【推荐1】以铬铁矿（含FeO·Cr₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：
   
回答下列问题：
（1）“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是___（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr₂O₃与KClO₃及Na₂CO₃发生反应，生成Fe₂O₃、KCl、Na₂CrO₄和CO₂的化学方程式为____。
   
（2）熔融后的固体中含Na₂CrO₄、Fe₂O₃、Na₂SiO₃、NaAlO₂、KCl及NaFeO₂等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_____。
（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为____。
（4）由步骤③可知，溶解度：Na₂Cr₂O₇____（填“>”“<”或“══”）K₂Cr₂O₇。
（5）步骤④包含的具体操作有___、___过滤并洗涤，经干燥得到K₂Cr₂O₇晶体。（有关物质的溶解度曲线如图所示）
   
（6）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是____。
（7）采用热重分析法测定K[Cr（C₂O₄）₂]·nH₂O样品所含结晶水数，将样品加热到80°C时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr（C₂O₄）₂]·nH₂O晶体中n=____。

【推荐2】无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：

已知：、分别在178℃，316℃时升华。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________。
(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母)___________。
A．低于178℃                    B．介于178℃和316℃之间                           C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是___________。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、___________。
②无水产品的纯度为___________。

【推荐3】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时氧化铝反应的离子方程式为_______。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______，阴极产生的物质A的化学式为_______。

(5)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过氧化铝和焦炭在氮气氛围中合成，写出该反应的化学方程式_______，并请用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目_______。

【推荐1】NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：

(1)铝灰用“水洗”的目的是：_________；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为：_________。
(2)“过滤1”所得滤渣主要成分为_________。
(3)用如图装置制备CO₂时，适宜的药品A为_________、B为_________；“沉铝”时，通入过量CO₂发生反应的离子方程式为_________。

(4)请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，_________，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中可使用的试剂有：3mol·L^-1硫酸、(NH₄)₂SO₄、氨水；已知：NH₄Al(SO₄)₂饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见上图]。

【推荐2】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:

已知:

物质
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023

回答下列问题：
(1)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________(只要求写出一种)。
(2)请写出步骤I中反应的方程式：________________________、______________________
(3)步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________________。
(4)氯化铝粗品中的杂质主要是___________(写化学式)。结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________。

【推荐3】工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如图所示：

请回答下列问题。
(1)操作1、2、3的名称均为________。
(2)滤液1中所含的阴离子除OH^-外，还有______、____(填离子符号)，滤渣2 的成分为_______(填化学式)。
(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。
(4)滤液3中溶质的主要成分属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。

【推荐1】Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分Al₂O₃·3H₂O)为原料生产铝，主要过程如下图所示：

(1)反应①的化学方程式是________________________________。
(2)反应②的离子方程式是________________________________。
(3)反应④的化学方程式是________________________________。
(4)在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是________(填序号)。
Ⅱ．某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持、加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则a中加浓盐酸，b中加KMnO₄，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是______________________________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl₄，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。
(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。

【推荐2】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH。
回答下列问题：
(1)Al元素在元素周期表中的位置为_________；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量___________生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为________________。
(2)写出向Al₂O₃与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式________________________________。
(3)滤渣A的主要成分为__________________________。
(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_______________________。
(5)实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al₂O₃质量分数为_______________________。

A．=102b/54a

B．>102b/54a

C．<102b/54a

D．均有可能

【推荐3】用霞石岩（主要成分Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO₃溶液的pH约为8~9，Na₂CO₃溶液的pH约为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是__________， X物质是___________。
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。
（4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。
a．趁热过滤        b．冷却过滤       c．蒸馏          d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是________(写化学式)。
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

【推荐1】工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl₂•6H₂O），含锶废渣主要成分为SrCO₃，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl₂•6H₂O的制作流程：

已知：①SrSO₄微溶于水；
②SrCl₂•6H₂O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl₂•2H₂O。
（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是___。
A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积
B.步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣
C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸
D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀
E.步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全
（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba²⁺和Sr²⁺含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：___。

硫酸加入量/mL	4.50	4.95	5.40	5.85	6.30
Ba2+/(g/L)	0.37	0.21	0.13	0.11	0.10
Sr2+/(g/L)	90.21	89.86	89.57	89.23	88.90

（3)①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为___，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至___。

②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：___。
（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）
滤液E→(     )→(     )→(     )→抽滤→(     )→(     )
a.蒸发浓缩至有大量晶体析出
b.在过饱和溶液中加入晶种
c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩
d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩
e.往溶液中加入无水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室温下缓慢冷却结晶
h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体
I.用冷水洗涤晶体
（5）为侧定所制SrCl₂•6H₂O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K₂CrO₄，已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。
①判断滴定终点的现象为___；
②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐2】铁泥(主要成分为，还含有少量杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁()或柠檬酸铁铵。

(1)过程Ⅰ：
①与硫酸反应的离子方程式为_______。
②分离出杂质的操作是_______。
(2)制备柠檬酸铁铵：
①过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。
(3)制备；
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。
②过程Ⅰ中加入硫酸溶液至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为_______mol。