爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上,发明了“联合制碱法”,简单流程如图。完成下列问题:
(1)在饱和食盐水中通入X和Y,则X______ 和Y_______ (填物质名称),先通X后通Y的原因是_______________________ 。
(2)写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________ 。
(3)操作Z包括________ 和________ (填名称)。
(4)溶液B中含有的主要离子是_____________ ,为了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐,其中通入NH3的作用一_______________________________ ,作用二_______________________________ 。
(5)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度,步骤如下:
① 称取样品ag,加水溶解;
② 加入足量的BaCl2溶液;
③ 过滤、_________ 、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________ ,最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________ (用含a、b的代数式表示)。
(1)在饱和食盐水中通入X和Y,则X
(2)写出通入X和Y的化学反应方程式
(3)操作Z包括
(4)溶液B中含有的主要离子是
(5)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度,步骤如下:
① 称取样品ag,加水溶解;
② 加入足量的BaCl2溶液;
③ 过滤、
更新时间:2018-03-26 15:08:16
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【推荐1】胆矾和绿矾()都是重要的化工试剂,某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量和)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程,用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体,已知偏铝酸盐溶液能与反应生成氢氧化铝沉淀。
回答下列问题:
(1)胆矾的化学式为___________ 。
(2)请写出试剂X和Y的化学式:X___________ Y___________ 。
(3)溶液C中溶质的主要成分为___________ (用化学式表示)。
(4)写出步骤Ⅰ废金属屑中的单质发生反应的化学方程式___________ 。
(5)某同学取溶液D于试管中,滴加几滴KSCN溶液,发现溶液未变红,请用离子方程式解释溶液中不含的原因:___________ 。
(6)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂,还原产物为,该反应的离子方程式为___________ 。取8.0g制得的绿矾溶于水,滴加0.10molL的酸性重铬酸钾溶液,消耗该溶液30mL,则所制绿矾中铁元素的质量分数为___________ 。
回答下列问题:
(1)胆矾的化学式为
(2)请写出试剂X和Y的化学式:X
(3)溶液C中溶质的主要成分为
(4)写出步骤Ⅰ废金属屑中的单质发生反应的化学方程式
(5)某同学取溶液D于试管中,滴加几滴KSCN溶液,发现溶液未变红,请用离子方程式解释溶液中不含的原因:
(6)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂,还原产物为,该反应的离子方程式为
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【推荐2】工业上以铝土矿(主要成分为,含少量、、等杂质)为主要原料制备氯化铝,流程如下。
(1)酸浸
①用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素,写出加入溶液后产生有色离子的离子方程式___________ ;___________ 。
②浸渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)氧化:用将氧化为,反应的离子方程式为___________ 。判断已完全被氧化为的实验操作是___________ 。
(3)沉淀:用溶液调节,将、转化为沉淀,溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率,应控制溶液最佳为___________ (填字母)。
A.4.0左右 B.5.0左右 C.6.0左右
(4)碱溶:用溶液溶解沉淀,写出发生反应的离子方程式___________ ,分离出的实验操作为___________ (填名称)。
(5)碳分:向碱溶后的溶液中通入足量气体,该反应的离子方程式为___________ 。
(1)酸浸
①用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素,写出加入溶液后产生有色离子的离子方程式
②浸渣的主要成分为
(2)氧化:用将氧化为,反应的离子方程式为
(3)沉淀:用溶液调节,将、转化为沉淀,溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率,应控制溶液最佳为
A.4.0左右 B.5.0左右 C.6.0左右
(4)碱溶:用溶液溶解沉淀,写出发生反应的离子方程式
(5)碳分:向碱溶后的溶液中通入足量气体,该反应的离子方程式为
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【推荐3】氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种酸性工业废液(主要含、、、、、、)中回收氧化铁的流程如图所示:
已知:常温下、、、。
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的反应的离子方程式:_______ ,使用空气的优点是_______ 。
(2)常温下,在pH=5的溶液中存在的最大浓度为是_______ 。
(3)有人利用氨水调节溶液pH,在pH=5时将沉淀出来,此时可能混有的杂质是_______ (填化学式,下同),用_______ 试剂可将其除去。
已知:常温下、、、。
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的反应的离子方程式:
(2)常温下,在pH=5的溶液中存在的最大浓度为是
(3)有人利用氨水调节溶液pH,在pH=5时将沉淀出来,此时可能混有的杂质是
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解题方法
【推荐1】FeCO3是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO3的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“酸溶”时,常采取加热或搅拌措施,其目的是___ 。
(2)写出酸溶步骤的离子反应方程式___ 。
(3)“操作1”和“操作2”为___ 操作。
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式:___ 。
(4)“沉淀”反应前,检验溶液中是否含有Fe2+且不含Fe3+,写出检验的具体操作___ 。
(5)检验FeCO3是否“洗涤”干净的方法是___ 。
回答下列问题:
(1)“酸溶”时,常采取加热或搅拌措施,其目的是
(2)写出酸溶步骤的离子反应方程式
(3)“操作1”和“操作2”为
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式:
(4)“沉淀”反应前,检验溶液中是否含有Fe2+且不含Fe3+,写出检验的具体操作
(5)检验FeCO3是否“洗涤”干净的方法是
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【推荐2】锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2,其工艺流程图如下。
已知:GeO2是两性氧化物;GeCl4易水解,沸点86.6℃
(1)第①步滤渣主要成分有__________ (填化学式),实验室萃取操作用到的玻璃仪器有__________ 。
(2)第③步萃取时,锗的萃取率与V水相/V有机相(水相和有机相的体积比)的关系如下图所示,
从生产成本角度考虑,较适宜的V水相/V有机相的值为________ 。
(3)第④步加入盐酸作用___________ (答两点即可)。
(4)第⑤步反应的化学方程式_________________________ 。
(5)检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是_______ 。
(6)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g,测得其中氧原子的物质的量为0.105mol,则该样品中GeO2的物质的量为_____ mol。
已知:GeO2是两性氧化物;GeCl4易水解,沸点86.6℃
(1)第①步滤渣主要成分有
(2)第③步萃取时,锗的萃取率与V水相/V有机相(水相和有机相的体积比)的关系如下图所示,
从生产成本角度考虑,较适宜的V水相/V有机相的值为
(3)第④步加入盐酸作用
(4)第⑤步反应的化学方程式
(5)检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是
(6)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g,测得其中氧原子的物质的量为0.105mol,则该样品中GeO2的物质的量为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃,FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等,可用下图装置制备四氯化锡。
有关信息如下表:
(1)仪器A的名称为_______ ,A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)将如图装置连接好,先检查装置的气密性,再慢慢滴入浓盐酸,待观察到_______ 现象后,开始加热装置丁。反应开始生成时,需熄灭酒精灯,理由是_______ 。
(3)和的反应产物可能会有和,为防止产品中带入,除了通入过量氯气外,应控制温度在_______ 范围内(填字母)。
a.114~232℃ b.232~652℃ c.652~2260℃ d.114~246℃
(4)为了确认丁中有的生成,可选用以下_______ 检验(填字母)。
a.稀盐酸 b.酸性高锰酸钾溶液
c.滴有溶液的溶液 d.双氧水
(5)碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液做指示剂,用碘标准溶液滴定,滴入最后一滴,出现_______ 现象时达到滴定终点,此时消耗碘标准溶液,则产品中(Ⅱ)的质量分数为_______ 。
有关信息如下表:
化学式 | |||
熔点/℃ | 232 | 246 | |
沸点/℃C | 2260 | 652 | 114 |
其他性质 | 银白色固体金属 | 无色晶体,(Ⅱ)易被、等氧化为 (Ⅳ) | 无色液体,易水解 |
(2)将如图装置连接好,先检查装置的气密性,再慢慢滴入浓盐酸,待观察到
(3)和的反应产物可能会有和,为防止产品中带入,除了通入过量氯气外,应控制温度在
a.114~232℃ b.232~652℃ c.652~2260℃ d.114~246℃
(4)为了确认丁中有的生成,可选用以下
a.稀盐酸 b.酸性高锰酸钾溶液
c.滴有溶液的溶液 d.双氧水
(5)碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液做指示剂,用碘标准溶液滴定,滴入最后一滴,出现
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】三苯基甲醇是重要的有机合成中间体。实验室通过用苯甲酸乙酯与苯基溴化镁反应制备三苯基甲醇,其反应原理如下:
已知:①的生成和使用时必须在无水条件下进行,痕量水就会发生反应:;
②M(溴苯),M(苯甲酸乙酯),M(三苯甲醇),M(乙醚)。
实验步骤:
步骤1:按如图组装实验装置后,向三颈烧瓶内放入适量镁屑、一小粒碘和沸石,装上带干燥管的回流冷凝管和盛有过量溴苯和无水乙醚的恒压滴液漏斗,滴加约三分之一的溴苯乙醚溶液并开动搅拌,慢慢滴入余下的溴苯乙醚溶液,保持反应液呈微沸状态,滴加完毕后,继续回流,使镁屑作用完全。
步骤2:将制备好的过量苯基溴化镁乙醚溶液置于冷水浴中,在搅拌下,滴加苯甲酸乙酯和无水乙醚的混合液,控制滴加速度,滴加完毕后,将反应混合物在下继续回流,使反应进行完全,冰水浴冷却,搅拌的同时慢慢滴加氯化铵配成的饱和水溶液,分解加成产物。
步骤3:分出醚层,蒸去乙醚,剩余物加入石油醚,搅拌,过滤,收集产品。
粗产品用乙醇和水混合溶剂进行重结晶、抽滤、干燥、称量,产物质量为。
回答下列问题:
(1)装置图中c的名称为_______ ,它的作用是_______ ;实验时,冷凝管中的冷却水进口为_______ (填“a”或“b”)。
(2)步骤1中,向三颈烧瓶内放入沸石的目的是_______ 。
(3)步骤2控制滴加速度的原因是_______ 。
(4)步骤3中,分离出醚层的操作名称为_______ 。
(5)三苯基甲醇的产率为_______ (保留三位有效数字)。
已知:①的生成和使用时必须在无水条件下进行,痕量水就会发生反应:;
②M(溴苯),M(苯甲酸乙酯),M(三苯甲醇),M(乙醚)。
实验步骤:
步骤1:按如图组装实验装置后,向三颈烧瓶内放入适量镁屑、一小粒碘和沸石,装上带干燥管的回流冷凝管和盛有过量溴苯和无水乙醚的恒压滴液漏斗,滴加约三分之一的溴苯乙醚溶液并开动搅拌,慢慢滴入余下的溴苯乙醚溶液,保持反应液呈微沸状态,滴加完毕后,继续回流,使镁屑作用完全。
步骤2:将制备好的过量苯基溴化镁乙醚溶液置于冷水浴中,在搅拌下,滴加苯甲酸乙酯和无水乙醚的混合液,控制滴加速度,滴加完毕后,将反应混合物在下继续回流,使反应进行完全,冰水浴冷却,搅拌的同时慢慢滴加氯化铵配成的饱和水溶液,分解加成产物。
步骤3:分出醚层,蒸去乙醚,剩余物加入石油醚,搅拌,过滤,收集产品。
粗产品用乙醇和水混合溶剂进行重结晶、抽滤、干燥、称量,产物质量为。
回答下列问题:
(1)装置图中c的名称为
(2)步骤1中,向三颈烧瓶内放入沸石的目的是
(3)步骤2控制滴加速度的原因是
(4)步骤3中,分离出醚层的操作名称为
(5)三苯基甲醇的产率为
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【推荐2】炼钢时加入少量钒(V)添加剂,能优化钢的性能。某钢厂利用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]测定钒添加剂中钒的含量,其检测步骤如下:
步骤一取0.5000g钒添加剂试样预处理并溶于酸,配制成250mL待测液:
步骤二取待测液25.00mL,用适量KMnO4溶液将钒充分氧化为VO,然后加入足量NaNO2溶液等,充分反应;
步骤三向反应后溶液中加指示剂,用0.0200mol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为25.00mL。
已知:VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
(1)V的基态核外电子排布式为___ 。
(2)向待测液中滴加KMnO4溶液,标志反应完全的现象为___ 。
(3)NaNO2的作用是除去过量的KMnO4,酸性条件下KMnO4被还原为Mn2+,反应的离子方程式为___ 。
(4)按国家标准,钒添加剂中V的含量(换算为V2O5的含量=×100%)不得低于90%,计算并判断该试样是否符合要求(写出计算过程)。___ 。
(5)该检测过程中,硫酸亚铁铵标准溶液必须现配现用,若放置时间过长可能会导致测定结果___ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
步骤一取0.5000g钒添加剂试样预处理并溶于酸,配制成250mL待测液:
步骤二取待测液25.00mL,用适量KMnO4溶液将钒充分氧化为VO,然后加入足量NaNO2溶液等,充分反应;
步骤三向反应后溶液中加指示剂,用0.0200mol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为25.00mL。
已知:VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
(1)V的基态核外电子排布式为
(2)向待测液中滴加KMnO4溶液,标志反应完全的现象为
(3)NaNO2的作用是除去过量的KMnO4,酸性条件下KMnO4被还原为Mn2+,反应的离子方程式为
(4)按国家标准,钒添加剂中V的含量(换算为V2O5的含量=×100%)不得低于90%,计算并判断该试样是否符合要求(写出计算过程)。
(5)该检测过程中,硫酸亚铁铵标准溶液必须现配现用,若放置时间过长可能会导致测定结果
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】测定 H2C2O4∙xH2O中x值,已知:M(H2C2O4)=90 g∙mol-1
①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100.00mL水溶液为待测液
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.05000 mol∙L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)滴定到终点时的现象是:当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时,溶液变为_______ 色,且半分钟内不褪色。
(2)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_______ mL,通过上述数据,求得x=_______ 。
(3)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定X的结果偏小的有_______ 。
A.滴定前仰视读数,滴定终点读数时俯视读数
B.以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
E.配制KMnO4标准溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线
①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100.00mL水溶液为待测液
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.05000 mol∙L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)滴定到终点时的现象是:当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时,溶液变为
(2)由图可知消耗KMnO4溶液体积为
(3)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定X的结果偏小的有
A.滴定前仰视读数,滴定终点读数时俯视读数
B.以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
E.配制KMnO4标准溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线
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