【推荐1】金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称，工业上利用红土镍矿(主要成分为Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)生产中间品MSP(硫化钴镍)，并利用MSP进一步生产NiSO₄的流程如图。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+	Co2+
开始沉淀的pH	2.3	7.0	3.1	6.9	7.1
沉淀完全的pH	3.7	9.0	4.5	8.9	9.1

ii.氧化前后，溶液中Ni、Co元素的化合价均为+2价。
回答下列问题：
(1)“加压浸出”时，滤渣I的主要成分为______(填化学式)。
(2)“氧化”时，加入NaClO₃的目的是______(用离子方程式表示)，NaClO₃中阴离子的空间结构为______。
(3)“中和”时，应控制的pH范围是_____。
(4)Cyanex272(RH)是一种有机萃取剂，其作用原理为nRH+Mⁿ⁺R_nM+nH⁺(Mⁿ⁺表示金属阳离子)，从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是_____。
(5)工业上利用电解NiSO₄溶液制备Ni的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图所示，离子交换膜M为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极反应式为_____。

(6)NiSO₄在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图所示。该晶体中与O距离最近且相等的Ni的个数为_____。已知晶胞内Ni和O的最短距离为apm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____g•cm^-3。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能至第四电离能分别为578、1817、2745、11575(单位：kJ·mol^-1)，F原子的价电子构型与C原子的相同。请回答下列问题：
(1)推测B的电负性___________(填“＞”或“＜”)F的电负性。
(2)写出D原子的电子排布图：___________，该原子的能层数为___________。
(3)写出元素E与D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐1】无水氯化铝是有机化工中常用的催化剂，升华温度为，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾，某兴趣小组利用重铬酸钾和浓盐酸反应制得的与，炭粉反应制取无水氯化铝，实验装置如图。

已知：①与浓盐酸反应被还原为；
②装置C中发生的反应为(未配平)。
回答下列问题：
(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；按气流方向从左到右，仪器接口的连接顺序为___________(填字母)。
(2)连接好装置后部分实验操作如下：
①装药品   ②检查装置气密性   ③点燃装置C处的酒精灯   ④打开分液漏斗的活塞滴加浓盐酸。实验时，正确的操作顺序是___________(填序号)。
(3)若装置C漏气，可观察到硬质玻璃管管口附近产生“白雾”(与水蒸气相遇)，产生的原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)装置B采用冰水浴的目的是___________；装置E的作用是___________，经过装置E处理后的尾气中对环境有害的气体是___________(用分子式表示)。
(5)装置C出口导管X用粗短导管的目的是___________(填标号)。

A．防堵塞

B．防倒吸

C．平衡气压

D．冷凝回流

(6)在高温下，向足量粉末与炭粉的混合物中通入，炭粉与(标准状况)恰好完全反应。则反应(未配平)中生成的与的物质的量之比___________。