【推荐1】粗盐精制，除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂： a.过量的 Na₂CO₃溶液       b. 过量的 BaCl₂ 溶液     c. 过量的 NaOH 溶液，过滤除去沉淀， 再加入适量的盐酸。
(1)加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。
A．abc             B．bac               C．cba
(2)分别写出加入氯化钡及氢氧化钠时发生反应的离子方程式_________。
(3)加入碳酸钠的目的_______，加入稀盐酸的目的_____。并写出加稀盐酸时反应的离子方程式________。除去稀盐酸的方法_______。

【推荐2】为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：
(1)操作a和操作b的名称依次是______。
(2)试剂①是______。
(3)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。
(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是___________。
(5)加入盐酸的作用是______。

【推荐3】除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄及泥沙杂质的过程如图：

（1）写出MgCl₂的电离方程式：___。
（2）写出各操作名称：操作a____、操作b___、操作e___。
（3）试剂Ⅰ是___。
（4）加入过量试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式有___，加入适量试剂Ⅲ所发生反应的离子方程式有___。

【推荐1】软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表。

金属阳离子
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
(1)“浸出”过程中通入的作用是__________________。
(2)第1步除杂中加入的目的是__________________(用离子方程式表示)。．
(3)第1步除杂中需要调整溶液pH的范围是______到______，调pH时可选择的试剂为______(填字母)。
a．氨水       b．       c．CaO       d．MgO
(4)第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：________________________，该反应的平衡常数为__________________。
(已知：的；的；的)
(5)“系列操作”中的具体操作有__________________，经干燥得到。

【推荐2】锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为____________________。
（2）第③步反应的离子方程式是___________________________。
（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有_____________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：____________________、_______________________________________。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol.的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有________________gNa₂CO₃参加了反应。

【推荐3】锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄)为原料制备，生产流程如图所示：
   
已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr^2＋和Cl^－外，还含有少量Ba^2＋杂质；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10。
请回答下列问题：
(1)为了提高焙烧天青石的化学反应速率，焙烧前应进行的操作是____________________；
实验室用于高温焙烧的主要仪器除酒精灯外还有________；焙烧后所得固体的主要成分是简单的金属硫化物，该固体与盐酸反应的主要化学方程式为__________________
(2)为除去盐酸浸取后所得溶液中的Ba^2＋，X最好选用________(填标号)，反应的离子方程式为_____________________
A．Na₂SO₄　　　　B．H₂SO₄　　　　C．Na₂CO₃
(3)为了提高原料的利用率，滤液中Sr^2＋的浓度应低于________mol·L^－1(已知此时滤液中Ba^2＋浓度为1×10^－5mol·L^－1)。
(4)该生产流程中的“一系列操作”指的是_____________________________________由六水氯化锶制备无水氯化锶的简单方法是________________________

【推荐1】某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：

回答下列问题：
(1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、_______，“灼烧”的目的是_______。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有_______、_______。
(3)“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为_______。
(4)“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是_______。
(5)在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为_______。

(6)利用制得溶液，调节其pH至7.5～12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为_______。

【推荐2】以软锰矿(主要成分为，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用。

(1)浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图1所示(部分产物未标出)。

①基态的电子排布式为：___________。
②若原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为___________。
③随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是___________。
(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的溶液中(pH约为5)加入溶液，将、转化为氟化物沉淀。则___________。
[已知，]
(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量的固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得。
①写出由反应得到的化学方程式___________。
②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图2所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是___________。

③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如图3所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是___________。