【推荐1】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如图：

(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。
①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。
②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h(填“>”、“<”或“=”)，元素h在周期表中的位置为_______。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，用电子式表示f原子与i原子形成化合物的形成过程：_______。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。实验室按照如图操作配制该溶液，所得溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。

(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请写出b的最高价氧化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢB~ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③
3	④			⑤			⑥	⑦

(1)元素①③④组成的化合物的化学式是_____________，其属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)元素⑤的离子结构示意图是__________________。
(3)元素⑥、⑦的氢化物稳定性比较：__________________(填化学式)：元素②、③、④的原子半径比较：__________________(填元素符号)。
(4)元素④、⑦组成的化合物的电子式为____________________。
(5)元素④的单质与水反应的化学方程式为__________________________。

【推荐3】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10^－10m)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径/10－10m		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价		－2	+5、－3	+4、－4	+7、－1	+1	+3	+5、－3
其它	原子核内无中子			无机非金属材料主角		有两种氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。
(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)R与T相比，非金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。
A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
B．R的氢化物比T的氢化物稳定
C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D．R与T形成的化合物中T呈正价
(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。
(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D单质可用于焊接钢轨。请回答下列问题:
(1)C、D、E的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)。
(2)元素A在元素周期表中的位置是_______。
(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是_______(填分子式)。
(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填选项序号)。
a.常温下E的单质和F的单质状态不同
b.F的氢化物比E的氢化物稳定
c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d.E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
(5)E元素和F元素以原子个数比1:1 形成化合物G，G的结构式为________。已知G是一种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生的气体与E单质完全燃烧的产物相同，且溶液出现浑浊。请写G与水反应的化学方程式_______。

【推荐2】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_____，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，其同周期元素中，第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。
(3)Z与元素Y同主族，在该族中原子序数最小，Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，原因是__________，Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点，原因是_____。

【推荐3】A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
(1)①B元素的原子结构示意图是____。
②D元素原子的最外层价电子排布式是____。
③A₂B形成的分子中心原子的杂化轨道类型是：____。
④C元素原子的轨道表示式是____。
(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)____。
(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式____；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因____。

【推荐1】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：

元素	元素的性质或原子结构
X	该元素的一种原子无中子
Y	原子半径最大的短周期元素
Z	第三周期元素中简单离子半径最小
M	地壳中含量最多的元素
Q	其氧化物是光导纤维的基本原料
W	其核电荷数为M元素核电荷数的2倍

(1)X的无中子原子的符号为____________，Y的原子结构示意图为_____________，Q在元素周期表中的位置为___________________。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)，
a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b. 向W的氢化物中通入M₂，有淡黄色固体析出
c. M、W形成的化合物中W元素为正价

【推荐3】已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C、D两种元素的名称分别为_______、_______。
(2)A，B，C离子半径从大到小的顺序_______(用具体离子符号表示)。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：_______。
(4)比较B、D氢化物的稳定性：_______(用化学式表示)。
(5)A、B两种元素组成的化合物A₂B₂属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_______；写出A₂B₂与水反应的化学方程式：_______。
(6)D元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式：_______。

【推荐1】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	宇宙中含量最多的元素
B	金属B能与NaOH溶液反应，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

(1) B元素名称为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____。
(2)DG形成的化合物是由____(极性或非极性)键形成的分子，电子式为_____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：_____。

【推荐2】
(1)I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si                           B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI       D．热稳定性：MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃
II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(2)CuFeS₂中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

(3)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________。
(4)CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。
(5)四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu^＋的配位数为__________，S^2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是________g•cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】有三种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	-2价阴离子的电子层结构与原子相同
B	单质的焰色反应为黄色
D	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于___________。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。
(3)元素D的非金属性比元素A的强，用原子结构解释原因___________。
(4)已知硒与A同主族，且位于A下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是___________。
a．的最低负化合价为-2价                         b．既有氧化性又有还原性
c．的气态氢化物的稳定性比A的强            d．最高价氧化物对应的水化物为