______________。
(4)在酸性溶液中，已知Fe²⁺溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，该反应的离子方程式为_______。
(5)由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式为__________________。
(6)已知Fe(OH)₃的K_sp近似值为10^－38。常温下，在含有Fe³⁺杂质的溶液中，为使其除尽应调节溶液pH至少为_____。(通常认为当离子浓度小于1.0×10^－5mol·L^－1时即视为沉淀完全)