有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素A的名称_______ B的元素符号_______ D2-的离子结构示意图_______ 。
(2)分别写出AB2的结构式是_______ ,C2B2的电子式为_______ 。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_______ 。
(1)元素A的名称
(2)分别写出AB2的结构式是
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程
更新时间:2021-06-01 19:16:46
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【推荐1】NF3(三氟化氮)在常温常压下是无色、无味的气体,是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题:
(1)NF3的电子式为______ ,N元素的化合价为______ 。
(2)F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______ 。
(3)实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2(NH4F•HF)法制取NF3,阳极为以Ni为基本材料的合金(内含其他金属,忽略镍及其他金属的反应),阴极为碳素钢,电解废液可回收再利用。
①电解时NF3在______ 极生成;阴极产生的气体是______ (填化学式)。
②电解后废液(含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等)可经如下流程进行回收再利用:
已知该实验条件下,部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
步骤I的目的是______ ;步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______ (HNO3的还原产物为NO);步骤Ⅲ调节pH时,理论上pH应控制的范围是______ 。
(1)NF3的电子式为
(2)F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为
(3)实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2(NH4F•HF)法制取NF3,阳极为以Ni为基本材料的合金(内含其他金属,忽略镍及其他金属的反应),阴极为碳素钢,电解废液可回收再利用。
①电解时NF3在
②电解后废液(含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等)可经如下流程进行回收再利用:
已知该实验条件下,部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
金属离子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全时的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
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【推荐2】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
根据上表回答问题:其中(1)~(5)涉及上表推断,(6)~(8)与上表无关。
(1)D在周期表中的位置是_______ 。
(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是___ (填元素符号)。
(3)B的最高价氧化物的电子式为_______ 。
(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中,含有极性键和非极性键的共价化合物是_______ (写结构式),含有非极性键的离子化合物是_______ (写电子式)。
(5)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子 方程式为:_______ 。
(6)下图模型表示均含碳 原子的a、b两种分子,其他原子均为 短周期元素的原子:
a. b.
则a是_______ (写分子式)、b是_______ (写分子式)。
(7)下列关于卤族元素性质的说法,错误 的是_______ (填序号)。
①非金属性:
②氧化性:
③气态氢化物稳定性:
④氢化物酸性:
⑤氢化物沸点:
⑥氢化物还原性:
⑦四卤化碳的沸点:
⑧单质的密度:
(8)由H、C、N、S四种元素各一个原子可以组成化合物。其中一种分子的结构式为,根据每种原子的成键特点,写出另外一种分子的结构式:_______ (分子结构内无环状结构)。
根据上表回答问题:其中(1)~(5)涉及上表推断,(6)~(8)与上表无关。
(1)D在周期表中的位置是
(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是
(3)B的最高价氧化物的电子式为
(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中,含有极性键和非极性键的共价化合物是
(5)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的
(6)下图模型表示均含
a. b.
则a是
(7)下列关于卤族元素性质的说法,
①非金属性:
②氧化性:
③气态氢化物稳定性:
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⑤氢化物沸点:
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【推荐3】短周期元素M、Q、P、X、Y在元素周期表中的位置如下表,已知Y的单质通常为黄绿色气体。
(1)M、Q、P、X四种元素中原子半径最小的是_______ (写元素符号);
(2)M元素在周期表中的位置_______ ,写出M的最高价氧化物的电子式_______ ,将等物质的量的M的最简单的氢化物和Y的单质混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是_______ (写分子式);
(3)Y元素的单质与水发生反应的离子方程式_______ ,Q、Y二种元素的氢化物在空气中相遇的现象是_______ ;
(4)M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物,按酸性由强到弱的顺序排列为_______ (用化学式表示);
(5)物质丁的元素组成和P的最简单的氢化物相同,丁分子具有18电子结构,向盛有一定浓度丁溶液的试管中,加入少量二氧化锰粉末,发生反应的化学方程式_______ 。
M | Q | P | |
X | Y |
(2)M元素在周期表中的位置
(3)Y元素的单质与水发生反应的离子方程式
(4)M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物,按酸性由强到弱的顺序排列为
(5)物质丁的元素组成和P的最简单的氢化物相同,丁分子具有18电子结构,向盛有一定浓度丁溶液的试管中,加入少量二氧化锰粉末,发生反应的化学方程式
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是_____ (填元素名称),其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的_____ (填离子符号)。
(2)下列状态的f微粒中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。
(3)某种离子化合物由a、d两元素形成,猜测其电子式为_____ 。
(4)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_____ (填元素符号),价电子数与族系数不同的过渡元素有_____ 种。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____(填标号)。
(6)基态h原子最外层电子占据的原子轨道呈_____ 形,原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若有一种自旋状态用,则与之相反的用,称为电子的自旋磁量子数,基态h原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_____ 。
(7)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以和两种离子的形式存在。中d原子均为杂化,请推测的结构式:_____ 。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
(2)下列状态的f微粒中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。
A. | B. |
C. | D. |
(3)某种离子化合物由a、d两元素形成,猜测其电子式为
(4)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(6)基态h原子最外层电子占据的原子轨道呈
(7)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以和两种离子的形式存在。中d原子均为杂化,请推测的结构式:
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【推荐2】甲是日常生活中是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟,D是食盐的主要成分(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。(1)E的化学式为___________ ;甲在元素周期表的位置为___________ 。
(2)A的电子式为___________ 。
(3)实验室常用加热固体混合物制备B,其化学方程式为___________ 。
(4)物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础,其化学方程式___________ 。
(5)丙在丁中点燃,其现象为___________ 。
(6)检验E溶液中阳离子的方法是___________ 。
(2)A的电子式为
(3)实验室常用加热固体混合物制备B,其化学方程式为
(4)物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础,其化学方程式
(5)丙在丁中点燃,其现象为
(6)检验E溶液中阳离子的方法是
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼 的是:___ (填具体元素符号或化学式 ,下同)。⑥元素的原子结构示意图是___ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是__ ,碱性最强的化合物的化学式是___ 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__ ;写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学 方程式__ 。
(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式 :___ ,该化合物属于___ (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___ ,将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中,充分反应后,固体的质量增加___ g。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是
(4)元素③与④形成淡黄色化合物的
(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程
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【推荐1】Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C 同主族;A与B形成离子化合物,中所有的离子的电子数相同, 其电子总数为 30;D 和 E 可形成 5核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出下列物质的电子式:
的电子式:____________________ ;A、B、E形成的化合物:____________________ ;
(2)A、B 两元素组成的化合物存在的化学键是__________________________________ 。
(3)写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式:___________________________________________________ 。
Ⅱ.对下列物质进行分类(均填序号)。互为同素异形体的是________________ ;互为同分异构体的是________________ ;互为同系物的是________________ .
①和;②与;③和;④金刚石与水晶; ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和 ⑦ ;⑧与
(1)写出下列物质的电子式:
的电子式:
(2)A、B 两元素组成的化合物存在的化学键是
(3)写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式:
Ⅱ.对下列物质进行分类(均填序号)。互为同素异形体的是
①和;②与;③和;④金刚石与水晶; ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和 ⑦ ;⑧与
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【推荐2】有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素(写元素符号):
A______ B______ C______ D_____
(2)用电子式表示C与D形成化合物的过程:_____ 。
(3)写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:_____________ 。
(1) A、B、C、D各是什么元素(写元素符号):
A
(2)用电子式表示C与D形成化合物的过程:
(3)写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
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【推荐3】有A、B、C、D 四种短周期元素,A 与B 可形成离子化合物BA,BA 中阴阳离子的核外电子排布相同;B 原子最外层只有-个电子;C 元素有三种不同的核素C1、C2、C3,且三种核素的质量数之比为1:2:3;D 原子的质子数是A、B、C 三种原子质子数之和的。
回答下列问题:
(1)写出各元素的元素符号:A____ ,B____ ,C____ ,D____ 。
(2)写出C1、C2、C3三种核素的原子符号:C1____ ,C2_____ ,C3______ 。
(3)C、D 两种元素形成的微粒X 与化合物BA 中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等,则X 的化学式是________ 。
回答下列问题:
(1)写出各元素的元素符号:A
(2)写出C1、C2、C3三种核素的原子符号:C1
(3)C、D 两种元素形成的微粒X 与化合物BA 中的阳离子所含的质子数和电子数分别相等,则X 的化学式是
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【推荐1】A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子),它们分别含10个电子,其中只有B+和F2-为单核微粒,且C-和E的组成元素相同,已知它们有如下转化关系:A++C-D+E,据此回答下列问题:
(1)写出D的结构式___________ ,E的结构式___________ 。
(2)实验室制备D物质的反应方程式________ 。
(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__ (用元素符号表示)。
(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式___________ 、该物质中存在的化学键有__ 。
(1)写出D的结构式
(2)实验室制备D物质的反应方程式
(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是
(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式
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【推荐2】冰雪天气中常使用融雪剂,某种融雪剂主要成分的化学式为,X、Y为周期表1-20号内的元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1mol 含有54mol电子。
(1)该融雪剂化学式是______ ;X与氢元素形成的化合物的电子式是_______ 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,D的单质易溶于D与E形成的一种液态化合物,该液态化合物分子的结构式为______ ;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是____________ 。
(3)元素W与Y同周期,其单质晶体结构类似于金刚石;元素Z的单质分子中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_______________ 。
(1)该融雪剂化学式是
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,D的单质易溶于D与E形成的一种液态化合物,该液态化合物分子的结构式为
(3)元素W与Y同周期,其单质晶体结构类似于金刚石;元素Z的单质分子中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是
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【推荐3】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素,Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)X在周期表中的位置为______ ;UW2的电子式为______ ;X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______ 、______ 。
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,最稳定的是______ (写化学式、下同);沸点最高的是______ ;结合H+能力最强的是(写化学式)______ 。
(3)Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为______ 。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______ ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______ 。
(5)已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色,现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中:
①若品红不褪色,则品红溶液中所发生的化学方程式为______ 。
②若品红褪色,为证明YW2和Cl2谁过量,最简单的操作、现象、结论是______ 。
请回答下列问题:
(1)X在周期表中的位置为
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,最稳定的是
(3)Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为
(5)已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色,现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中:
①若品红不褪色,则品红溶液中所发生的化学方程式为
②若品红褪色,为证明YW2和Cl2谁过量,最简单的操作、现象、结论是
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