【化学一化学与技术】下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③_____________________ ④_____________________ 。
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：_____________________ 。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式_____________________ 。
（3）在接触室中设置热交换器的目的是_______________ 、提高SO2转化率，从而充分利用能源。
（4）热电厂的冷却水是_____________________ ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_____________________ （写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：_________________ （写出一点即可）。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：
（3）在接触室中设置热交换器的目的是
（4）热电厂的冷却水是
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：
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更新时间：2016-12-08 23:43:38
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为___ 、___ 。
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___ 。
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___ 。(填性质)
(4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：___ 。
Br2+CO
=BrO
+Br-+CO2↑
(5)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为___ 。
(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的
(4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑(5)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3，还含少量PbO、CuO)为原料制备ZnO和BiOCl的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)“浸取”时，为避免瓦斯泥在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为_____ 。
(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为____ 。
(3)“过程II”产生的NH3可在流程的_____ 步骤中循环使用。
(4)“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，可将适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的作用下被溶解。
①含铋物质发生反应的化学方程式为：
i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O；
ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S；
iii.____ 。
②“滤渣2”的主要成分除S外还有____ (填化学式)。
(5)已知“水解”时，生成BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是____ 。
②“水解”后的“系列操作”为____ 。
(6)取mg活性氧化锌样品溶于盐酸，再配成待测液，加入3~4滴指示剂，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1的EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。样品中氧化锌的质量分数为____ (用代数式表示)。
已知：1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1mol•L-1]相当于0.08139g氧化锌。
(1)“浸取”时，为避免瓦斯泥在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为
(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为
(3)“过程II”产生的NH3可在流程的
(4)“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，可将适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的作用下被溶解。
①含铋物质发生反应的化学方程式为：
i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O；
ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S；
iii.
②“滤渣2”的主要成分除S外还有
(5)已知“水解”时，生成BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ |
| 开始沉淀时的pH | 7.0 | 1.9 | 6.2 |
| 完全沉淀时的pH | 9.0 | 3.2 | 8.0 |
②“水解”后的“系列操作”为
(6)取mg活性氧化锌样品溶于盐酸，再配成待测液，加入3~4滴指示剂，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1的EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。样品中氧化锌的质量分数为
已知：1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1mol•L-1]相当于0.08139g氧化锌。
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适中
(0.65)
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【推荐3】钼酸钠晶体(
)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(主要成分为
，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
请回答下列问题：
(1)
中Mo的化合价为___________
(2)“焙烧”时，有
生成，反应的化学方程式为___________ ，氧化产物是___________
(3)“碱浸”生成
和另外一种物质，的电子式为___________ ，另外一种生成物的化学式为___________
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为
，则废渣的成分为___________ 
填化学式
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：
“结晶”前应先除去
，方法是加入
固体。假设加入固体后溶液体积不变，当
开始沉淀时，去除的的质量分数为___________ 
已知
)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(主要成分为，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。请回答下列问题：
(1)
中Mo的化合价为(2)“焙烧”时，有
生成，反应的化学方程式为(3)“碱浸”生成
和另外一种物质，的电子式为(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为
，则废渣的成分为填化学式(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：
“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为已知
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【推荐1】工厂烟气(主要污染物
、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)①用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中的相关反应的热化学方程式如下：
kJ·mol
kJ·mol
kJ·mol
反应
的
______ kJ·mol
②已知拆开1 mol
键，1 mol 
键，1 mol 
键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则
与
反应生成
的热化学方程式为______
(2)
氧化。
40℃时向一定量溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。
①写出溶液中NO与
反应生成
和
的离子方程式：______ 。
②烟气中含有少量，NO的脱除率比不含的烟气高，可能原因是______ 。
(3)
光催化。主要是利用光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(
)和
(代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的、NO等氧化除去。光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知中电子跃迁的能量
eV。
光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为______ 。
、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)①用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中
的相关反应的热化学方程式如下： kJ·mol kJ·mol kJ·mol反应
的②已知拆开1 mol
键，1 mol 键，1 mol 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为(2)
氧化。40℃时向一定量
溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。①写出溶液中NO与
反应生成和的离子方程式：②烟气中含有少量
，NO的脱除率比不含的烟气高，可能原因是(3)
光催化。主要是利用光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基()和(代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的、NO等氧化除去。光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知中电子跃迁的能量 eV。光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为
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【推荐2】二甲醚(CH3OCH3)是清洁的燃料和重要的化工原料，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)工业上用甲醇制备二甲醚(2CH3OH→CH3OCH3+H2O)分为液相脱水法(已被逐步淘汰)和气相脱水法。液相脱水法是甲醇在浓硫酸作用下加热脱水，该法在实际生产中的主要缺点是_______ 。
(2)我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12-磷钨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成二甲醚的反应机理：
CH3OH+H+→IM1(中间体1)→TS1(过渡态1)→IM3(中间体3)→CH
+H2O，
CH+CH3OH→+IM2(中间体2)→TS2(过渡态2)→IM4(中间体4)→CH3OCH3+H+
反应过程和相对能量E(kJ•mol-1)如图所示。
①该反应机理中的最大能垒(活化能)E正=_______ kJ·mol-1；2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=_______ 。
②IM1为CH2=OH++H2，CH3OH+H+→IM1是一个无垒(活化能为0)过程，可推测该过程_______ (填标号)。
A.从断键开始B.从成键开始C.断键时吸收的能量更多D.成键时释放的能量更多
类似地，IM2为CH2=OH++_______ 。
(3)一定条件下，密闭容器中充入甲醇发生气相脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，甲醇的平衡转化率α与平衡常数的关系式为K=_______ (填含α的代数式)；若要进一步提高甲醇的平衡转化率但不改变平衡常数值，可以采取的措施有_______ (答出一条)。
(1)工业上用甲醇制备二甲醚(2CH3OH→CH3OCH3+H2O)分为液相脱水法(已被逐步淘汰)和气相脱水法。液相脱水法是甲醇在浓硫酸作用下加热脱水，该法在实际生产中的主要缺点是
(2)我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12-磷钨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成二甲醚的反应机理：
CH3OH+H+→IM1(中间体1)→TS1(过渡态1)→IM3(中间体3)→CH
+H2O，CH
+CH3OH→+IM2(中间体2)→TS2(过渡态2)→IM4(中间体4)→CH3OCH3+H+反应过程和相对能量E(kJ•mol-1)如图所示。
①该反应机理中的最大能垒(活化能)E正=
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=②IM1为CH2=OH++H2，CH3OH+H+→IM1是一个无垒(活化能为0)过程，可推测该过程
A.从断键开始B.从成键开始C.断键时吸收的能量更多D.成键时释放的能量更多
类似地，IM2为CH2=OH++
(3)一定条件下，密闭容器中充入甲醇发生气相脱水反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，甲醇的平衡转化率α与平衡常数的关系式为K=
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解题方法
【推荐3】页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ.CO2的处理：
(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
已知下列热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)；ΔH=-74.5kJ·mol-1
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=-40.0kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1
反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=___________ kJ·mol-1。
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________ 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是___________ 。
Ⅱ．H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。
(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________ 。
(4)再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________ 。
(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。
①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：___________ 。
②用O2再生时会生成污染性气体SO2，用水汽再生时会排放出有毒的H2S，采用O2和水汽混合再生的方法，可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。则为不排放出SO2和H2S，理论上O2和水汽的体积比应为___________ 。
Ⅰ.CO2的处理：
(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
已知下列热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)；ΔH=-74.5kJ·mol-1
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=-40.0kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1
反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是
Ⅱ．H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。
(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为
(4)再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是
(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。
①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：
②用O2再生时会生成污染性气体SO2，用水汽再生时会排放出有毒的H2S，采用O2和水汽混合再生的方法，可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。则为不排放出SO2和H2S，理论上O2和水汽的体积比应为
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【推荐1】一种高硫锰矿的主要成分为
，主要杂质为
，还含有少量
等，其中
含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。
已知：①金属离子的
与溶液
的关系如下图所示。
②金属硫化物的溶度积常数如下表。
回答下列问题。
(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________ 。
(2)根据矿物组成，脱硫时能被
部分溶解的物质是___________ 。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________ 。
(3)酸浸时，加入
的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________ ；加入适量的
除去的主要离子是___________ 。
(5)除杂后的
溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________ 。
(6)请写出基态Mn原子的价层电子排布式___________ ；锰的化合物
是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为___________ 
。
，主要杂质为，还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。已知：①金属离子的
与溶液的关系如下图所示。②金属硫化物的溶度积常数如下表。
| 金属硫化物 |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |
(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式
(2)根据矿物组成，脱硫时能被
部分溶解的物质是(3)酸浸时，加入
的作用是(4)调溶液
到5左右，滤渣2的主要成分是除去的主要离子是(5)除杂后的
溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为(6)请写出基态Mn原子的价层电子排布式
是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为。
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【推荐2】CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。
（1）甲烷化过程中，可能发生如下反应:
I. CO2 (g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知反应II中相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H2=_________________ 。
（2）在常压、催化剂条件下，将CO2和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由图1和图2可知，△H1___ 0(填“>”或“<”)，____________ 可影响催化剂的选择性。
②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是_______________ 。
③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________ (填标号)
A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度
D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却
④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____ (用m、V表示)。
⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__ mol(用m表示)
（3）CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________ 。
。
（1）甲烷化过程中，可能发生如下反应:
I. CO2 (g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H1II. CO2 (g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2已知反应II中相关的化学键键能数据如下:
| 化学键 | H—H | C=O | C O | H—O |
| E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此计算△H2=
（2）在常压、催化剂条件下，将CO2和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由图1和图2可知，△H1
②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是
③下列措施能提高CO2平衡转化率的是
A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度
D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却
④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为
⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为
（3）CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为
。
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【推荐3】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝__________ 。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)ΔH<0。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是( )
a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________ 。
③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变,当n(H2)／n(CO) =2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________ 点。
(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________ 。
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________ 。
(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
①阳极区的电极反应为__________________ 。
②阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO32-可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___ 。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝
(2)在压强为0.1 MPa条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)ΔH<0。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是
a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)的平衡常数K=
③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变,当n(H2)／n(CO) =2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的
(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是
(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
①阳极区的电极反应为
②阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO32-可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】NaH2PO2有保鲜及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鲜。
已知：P4(白磷)+NaOH→NaH2PO2+PH3↑。PH3有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体。某同学用如图所示装置制取少量NaH2PO2。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为______ ，装置B的作用是______ 。
(2)该装置中有一处明显错误是______ 。
(3)实验操作有如下步骤：
①打开K，先通入一段时间的N2；
②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；
③检查装置气密性；
④打开K，再通入一段时间的N2；
⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加NaOH溶液；
则正确的操作顺序是______ (填序号)。
(4)先通入一段时间N2的目的是______ 。
(5)PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为______ 。
(6)取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定，滴定终点的现象是______ ；达到滴定终点时消耗VmLKMnO4标准溶液(杂质不与KMnO4反应)，则产品纯度为______ %(用含m、V的代数式表示)。
已知：P4(白磷)+NaOH→NaH2PO2+PH3↑。PH3有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体。某同学用如图所示装置制取少量NaH2PO2。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为
(2)该装置中有一处明显错误是
(3)实验操作有如下步骤：
①打开K，先通入一段时间的N2；
②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；
③检查装置气密性；
④打开K，再通入一段时间的N2；
⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加NaOH溶液；
则正确的操作顺序是
(4)先通入一段时间N2的目的是
(5)PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为
(6)取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定，滴定终点的现象是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。
已知：无水
遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：
(1)a管的作用是___________ ，装置Ａ中反应的离子方程式为___________ 。
(2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为___________ 。
(3)反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是___________ 。
(4)下列有关说法正确的是___________。
(5)实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入
溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由：___________ 。
已知：无水
遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：(1)a管的作用是
(2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为
(3)反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是
(4)下列有关说法正确的是___________。
| A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性 |
| B．两处酒精灯加热的顺序为先加热Ａ处，再加热C处 |
| C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 |
D．E处虚线框内的装置可选用 或 |
(5)实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入
溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH值如下：
③Cr2O
+H2O=CrO
+2H＋
（1）实验室用12.5mol/L的硫酸配制480ml 2mol/L的硫酸，需量取12.5mol/L的硫酸_______ ml。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式_____ 。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为____________ （填微粒的化学式）。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR
MR+nNa+则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有 ___________ 。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_______ 。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一。为了测定某废水中SCN-浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
滴定时下列试剂可选为滴定指示剂的是 ________ （填字母代号），滴定终点的现象是_____ 。
A NaCl B K2CrO4 C KI D NaCN
已知：①硫酸浸取中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH值如下：
| 阳离子 | Fe3＋ | Mg2+ | Al3＋ | Cr3＋ |
| 沉淀完全时的pH值 | 3.7 | 11.1 | 5.4（＞8溶解） | 9（＞溶解） |
+H2O=CrO+2H＋（1）实验室用12.5mol/L的硫酸配制480ml 2mol/L的硫酸，需量取12.5mol/L的硫酸
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O
，写出此反应的离子方程式（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O
转化为（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR
MR+nNa+则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有 （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一。为了测定某废水中SCN-浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
| 银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| KW | 1.8×10﹣10 | 8.3×10﹣17 | 1.2×10﹣16 | 3.5×10﹣11 | 1.0×10﹣12 |
A NaCl B K2CrO4 C KI D NaCN
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