【推荐1】材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。
(2)M与位于同周期，的一种配合物组成为。
①下列有关、的说法正确的是___________(填字母)。
a．分子空间构型相同             b．中心原子杂化类型相同             c．键角大小相同
②含___________molσ键。
③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为___________。
(3)常压、180℃时，升华形成的二聚体的结构如图所示。

①试用“→”标出其中的配位键___________。

②其中的配位数为___________。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成的___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙中；若该晶体的密度为，是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________(列式即可)。

【推荐3】氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)胍（）为平面形分子，存在大π键。胍属于__________分子（填“极性”或“非极性”），①号N原子H-N-C键角__________②号N原子H-N-C键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中H₂O和CO₂，其原因是____________________________________。
(3)氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。

X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近Co原子的核间距为__________pm，Y属于六方晶系，晶胞参数为，，，如A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为____________，1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为_____________。

【推荐1】A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。)
(1)B原子核外电子排布式为___________。
(2)A与E化合时原子间以___________键相结合，D与C化合时原子间以___________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：___________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取___________杂化成键，其立体结构为___________，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)将白色的无水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：___________。
(6)五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。

【推荐1】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(2)Ge与C是同主族元素，第一电离能Ge_______C(填“大于”或“小于”)。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析锗卤化物变化原因_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

GeCl₄水解可获得高纯GeO₂，经H₂还原成金属Ge。GeCl₄的空间结构为_______。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge单晶的熔点比金刚石_______(填“高”或“低”)。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。

②已知Ge单晶的晶胞参数 a pm，其密度为_______g∙cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】科技前沿科学家利用3D打印技术结合金属合金与陶瓷颗粒开发出新型合金GRX-810，该合金可用于制造飞机和航天器的高温零件。GRX-810主要由镍、钴、铬制成，并掺入一种陶瓷氧化物的纳米颗粒形成氧化物弥散强化合金。回答下列问题：
(1)金属铬基态原子的价层电子排布图为_______。
(2)镍可形成Ni(NH₃)₄(NCS)₂、Ni(NH₃)₄(NO₂)₂、[Ni(NH₃)₆]SO₄等多种配合物。
①配体中，电负性最大的元素是_______。
②配体的空间构型为_______形。
(3)镍的晶胞结构如图所示，则该晶胞中Ni原子个数为_______。已知图中六棱柱边长为a pm，高为c pm，该晶胞密度为 ρ g・cm^-³，则N_A=_______(用含 a、c和ρ 的式子表示)

(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)； B为( ) ；C为 ()，则D原子的坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a nm，相邻Ge原子之间的最近距离为_______nm；其密度为_______g・cm^-³(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】填空
(1)基态Si原子核外电子的空间运动状态有_____种，其价层电子排布式为_____。
(2)N₂F₂(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp²，则N₂F₂的结构式为_____。
(3)一种锌的配合物结构如图所示。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH₃分子中H-N-H键角为107°，原因是_____。

   

(4)FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe²⁺位于S所形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为anm，密度为pg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则FeS₂的摩尔质量M=_____g·mol^-1(用含a、p、N_A的代数式表示)。

   

【推荐1】很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Fe的基态原子价电子排布式为___。
②Ti的基态原子共有___种不同空间运动状态的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是___(用元素符号表示)。
②CCl₄和COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，CCl₄和COCl₂分子中σ键的个数比为___，COCl₂分子的中心原子的杂化方式为___。
(3)金属铁可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用___“理论”解释。
(4)Ni和La的合金也是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^-1，密度为dg·cm^-3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。