【推荐1】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

制备原料	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①__	饱和食盐水
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②__

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→____（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②为了使气体充分反应，实验中先通入Cl₂，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是______(回答一条即可)。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是________。
④装置Ⅵ的作用为___，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为__。
(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：
取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用代数式表示即可)。

【推荐2】疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如、、NaClO、、。某化学兴趣小组利用NaOH溶液来制备含氯消毒剂。
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
(1)配制250 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，需用托盘天平称取___________g NaOH固体。配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
(2)下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是___________。
a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，没有经过干燥立即使用
b．溶液未经冷却立即转移到容量瓶中定容
c．没有洗涤烧杯和玻璃棒
d．向容量瓶加水定容时眼睛俯视观察刻度线
Ⅱ.利用如图装置制备“84”消毒液

(3)实验室安全图标不仅能够提醒潜在的危险因素，还能够引导实验人员采取相应的防护措施，以下制备“84”消毒液的实验不需要标记的图标有___________(填标号)。

①护目镜	②锐器	③明火	④热烫	⑤排风	⑥洗手

(4)仪器A的名称为___________。
(5)装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为___________。
(6)装置②中盛装的试剂为___________，用于除去中的HCl杂质。
(7)装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是___________(填化学式)。
(8)清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为___________。
(9)含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO的有效氯含量为___________(保留小数点后两位)。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时认识氯气的某些性质及应用，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答下列问题。

(1)若用浓盐酸与MnO₂反应制取Cl₂，圆底烧瓶内发生的化学反应方程式为___。
(2)装置B中无水硫酸铜的作用是___，甲同学提出在B、C之间加入一个装有___的干燥管，以防止对C、D中的实验造成干扰。
(3)乙同学提出，为了确保实验结论的准确性，证明通入装置F中的气体只有一种，应在E、F之间再加一个装置，装置中应放入___(写试剂或用品名称)。
(4)若将该实验中制得的1molCl₂通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克___？(写出计算过程)

【推荐1】某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易水解，100℃左右时升华。请回答下列问题：

(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法为_______。
(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为_______。发生反应的离子方程式为_______。
(3)按气流方向连接完整装置：a→_______。(填仪器接口字母编号)。
(4)装置F的作用是_______。B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是_______。若无E装置可能产生的后果是_______。
(5)本实验合理的操作步骤为_______。(按操作顺序选择序号)。
①添加药品
②连接仪器
③检查装置气密性
④点燃A处酒精灯
⑤点燃B处酒精灯
⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(6)已知：亚铁离子与K₃[Fe(SCN)₆]溶液反应生成蓝色沉淀。设计实验证明装置的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl₂发生反应。可选择的试剂有：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、K₃[Fe(SCN)₆]溶液、蒸馏水。其它仪器自选。_______。

【推荐2】无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178 ℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。实验室可用反应2Al＋6HCl(g) 2AlCl₃＋3H₂制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：

注意，盐酸极易挥发，装置A内利用此特点制备HCl气体： H₂SO₄(浓)+2NaClNa₂SO₄+2HCl↑
(1)仪器a的名称____________，反应后a中溶液的焰色反应颜色是________
(2)以下三步操作的先后顺序为________(填序号)。
①点燃A处酒精灯　   ②点燃C处酒精灯　   ③滴加A处浓硫酸
(3)E干燥管内碱石灰的作用是____________。
(4)若将2.67 gAlCl₃溶解并配置成800 mL溶液，则溶液中c(Cl^-)=___mol·L^-1

【推荐3】无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。

有关信息如下表：

化学式
熔点/℃	232	246
沸点/℃C	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，(Ⅱ)易被、等氧化为 (Ⅳ)	无色液体，易水解

(1)仪器A的名称为_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______现象后，开始加热装置丁。反应开始生成时，需熄灭酒精灯，理由是_______。
(3)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内(填字母)。
a.114~232℃          b.232~652℃          c.652~2260℃ d.114~246℃
(4)为了确认丁中有的生成，可选用以下_______检验(填字母)。
a.稀盐酸                                                     b.酸性高锰酸钾溶液
c.滴有溶液的溶液                  d.双氧水
(5)碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_______现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液，则产品中(Ⅱ)的质量分数为_______。

【推荐1】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点与反应制备，装置如图。

已知：、有关物理性质：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

极易水解生成。回答下列问题：
（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是________；______
（3）若上述装置中缺少装置其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
（4）和锡的反应产物有和，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是____________________________________________。
（5）滴定分析产品中2价Ⅱ的含量：用分析天平称取产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定至终点时消耗，则产品中Ⅱ的质量分数为___________。小数点后保留2位，已知

【推荐2】锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl₂，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：Cu⁺+Cl^-=CuCl↓。回答下列问题：
(1)酸浸时，H₂SO₄应选用____(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。
(2)滤渣1的主要成分有____。
(3)写出“沉铜”时的离子方程式：_____。
(4)“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是___。
(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为____。

(6)该工艺废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/(mol·L-1)	0.10	0.05	0.10

处理后的废水的pH=____，c(Zn²⁺)=____。[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5]

【推荐3】Cu₂(OH)₂CO₃是用途广泛的化工原料。可用电解废渣[含Cu(NO₃)₂、AgNO₃]和纯碱为原料制备。
(1)制备CuSO₄溶液

①过程Ⅰ中，分解产生的气体除NO₂外，一定还含有_______。
②过程Ⅱ中，分离所采用的试剂是_______。
(2)制备Cu₂(OH)₂CO₃
ⅰ.取Na₂CO₃溶液于锥形瓶中，水浴加热至适当温度。
ⅱ.将CuSO₄ 溶液逐滴加入到Na₂CO₃溶液中，产生沉淀，静置。
ⅲ.待沉淀完全沉降后，减压过滤、洗涤、干燥。
①步骤ⅰ中加热Na₂CO₃溶液的目的是_______。
②步骤ⅱ中生成Cu₂(OH)₂CO₃的化学方程式为_______。
(3)设n(Na₂CO₃):n(CuSO₄)=m，m不同时，所得产物纯度不同。通过测定固体样品的热重分析曲线(样品质量随温度变化曲线)，获得固体残留率可检测样品纯度。(已知：固体残留率=×100%)。
①写出Cu₂(OH)₂CO₃分解的化学方程式_______。
②图1、图2分别是m = 1.2和m = 0.8时所得固体的热重分析曲线，依据下列曲线判断制备Cu₂(OH)₂CO₃适宜的m = _______(填“1.2”或“0.8”)。通过定量分析说明理由：_______。