A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M均能与甲、乙的浓溶液反应(相对分子质量甲<乙)，转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
(1)下列事实不能证明元素F的非金属性弱于元素D的是___________ (填标号)。
a.D和F的最简单氢化物的稳定性：F<D
b.常温下F的单质呈固态，D的单质呈气态；
c.D与F形成的化合物中，F显正价
d.D和F的单质氧化性：F<D
(2)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式___________ ；
(3)X、Y、Z、W属于同一类物质，X、Y、W都能与Z反应，4种化合物中沸点最高的是_____ (填化学式)；
(4)化合物ED2与M在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的化合物ED2的质量为___________ g；
(5)元素C能分别与元素A和D均按原子个数比1：2形成化合物丙和丁，丙的结构式为______ ；常温下，液体丙与气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________ 。
(1)下列事实不能证明元素F的非金属性弱于元素D的是
a.D和F的最简单氢化物的稳定性：F<D
b.常温下F的单质呈固态，D的单质呈气态；
c.D与F形成的化合物中，F显正价
d.D和F的单质氧化性：F<D
(2)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式
(3)X、Y、Z、W属于同一类物质，X、Y、W都能与Z反应，4种化合物中沸点最高的是
(4)化合物ED2与M在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的化合物ED2的质量为
(5)元素C能分别与元素A和D均按原子个数比1：2形成化合物丙和丁，丙的结构式为
更新时间：2021-12-17 18:14:34
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解答题-实验探究题
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【推荐1】现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________ 。
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________ 杂质；装置E的作用是___________________ 。
（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________
A.装置漏气 B.A装置在加热过程中盐酸易挥发
C.CuCl2潮解吸水 D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应
（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________ 。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________ 。
（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
该过程中参加反应Cl2的物质的量是________ mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________ mol。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的
（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是
A.装置漏气 B.A装置在加热过程中盐酸易挥发
C.CuCl2潮解吸水 D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应
（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。该过程中参加反应Cl2的物质的量是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】已知氯气与碱反应时，产物受温度影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)A装置中a的作用是_______ 。
(2)装置A产生7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是_______ 。
(3)装置B中的试剂为_______ 。
(4)装置E选用试剂_______ (填标号)。
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸
(5)装置C中反应的离子方程式为_______ 。
(6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl-和ClO-的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为_______ 。
回答下列问题：
(1)A装置中a的作用是
(2)装置A产生7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是
(3)装置B中的试剂为
(4)装置E选用试剂
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸
(5)装置C中反应的离子方程式为
(6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl-和ClO-的个数比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的个数比为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)某透明溶液中仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、
、Cl-、
的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：
①溶液中存在的离子是___________ ；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式___________ ；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体质量为___________ g。
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
I .0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
II. H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
III. H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是___________ 。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于___________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________ (写化学式)。
(1)某透明溶液中仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、
、Cl-、的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：①溶液中存在的离子是
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体质量为
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：
I .0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
II. H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
III. H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于
②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为
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解答题-无机推断题
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【推荐1】下表是周期表的一部分，根据①至⑩元素在周期表中的位置，回答下列问题。
(1)⑤在周期表中的位置为_______ ；①⑥两元素组成的简单化合物的分子空间结构为_______ 形。
(2)②最高价氧化物对应水化物的电子式为_______ 。
(3)③④⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(4)用一个化学方程式证明⑥⑦的非金属性强弱_______ 。
(5)⑦⑧⑨最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______ 。(用化学式表示)
(6)⑩的原子结构示意图为_______ 。
| ① | |||||||||||||||||
| ⑥ | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑩ | |||||||||||||||
(2)②最高价氧化物对应水化物的电子式为
(3)③④⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(4)用一个化学方程式证明⑥⑦的非金属性强弱
(5)⑦⑧⑨最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
(6)⑩的原子结构示意图为
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解答题-无机推断题
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【推荐2】常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。
(1)写出上述五种元素的元素符号；B._______ D._______ E._______ 。
(2)上述五种元素中，非金属性最强的是_______ (填写元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______ (写化学式)。
(3)D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______ 。
(4)B的单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为_______ 。
(5)由A2和C2形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负极发生的电极反应式为_______ ，正极发生了_______ (填氧化或还原)反应。
(1)写出上述五种元素的元素符号；B.
(2)上述五种元素中，非金属性最强的是
(3)D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(4)B的单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为
(5)由A2和C2形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负极发生的电极反应式为
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(0.65)
【推荐3】X、Y、Z、R、Q是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，X、Y、R最外层电子数之和为8，Q的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为________ 。
(2)Y和Z元素的原子半径由大到小的顺序为_____ (写元素符号)。Y和Z的气态氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。
(3) Y单质的电子式为________ ，用电子式表示RQ2的形成过程__________
(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为________ 。
(5)Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______ 。
(1)Z在元素周期表中的位置为
(2)Y和Z元素的原子半径由大到小的顺序为
(3) Y单质的电子式为
(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为
(5)Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
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【推荐1】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素A的名称_______ B的元素符号_______ D2-的离子结构示意图_______ 。
(2)分别写出AB2的结构式是_______ ，C2B2的电子式为_______ 。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_______ 。
(1)元素A的名称
(2)分别写出AB2的结构式是
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程
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(0.65)
【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
(1)D元素的名称为_________ ，F形成的离子的结构示意图为__________ 。
(2)元素E、F形成的化合物的电子式为_______ 。
(3)元素C、F氢化物的沸点C______ F(填“>”或“<”)。
(4)写出液态化合物Y的一种用途_________ 。
(5)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______ 。
(6)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_____ 。
(1)D元素的名称为
(2)元素E、F形成的化合物的电子式为
(3)元素C、F氢化物的沸点C
(4)写出液态化合物Y的一种用途
(5)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
(6)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为
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【推荐3】X、Y、Z、W、M、R是六种原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子是第二周期未成对电子数最多的原子，Z元素的焰色为黄色，基态W原子的价层电子排布式为
，M与Y同族，R为原子序数为28的元素。请回答下列问题：
(1)
______ (填“是”或“不是”)极性分子，中心原子的杂化轨道类型为______ ；中的键角______ (填“>”、“<”或“=”)
中的键角。
(2)元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物会发生反应，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)M位于元素周期表中的______ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，比较Y与M的简单氢化物的沸点：______ (写分子式)，原因为_____________ 。
(4)基态R原子的价层电子轨道表示式为______ ，第三周期中与基态R原子有相同的未成对电子数的原子有______ 种。
，M与Y同族，R为原子序数为28的元素。请回答下列问题：(1)
中的键角中的键角。(2)元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物会发生反应，发生反应的离子方程式为
(3)M位于元素周期表中的
(4)基态R原子的价层电子轨道表示式为
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(0.65)
解题方法
【推荐1】U、V、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的六种短周期元素。U为非金属元素，且U与X同主族；V与X两元素的最高正化合价之和为6；W与Y同主族；X的周期数是族序数的3倍；Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
请推测出U、V、W、X、Y和Z六种元素，并用相应的化学用语或者.化学符号回答下列问题：
（1）V的原子结构示意图为___ ，W、X、Y三种元素的原子半径由大到小的顺序为___ 。
（2）物质VU4Z的电子式为___ ，存在的化学键有___ 。
（3）U与W能形成的18e-分子的结构式为___ ，W的化合价为___ 。
（4）W和U两元素形成的阴离子与V和U两元素形成的阳离子含有相同的电子数，且在水溶液中、加热条件下能够发生反应生成含相同电子数的两种分子，该反应的离子方程式为___ 。
（5）加热搅拌条件下，XZW3能将强酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，当消耗1molXZW3时，转移6mole-，其离子方程式是___ 。
请推测出U、V、W、X、Y和Z六种元素，并用相应的化学用语或者.化学符号回答下列问题：
（1）V的原子结构示意图为
（2）物质VU4Z的电子式为
（3）U与W能形成的18e-分子的结构式为
（4）W和U两元素形成的阴离子与V和U两元素形成的阳离子含有相同的电子数，且在水溶液中、加热条件下能够发生反应生成含相同电子数的两种分子，该反应的离子方程式为
（5）加热搅拌条件下，XZW3能将强酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，当消耗1molXZW3时，转移6mole-，其离子方程式是
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(0.65)
解题方法
【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：
(1)X的无中子原子的符号为____________ ，Y的原子结构示意图为_____________ ，Q在元素周期表中的位置为___________________ 。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________ (用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________ 。
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________ (填序号)，
a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b. 向W的氢化物中通入M2，有淡黄色固体析出
c. M、W形成的化合物中W元素为正价
| 元素 | 元素的性质或原子结构 |
| X | 该元素的一种原子无中子 |
| Y | 原子半径最大的短周期元素 |
| Z | 第三周期元素中简单离子半径最小 |
| M | 地壳中含量最多的元素 |
| Q | 其氧化物是光导纤维的基本原料 |
| W | 其核电荷数为M元素核电荷数的2倍 |
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是
a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b. 向W的氢化物中通入M2，有淡黄色固体析出
c. M、W形成的化合物中W元素为正价
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(0.65)
【推荐3】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。
(1)B在周期表中的位置______________ 。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，方程式为____________ 。用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）
电池总反应可表示为：PbO2 +Pb+ 2W＝2PbSO4 + 2H2O 。若电池中转移0.1 mol电子时，则W的浓度由质量分数39 % （密度1.3 g·cm－3）变为____________ mol·L－1。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________ 。
(4)依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为________________ 。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_____________________ 。
(1)B在周期表中的位置
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，方程式为
电池总反应可表示为：PbO2 +Pb+ 2W＝2PbSO4 + 2H2O 。若电池中转移0.1 mol电子时，则W的浓度由质量分数39 % （密度1.3 g·cm－3）变为
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为
(4)依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为
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