Ⅰ．印刷线路板废液(主要含有
、
、
、
、
等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为
，过程可表示为
(1)已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：___________ 。
(2)下列物质中可以代替
“调节
”且不影响滤液组成的是___。
(3)“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有酒精灯、________ 、_________ 。
(4)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：____ 。
Ⅱ．回收利用粉煤灰是解决工业废渣污染的重要途径。
粉煤灰(主要含
、
)可用于制备碱式硫酸铝
溶液。
(5)加入
调节溶液的目的有两个：①_____________ 、②使硫酸铝转化为碱式硫酸铝。
(6)若偏高，会导致溶液中的铝元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸铝中的铝元素转化为：_____________ (填化学式)，同时产生
沉淀和无色无味的气体，其离子方程式为：________ 。
、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为(1)已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：
(2)下列物质中可以代替
“调节”且不影响滤液组成的是___。A． | B．． | C．KOH | D． |
(4)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：
Ⅱ．回收利用粉煤灰是解决工业废渣污染的重要途径。
粉煤灰(主要含
、)可用于制备碱式硫酸铝溶液。(5)加入
调节溶液的目的有两个：①(6)若
偏高，会导致溶液中的铝元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸铝中的铝元素转化为：沉淀和无色无味的气体，其离子方程式为：
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江苏省泰州中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）题型03 重要元素及其化合物的相关实验及工艺流程-学易金卷：备战2023-2024学年高一化学期末真题分类汇编（江苏专用）
更新时间：2023-04-25 17:54:42
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【推荐1】某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：
已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。
(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________ 。
(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________ 。
(3)调节pH可选用的试剂溶液a是________ (填字母)。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
(4)“滤渣”的主要成分是________ (填化学式)。
(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式___________________________ 。
(6)操作“X”的名称为__________ 。
(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________ 。
已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。
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(3)调节pH可选用的试剂溶液a是
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
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解答题-实验探究题
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【推荐2】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:______________________________ 。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____ →b→c→______________ 。(填接口字母)。
③装置F中应盛装的试剂是________ ，装置D的作用是____________________ 。
(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________________________________ 。
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________________________________ 。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是_____ (填编号)。
(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
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②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
③装置F中应盛装的试剂是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式____________________
（2）试剂a最好选用________ 。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）写出反应②的离子方程式：____________________________________ 。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________ 、_________________ 。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式
（2）试剂a最好选用
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）写出反应②的离子方程式：
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】广安代市镇火力发电厂需要燃烧大量的煤，产生大量CO2和SO2等，并留下大量煤渣，对环境有较大影响。其中一种不能继续燃烧的煤渣成分俗名叫“铁甲石”，主要成分为：Al2O3(15%～24%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)、FeO(0.9%～2.0%)、CuO(8.5%～11.0%)以及其他不溶性杂质，铁甲石中的氧化铝难溶于酸，可以通过煅烧改变铁甲石结构，使其溶于酸。铁甲石经过下列化工工艺，可以制取无水CuCl2。
已知Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+生成沉淀pH范围如下：
(1)第一次过滤的滤渣为___________ 。
(2)加H2O2后发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)调节溶液pH需要控制的范围是___________ ，“调节溶液pH”的过程中除添加试剂，还需借助于___________ 测定溶液pH值。
(4)调节pH值用到的试剂或物质是___________(填下列字母)。
(5)从滤液2中得到无水CuCl2的操作为___________ 。
已知Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+生成沉淀pH范围如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 5.8 | 5.8 | 2.0 | 4.0 |
| 沉淀完成pH | 7.5 | 8.3 | 3.1 | 5.4 |
(1)第一次过滤的滤渣为
(2)加H2O2后发生反应的离子方程式为
(3)调节溶液pH需要控制的范围是
(4)调节pH值用到的试剂或物质是___________(填下列字母)。
| A．氢氧化钠 | B．氨水 | C．CuO | D．AlCl3 |
(5)从滤液2中得到无水CuCl2的操作为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】以黄铜矿(主要成分是
，含
杂质)为原料制备高纯度铁红和化工产生
，流程如下：
回答下列问题：
(1)中铜元素的化合价为___________ 。“固体1”的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)实验室进行操作1需要使用的玻璃仪器有___________ (填名称)。
(3)“酸浸”时
发生反应生成
、
，离子方程式为___________ 。
(4)分离“固体2”时的操作包括过滤、洗涤和干燥，检验洗涤液中不含
的操作是___________ 。
(5)“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为___________ 。
，含杂质)为原料制备高纯度铁红和化工产生，流程如下：回答下列问题：
(1)
中铜元素的化合价为(2)实验室进行操作1需要使用的玻璃仪器有
(3)“酸浸”时
发生反应生成、，离子方程式为(4)分离“固体2”时的操作包括过滤、洗涤和干燥，检验洗涤液中不含
的操作是(5)“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在潮湿空气中可被迅速氧化，是电镀行业的原料。实验室中利用
混合液与
溶液反应制取CuCl。装置及相关数据如下：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ；制备过程中过量会发生副反应生成
，为提高产率，仪器a中所加试剂应为_______ 。
(2)图乙是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式_______ 。图丙是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用
混合溶液代替溶液，其中Na2CO3的作用是_______ 。并维持pH在_______ 左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_______ 。
(4)实验室中也可以采用热分解法制备CuCl，装置如图所示：
实验过程中，可将
加热至140℃生成无水
；再迅速加热至300℃以上分解获得CuCl。实验操作的先后顺序是a→_______ (填标号)；通入
的目的是_______ 。
a.检查装置的气密性后加入药品 b.点燃酒精灯，加热
c.熄灭酒精灯，冷却 d.在气体入口处通入干燥HCl
e.停止通入HCl，然后通入
混合液与溶液反应制取CuCl。装置及相关数据如下：回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器a中所加试剂应为(2)图乙是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式
混合溶液代替溶液，其中Na2CO3的作用是(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是
(4)实验室中也可以采用热分解法制备CuCl，装置如图所示：
实验过程中，可将
加热至140℃生成无水；再迅速加热至300℃以上分解获得CuCl。实验操作的先后顺序是a→的目的是a.检查装置的气密性后加入药品 b.点燃酒精灯，加热
c.熄灭酒精灯，冷却 d.在气体入口处通入干燥HCl
e.停止通入HCl，然后通入
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