(1)I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A.第一电离能:Cl>S>P>Si B.共价键的极性:HF>HCI>HBr>HI
C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI D.热稳定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
II.黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:
(2)CuFeS2中存在的化学键类型是
(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是
②X的沸点比水低的主要原因是
(4)CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中心原子的价层电子对数为
(5)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu+的配位数为
②已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA为阿伏伽德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是
更新时间:2018-11-28 21:06:55
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【推荐1】根据提供条件推断元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3个电子层,其价电子数为7,最高价氧化物对应水化物化学式__ ,其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________________ 。
(2)已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________________________ 。(用字母表示)
(3)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
只含有极性键的是________ ,既有离子键又有非极性键的是_______ 。(填序号)
(1)原子核外有3个电子层,其价电子数为7,最高价氧化物对应水化物化学式
(2)已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是
(3)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
只含有极性键的是
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解答题-无机推断题
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【推荐2】有三种短周期元素,相关信息如下表。
请根据表中信息回答:
(1)A在周期表中位于___________ 。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________ 。
(3)元素D的非金属性比元素A的强,用原子结构解释原因___________ 。
(4)已知硒与A同主族,且位于A下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是___________ 。
a.的最低负化合价为-2价 b.既有氧化性又有还原性
c.的气态氢化物的稳定性比A的强 d.最高价氧化物对应的水化物为
元素 | 相关信息 |
A | -2价阴离子的电子层结构与原子相同 |
B | 单质的焰色反应为黄色 |
D | 单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒 |
(1)A在周期表中位于
(2)B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为
(3)元素D的非金属性比元素A的强,用原子结构解释原因
(4)已知硒与A同主族,且位于A下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是
a.的最低负化合价为-2价 b.既有氧化性又有还原性
c.的气态氢化物的稳定性比A的强 d.最高价氧化物对应的水化物为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育,在新作物育种中应用广泛,实验室制备流程如下。回答下列问题:
1.制备:
已知:
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行;
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
(1)仪器B的名称为_______ ,仪器C的作用是_______ 。
(2)属于_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)
(3)仪器A中发生反应时,与水合肼()在碱性条件下,重新生成(异丙醇),该反应的化学方程式为_______ 。
(4)关于上述流程中各步骤的说法,正确的是_______ (填标号)。
A.步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B.制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C.步骤F加入无水乙醇的目的是促进的析出
Ⅱ.纯度检测——“分光光度法”:与反应灵敏,生成红色配合物,在一定波长下测量红色溶液的吸光度,利用“——吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知:不同浓度的5.0mL标准溶液,分别加入5.0mL(足量)溶液,摇匀后测量吸光度,可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。
纯度检测步骤如下:
①准确称晶体,配制标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取0.72g样品,配制成100mL溶液,取5.0mL待测溶液,向其中加入(足量)标准液,摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制溶液需要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是_______ 。
(6)步骤②中取用标准液_______ mL,样品的质量分数为_______ 。
1.制备:
已知:
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行;
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
(1)仪器B的名称为
(2)属于
(3)仪器A中发生反应时,与水合肼()在碱性条件下,重新生成(异丙醇),该反应的化学方程式为
(4)关于上述流程中各步骤的说法,正确的是
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Ⅱ.纯度检测——“分光光度法”:与反应灵敏,生成红色配合物,在一定波长下测量红色溶液的吸光度,利用“——吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知:不同浓度的5.0mL标准溶液,分别加入5.0mL(足量)溶液,摇匀后测量吸光度,可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。
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(5)配制溶液需要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是
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【推荐1】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)单质铜及镍都是由________ 键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958 kJ/mol、INi=1753 kJ/mol,ICu>INi的原因是_____________________ 。
(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________ 。
②合金的密度为d g/cm3,晶胞参数a=________ nm。
(1)单质铜及镍都是由
(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
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②合金的密度为d g/cm3,晶胞参数a=
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解答题-结构与性质
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【推荐2】配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用,根据各种配合物的相关信息,回答下列问题。
(1)镍离子常与含的原子团形成配位化合物。写出基态镍原子的价电子排布式_______ ,元素的第一电离能由大到小的顺序排列是______ 。
(2)下图是的结构示意图。比较其中的键角:配体______ 普通(填“>”、“<”或“=”),与与的作用力分别是______ 和______ 。
(3)杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物,三种物质的信息如下表。
①咪唑分子中所有原子共平面,其大键可以表示为。咪唑中氮原子的杂化方式为______ ,能形成配位键的氮原子是______ (填“a”或“b”)。
②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因_______ 。
(4)配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体,其晶胞结构如图1,沿轴方向的投影均为图2。
晶体中阴离子的化学式为______ 。若六溴硒酸钾的式量为,晶胞中相邻之间的最短距离为,则晶体密度为______ ,(列出计算式,表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)镍离子常与含的原子团形成配位化合物。写出基态镍原子的价电子排布式
(2)下图是的结构示意图。比较其中的键角:配体
(3)杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物,三种物质的信息如下表。
物质名称 | 咪唑 | 呋喃 | 噻吩 |
结构简式 | |||
沸点/ | 257 | 31.4 | 84.2 |
②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因
(4)配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体,其晶胞结构如图1,沿轴方向的投影均为图2。
晶体中阴离子的化学式为
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解答题-无机推断题
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【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A原子M层电子数是L层的一半,B是同周期第一电离能最小的元素,C在同周期中未成对电子数最多,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A___________ B___________ C ___________
(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示,下同)___________ ,碱性最强的是___________ 。
(3)D的简单氢化物的VSEPR模型为___________ 。
(4)D的简单氢化物易溶于水的原因___________ 。
(5)E元素在周期表的位置是___________ ,E元素处于周期表分区中的___________ 区。
(6)A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是:___________ 晶体、___________ 晶体。
(1)写出下列元素的符号:A
(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示,下同)
(3)D的简单氢化物的VSEPR模型为
(4)D的简单氢化物易溶于水的原因
(5)E元素在周期表的位置是
(6)A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是:
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一。我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)基态As原子核外电子排布式为___ ,最高能级电子的电子云形状为___ 。
(2)GaAs的熔点为1238℃,和GaN结构相似,则他们的晶体类型为___ ,沸点GaAs___ GaN(填“>”或“<”,下同),第一电离能Ga___ As。
(3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As2S3,分子结构如图1,As原子的杂化方式为___ 。
(4)GaAs的晶胞结构如图2,在GaAs晶体中,与As原子最近且等距离的As原子数为___ ,Ga原子位于As形成的___ 空隙中。
(5)若砷化镓晶胞边长为apm,则Ga与最近As的核间距为____ cm。
(1)基态As原子核外电子排布式为
(2)GaAs的熔点为1238℃,和GaN结构相似,则他们的晶体类型为
(3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As2S3,分子结构如图1,As原子的杂化方式为
(4)GaAs的晶胞结构如图2,在GaAs晶体中,与As原子最近且等距离的As原子数为
(5)若砷化镓晶胞边长为apm,则Ga与最近As的核间距为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】、常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。请回答下列问题:
(1)的VSEPR模型是______ 。已知中P原子的d能级参与杂化,分子呈三角双锥形(如图甲),由此推知中P的杂化类型为______ (填标号)。A. B. C. D.
(2)已知,① kJ⋅mol,
② kJ⋅mol()。
则______ (用含a、b、c的式子表示)kJ⋅mol。
(3)实验测得的速率方程为(k为速率常数,只与温度、催化剂有关),速率常数k与活化能的经验关系式为(R为常数,为活化能,T为绝对温度)。①一定温度下,向密闭容器中充入适量和,实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是______ (填“Cat1”或“Cat2”),判断依据是____________ 。
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生上述反应,达到平衡时,为a mol,如果此时移走n mol和0.5n mol ,在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x,则x为______ (填标号)。
A.mol B.mol C.mol D.0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ,发生反应:,在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。①相对曲线b,曲线a改变的条件可能是____________ ;曲线c改变的条件可能是____________ 。
②曲线b条件下,该反应平衡常数()为______ 。[提示:用分压计算的平衡常数为压强平衡常数,分压=总压×物质的量分数。]
(1)的VSEPR模型是
(2)已知,① kJ⋅mol,
② kJ⋅mol()。
则
(3)实验测得的速率方程为(k为速率常数,只与温度、催化剂有关),速率常数k与活化能的经验关系式为(R为常数,为活化能,T为绝对温度)。①一定温度下,向密闭容器中充入适量和,实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生上述反应,达到平衡时,为a mol,如果此时移走n mol和0.5n mol ,在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x,则x为
A.mol B.mol C.mol D.0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ,发生反应:,在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。①相对曲线b,曲线a改变的条件可能是
②曲线b条件下,该反应平衡常数()为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】请按要求填空:
(1)C、N元素形成的新材料具有如图所示的结构该晶体的化学式为________________ 。
(2)氮化碳和氮化硅晶体结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度________ (填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度,原因是___________________________ 。
②已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连,同时每个原子都满足最外层8电子稳定结构,请写出氮化硅的化学式:______________ 。
(3)第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与晶体硅相似。在GaN晶体中,每个Ga原子与________ 个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________ 。在四大晶体类型中,GaN属于________ 晶体。
(1)C、N元素形成的新材料具有如图所示的结构该晶体的化学式为
(2)氮化碳和氮化硅晶体结构相似,是新型的非金属高温陶瓷材料,它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度
②已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连,同时每个原子都满足最外层8电子稳定结构,请写出氮化硅的化学式:
(3)第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与晶体硅相似。在GaN晶体中,每个Ga原子与
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度,故可以应用在有机电化学中。回答下列问题:
(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______ 。
(2)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______ 。
(3)已知:二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______ 。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______ 。
③二甲基亚砜易溶于水,原因可能为_______ 。
(4)的结构有三种,且铬的配位数均为6,等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为,对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______ ,该分子内的作用力不可能含有_______ (填序号)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(5)已知硫化锰()晶胞如图所示,该晶胞参数,。
①该晶体中,锰原子周围的硫原子数目为_______ 。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和,该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)_______ 。
(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为
(2)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为
(3)已知:二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为
③二甲基亚砜易溶于水,原因可能为
(4)的结构有三种,且铬的配位数均为6,等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为,对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(5)已知硫化锰()晶胞如图所示,该晶胞参数,。
①该晶体中,锰原子周围的硫原子数目为
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和,该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】梦天实验舱的太阳帆板采用的是我国最新一代的太阳电池阵技术——柔性三结砷化镓太阳电池阵,它是由十几万片柔性太阳电池组成的。从砷化镓废料(主要成分为GaAs,含、和等杂质)中回收砷和制备GaN的工艺流程如图所示。已知:①Ga与Al同主族,化学性质相似;
②离子完全沉淀的pH:为8,为5.5。
回答下列问题:
(1)Ga属于元素周期表___________ 区元素。
(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响,根据图中信息确定最佳反应条件为___________ ;超过70℃,浸出率下降的可能原因有___________ 。(3)滤渣1的成分为___________ (填化学式),“操作a”为___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“碱浸”时,GaAs中Ga以的形式进入溶液中,该反应的离子方程式是___________ 。
(5)两次通调pH的目的是___________ 。
(6)设计简单实验验证滤液1中是否含有:___________ 。
(7)“高压出奇迹”,最近科学工作者发现了半导体材料立方砷化硼(BAs)中的高压热输运,并观察到热导率的反常压力依赖性,BAs的晶胞结构如图3所示。则晶胞中As原子到B原子的最近距离为___________ pm。
②离子完全沉淀的pH:为8,为5.5。
回答下列问题:
(1)Ga属于元素周期表
(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响,根据图中信息确定最佳反应条件为
(4)“碱浸”时,GaAs中Ga以的形式进入溶液中,该反应的离子方程式是
(5)两次通调pH的目的是
(6)设计简单实验验证滤液1中是否含有:
(7)“高压出奇迹”,最近科学工作者发现了半导体材料立方砷化硼(BAs)中的高压热输运,并观察到热导率的反常压力依赖性,BAs的晶胞结构如图3所示。则晶胞中As原子到B原子的最近距离为
您最近一年使用:0次
解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】镓(31Ga)是一种重要金属元素,镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________ ,未成对电子数为________________ 。
(2)Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________ ,写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________ 。
(3)2-甲基-8-羟基喹啉镓(如图)应用于分子印迹技术,2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________ (填元素符号),提供孤电子对的成键原子是_____________ 。
(4)一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体,结构如下图所示,则该晶体中硫的配位数为___________ ,晶胞底面的边长a=5.75 nm,高h=10.30nm,该晶体密度为__________________ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为
(2)Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是
(3)2-甲基-8-羟基喹啉镓(如图)应用于分子印迹技术,2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是
(4)一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体,结构如下图所示,则该晶体中硫的配位数为
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