【推荐1】氯化铁是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气，并用干燥纯净的氮气与反应制备，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：

回答下列问题：
(1)装置A的气密性检验的方法是___________。
(2)仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。
(3)写出三颈烧瓶中反应的离子方程式___________。
(4)实验开始前需要通入一段时间，其目的是___________。
(5)该装置存在的不足之处是___________，改进方法中需要用到的试剂为___________。
A．浓硫酸B．无水C．无水硫酸铜D．碱石灰
(6)饱和溶液可用于制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为：___________。

【推荐2】如图为实验室用锰矿制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A的名称：_______，装置C中盛装的溶液是：_______。
(2)B中反应的化学方程式为：_______。
(3)E中的红色布条是否褪色？：_______(填“是”或“否”)，F中反应的化学反应方程式：_______。
(4)H中的试剂为：_______，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精。
(5)若A中有14.6 g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为：_______g。

【推荐3】已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl₃。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________
(2)装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是__________，其作用是__________________________________
(3)装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是________________________________________
(4)F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________

【推荐1】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M均能与甲、乙的浓溶液反应(相对分子质量甲<乙)，转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

(1)下列事实不能证明元素F的非金属性弱于元素D的是___________(填标号)。
a.D和F的最简单氢化物的稳定性：F<D
b.常温下F的单质呈固态，D的单质呈气态；
c.D与F形成的化合物中，F显正价
d.D和F的单质氧化性：F<D
(2)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式___________；
(3)X、Y、Z、W属于同一类物质，X、Y、W都能与Z反应，4种化合物中沸点最高的是_____(填化学式)；
(4)化合物ED₂与M在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的化合物ED₂的质量为___________g；
(5)元素C能分别与元素A和D均按原子个数比1：2形成化合物丙和丁，丙的结构式为______；常温下，液体丙与气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

【推荐2】下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。

①					③	④
②						⑤

(1)②在周期表中的位置是第_______周期第_______族，其淡黄色氧化物与CO₂反应的化学方程式是_______。
(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是_______。
(3)非金属性：④_______⑤(填“>”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：_______。
(4)下列关于①的说法正确的是_______。
a.原子结构示意图为
b.其单质可以和水反应生成H₂
c.在同主族的元素中，①的金属性最强

【推荐3】短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。
(1)元素在周期表中的位置为___________。
(2)的化学式为___________。
(3)元素最高正价与最低负价代数和为___________。
(4)、、元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号回答。
(5)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是___________填化学式。
(6)下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是___________填序号。

A．氢化物的稳定性

B．单质与反应的难易程度

C．最高价氧化物的水化物酸性强弱

D．将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出

(7)元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如图：
   
完成下列填空：
(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______。
(2)仪器D的作用是_______。
(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。
Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；
ⅱ.用15.00mL 的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A；
ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmL NaOH标准液。
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。
(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．淀粉溶液

【推荐2】根据以下短周期元素的性质或原子结构特点推测元素并回答问题：

元素	元素的性质或原子结构
甲	M层上有6个电子
乙	最外层电子数是次外层电子数的2倍
丙	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
丁	元素的最高正化合价是+7价

(1)元素乙的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是____________________。
(2)元素丁形成的负一价阴离子的离子符号是__________，写出某溶液中含该微粒的检验方法：取该溶液少许于试管中，______________________________。
(3)元素丁与元素甲相比，原子得电子能力较强的是__________（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。
①常温下丁的单质和甲的单质状态不同；
②丁的氢化物比甲的氢化物稳定；
③一定条件下丁和甲的单质都能与氢氧化钠溶液反应；
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。甲、乙、丙、丁四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是__________（填化学式），理由是______________________________。

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
(l)Y在元素周期表中的位置是______；X氢化物的电子式是______。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因是______。
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
   
该电池的负极反应式是______。
(4)Z和W比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是______(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为__________，D元素的离子结构示意图为____________。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、_________、__________（用化学式表示）。
（3）由E元素形成的单质的结构式可表示为__________。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________，这种化合物中所含的化学键类型有________。
（5）H₂D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为_______（用化学式表示）。

【推荐2】回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe₂O₃、BaO)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示：

已知：i．金属钴与铁具有相似的化学性质：
ii．氧化性Co³⁺＞ClO^-。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后，“滤渣”的主要成分有_____(填化学式)。
(2)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要反应的离子方程式为_____，再加入Na₂CO₃溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(3)“滤液2”中主要溶质的化合物类型：______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)“沉钴2”中产生的CoC₂O₄在空气中“煅烧”同时只产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为：______，若取50 g含钴催化剂废料，将按以上流程中的“煅烧”后产生的气体通入澄清石灰水中，得到100 g白色沉淀，则含钴催化剂废料中钴元素的质量分数为：_____。(相对原子质量：Co：59、Ca：40、C：12、O：16)

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X__、Z__。
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的化学键属于__键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为__。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__。X与W形成的化合物与水反应时，水是__(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：__。
（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为__。