【推荐2】K₂Cr₂O₇是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃等杂质)为原料制备K₂Cr₂O₇的一种工艺流程如下：

(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃＋Na₂CO₃＋O₂=Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋CO₂(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，它的一种用途为：_______。
(3)依据流程图分析熔融反应时，Al₂O₃变成_______(填化学式)，写出步骤③的离子反应方程式_______；
(4)步骤④中调pH，以实现2CrO＋2H^＋⇌Cr₂O＋H₂O。以下试剂可选用_______(填标号)。

A．SO2

B．H2SO4

C．NaOH

D．HI

(5)在步骤⑤中加入适量KCl可得到K₂Cr₂O₇晶体。已知不同温度下各物质的溶解度：

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度(g/100gH2O)	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	70	376

为使K₂Cr₂O₇晶体充分析出并分离，应采取的操作为_______、_______、洗涤、干燥。
(6)某工厂用50.0kg铬铁矿粉(含Cr₂O₃38%)制K₂Cr₂O₇，最终得到产品29.4kg，产率为_______。

【推荐3】某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的溶液()进行下列实验。
资料：维生素又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。
I.检验铁元素的价态

	实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
	i	2 mL放置后的溶液	滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
	ii	2 mL放置后的溶液，0.1 g维生素C	维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液 仍呈无色

(1)i中观察到_______，说明溶液中存在。将氧化的物质是_______。
(2)①小组同学推测，ii中溶液仍为无色是因为维生素与发生了反应。补全该反应的离子方程式。□□___□___
②甲同学认为，可以取ii中溶液加入酸性溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是_______。
(3)丙同学认为ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______。
II.探究pH对ii中反应的影响
小组同学补充了如下实验，继续探究pH对ii中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
iii		滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深

(4)判断下列关于实验结论的说法是否正确 (填“对”或“错”)。
①pH对与的显色反应有影响。_______
②加维生素后，导致ii中未末检测出。_______
(5)反思实验i~iii，下列说法合理的是_____ (填序号)。
a.维生素C具有氧化性和酸性
b.同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化
c.使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化

【推荐3】废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：

(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是___________，“溶解”过程若使用浓硫酸加热法，缺点是___________。
(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：；。
①滴定选用的指示剂为___________，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液___________，且___________，说明达到滴定终点。
②若待测液中没有除尽，所测含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)利用滤液1制取ZnO，试剂X为___________(填序号A．30%   B．)，a的范围是___________。
已知：①滤液1中主要含有的金属离子有、；
②pH＞11时能溶于NaOH溶液生成；
③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。

	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

【推荐1】滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，酸碱中和滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
Ⅰ.酸碱中和滴定：
实验室中有一未知浓度的稀盐破，某同学为测定盐酸的浓度进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制500mL 0.10mo/LNaOH标准溶液。步骤二；取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	23.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

(1)步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为___________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有___________。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为：___________。
(3)下列操作会造成测定结果偏高的有___________。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ．氧化还原滴定：
(4)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一、我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
[测定原理]溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。


[测定装置]部分装置如下图所示

[测定步骤]
①用___________量取溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水20mL稀释备用。
②将的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复抽取气体并全部推入酸性高锰酸钾溶液4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
(5)计算该居室内空气中甲醛的浓度___________。
(6)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误)提出合理假设：___________(至少答出2种可能性)。

【推荐2】滴定分析法是化学定量分析中的重要方法之一。
(1)滴定分析对仪器的选择很严格。在滴定量取溴水时，应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)甲醛法测定铵盐中的氮，其原理是甲醛与铵盐反应(一元酸)，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定混合液至浅红色。若称取硫铵试样的质量为m g，消耗V mL浓度为c mol/L的NaOH标准溶液，则硫铵样品中N的质量分数的表达式__________(用含m，V，c的代数式表示)。
(3)某学习小组按照(2)中甲醛法测定铵盐中的氮，发现实验数据与真实值有所偏差。经过讨论分析，小组同学提出假设：NaOH标准溶液的浓度可能存在偏差。于是用基准试剂草酸和邻苯二甲酸氢钾(KHP)对NaOH标准溶液分别标定，取两份25 mL 0.2000 mol/L的NaOH标准溶液分别与KHP和充分反应，消耗KHP和分别为__________g和__________g。分析天平的称量误差一般为，经计算KHP和造成的相对误差分别为和，这个结果，学习小组可以得出的结论是______________________________。
最后小组同学得出结论：NaOH标准溶液的浓度存在误差，是成立的。
(4)小组同学继续对甲醛法测定铵盐中氮含量存在的误差进行讨论。
①假设甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞为指示剂，用__________溶液中和，使溶液呈淡红色即可。
②已知常温下，时，蒸馏水的酸碱度对实验有影响。经测定某蒸馏水中，计算该蒸馏水pH为____________(25℃时，的电离常数：，，)。