【推荐1】亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是有机合成中的重要试剂。某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl₂反应制备NOCl。

已知：①Cl₂沸点为-34.6℃，NO₂Cl沸点为-15℃②2NO+Cl₂=2NOC12NO₂+Cl₂=2NO₂Cl
回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为______。
（2）图中实验装置的连接顺序为：a→_______。
（3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______；装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是______；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是______。
（4）该同学的实验设计可能的不足之处是______（答出一条即可)。
（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是______（用化学方程式表示)。

【推荐3】研究小组用下图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl。
   
(1)仪器A的名称为______；A中反应的离子方程式为_______。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3 溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为 ___。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 __(填字母序号)。
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：___________。
(4)已知：2S₂O+I₂=S₄O+ 2I ^- 。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl ₂ 。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL ^-1 Na₂O₃ 溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂ S₂O₃溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10 molL ^-1 AgNO₃ 溶液滴定所得溶液中的Cl^-。X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 __。由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL ^-1 AgNO₃ 溶液的体积应大于 __mL(用含V的代数式表示)。

【推荐2】实验室里用如图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水FeCl₃。

(1)写出装置A中生成氯气的化学方程式_______。
(2)装置B应盛放的试剂名称为_______。
(3)当有Cl₂通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？_______。
(4)F装置所起的作用是_______，_______。
(5)此实验装置对制备目的的实现有何缺陷？_______，应如何改进？_______。

【推荐1】CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要含CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	7.6	9.4
	3.0	5.0
	5.4	8.0

(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_____________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液的范围为______________，写出该过程发生的离子方程式_________________。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，由有机层获取溶液的操作名称是________。
(4)简述洗涤沉淀的操作_________________________。
(5)在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________。

【推荐3】氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为_____________．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_____________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是_____________、_____________等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_____________．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1﹣2x（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_____________．

【推荐1】下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO₂和H₂O的质量，来确定有机物分子式。

(1)A装置是提供实验所需的O₂，B装置中浓硫酸的作用是______；C中CuO的作用是_______。
(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88 g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___。
(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1∶3，则其结构简式为_____；该有机物官能团的名称为_________。

(4)若该有机物只有一种类型的氢原子，则结构简式为_____

【推荐2】实验室用Cl₂氧化K₂MnO₄来制备KMnO₄，装置如图1所示：

已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO+ 2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-。
请回答下列问题：。
(1)K₂ MnO₄中锰元素的化合价为___________价。
(2)装置B中生成KMnO₄的离子方程式为___________
(3)进入装置B的Cl₂中含有杂质HCl，HCl___________ (填“ 需要”或“不需要”)除去，理由是___________。
(4)甲同学设计如图2所示的实验来研究二氧化锰与盐酸的反应情况，各组实验参数如表所示：

组别	反应条件	盐酸浓度	淀粉—KI溶液的颜色变化
第一组	微热	10mol/L	变蓝色
第二组	常温	10mol/L	不变色
第三组	微热	5mol/L	不变色

根据第一组、第二组的实验可得出的结论是___________，根据第 三组实验可得出的结论是___________。
(5)为测定某NaHSO₃固体的纯度，现用0. 1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定。(已知： 2+5+H⁺=2Mn²⁺ +5+3H₂O)
①称取W g NaHSO₃固体溶于水配成100 mL溶液，下列仪器在该过程中肯定不需要用到的是___________(填仪器名称)。
a． b． c． d．
②取25.00mLNaHSO₃溶液置于锥形瓶中，用酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。滴定终点的现象为。___________，NaHSO₃固体的纯度为___________ (用含V 和W的代数式表示)。

【推荐3】氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s） ΔH＜0
(1)如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是_______________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。当悬浮物较多时，停止制备。
   
注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。
① 发生器用冰水冷却的原因是__________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是____________（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干                         b．高压加热烘干                  c．减压40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：向试管中继续加入_________。	_________，证明固体中含有碳酸氢铵。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃）=79、M_r(BaCO₃)=197]