【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是___________。
(2)c中化学反应的离子方程式是___________。
(3)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。
A．NaOH            B．NaCl             C．        D．
(4)实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取
①写出上述方法制取的化学方程式___________
②在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式___________，该反应的发生说明还原性___________(填＞，＜或=)

【推荐2】FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I.制备FeBr₂固体
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，再将铁粉加热至600-700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100-120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，图中C处的洗气瓶中装有浓硫酸，则B中为___，若进入E装置中的CO₂未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为___。
（2）E管中的反应开始前通入CO₂的主要作用是___；E管中的反应开始后持续通入CO₂的主要作用是___。
II.探究FeBr₂的还原性
（3）现实验需要90mL0.2mol/LFeBr₂溶液，取上述反应制得的FeBr₂固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是___。
（4）已知：Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色。Cl₂既能氧化Br^-，也能氧化Fe²⁺。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe²⁺___Br^-(填“>”或“<”)。
（5）若向30mL步骤（3）的FeBr₂溶液中通入标准状况下179.2mL的Cl₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈___色，写出该反应的离子方程式___。

【推荐3】为验证卤素单质Cl₂、Br₂、I₂氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
已知：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。

  

实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是___________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________，反应的离子方程式为：___________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是___________。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。
(6)结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

【推荐1】Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H⁺ + OH^﹣= H₂O外，还有：_____________________________、________________________________；
(3)步骤③中加入(或通入)的过量试剂b的结构式是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(4)从硫元素化合价的角度分析，图中只具有还原性的化合物有______________(填化学式)。
(5)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。
(6)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是______(填代号)．
a．Na₂S + S b．SO₂ + Na₂SO₄ c．Na₂SO₃ + S d．Na₂SO₃ + Na₂SO₄

【推荐2】从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

(1)写出流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式：______。
(2)写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式：______。
(3)为了验证滤液B中含Fe^3＋，可取少量滤液并加入______(填试剂名称)。
(4)滤液E 、K中溶质的主要成分是______(填化学式)，写出该溶液的一种用途：______。

【推荐3】从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
   
(1)气体X是___________(填化学式)。
(2)操作1和操作2都是_____________________________。
(3)冰晶石的作用是_____________________________。
(4)写出反应①、反应②的离子方程式：①__________________________________________；②___________________________________________。

【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________；制取溴苯的化学方程式____________________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：______。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶     B.过滤     C.蒸馏       D.萃取
（4）取反应后烧杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成___(能或不能)证明苯与液溴反生了取代反应，为什么? _______________________。

【推荐2】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

(1)试管A中的有机反应方程式为___。
(2)试管C中四氯化碳的作用是：___。反应开始后，观察D试管，看到的现象为：___。
(3)反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___。