1998年，LiW，Dhandapani B等制备了一种具有良好加氢脱氮性质的催化剂
，开辟了一类全新的催化材料。近年来，过渡金属磷化物(
)作为一种新型催化材料，开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。常见的过渡金属磷化物有、
、
、
、
、
等，在金属磷化物中金属原子围绕着非金属原子形成正三棱柱，非金属原子位于正三棱柱的中心。请回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子排布式为_______ 。基态
与
中未成对电子数之比为_______ 。
(2)
、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ 。电负性：P_______ As(填“＞、=或＜”)，原因是_______ 。
(3)
分子的空间构型为_______ ，其中P的杂化轨道类型为_______ 杂化。
(4)磷化钒()的晶胞结构如图所示，V作简单六方棱柱体排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离相等且最近的P原子有_______ 个，晶胞的各参数见下图，设阿伏加德罗常数为
，则晶体的密度为_______ 
。(列出计算式)
，开辟了一类全新的催化材料。近年来，过渡金属磷化物()作为一种新型催化材料，开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。常见的过渡金属磷化物有、、、、、等，在金属磷化物中金属原子围绕着非金属原子形成正三棱柱，非金属原子位于正三棱柱的中心。请回答下列问题：(1)基态磷原子的价电子排布式为
与中未成对电子数之比为(2)
、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(3)
分子的空间构型为(4)磷化钒(
)的晶胞结构如图所示，V作简单六方棱柱体排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离相等且最近的P原子有，则晶体的密度为。(列出计算式)
更新时间：2022-05-27 11:11:07
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【推荐1】锌钡白
，又名立德粉，为白色粉末，是一种常用的白色颜料。回答下列问题：
(1)基态
原子的核外电子排布式为_______ ，基态
有_______ 种能量不同的电子。
(2)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用
和
表示，称为电子的自旋磁量子数。则基态
原子中电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(3)
的三聚体环状结构如图1所示，图中原子的轨道杂化方式为_______ ，和
形成的共价键有两类(分别以
和
表示)，其中键长较短的键为_______ (填“a”或“b”)。
(4)立方硫化锌的晶胞结构如图2所示。填充在
围成的_______ 空隙中。与之间的核间距为
，则该晶体的密度为_______ (列出计算式即可，设
为阿伏加德罗常数的值)。
，又名立德粉，为白色粉末，是一种常用的白色颜料。回答下列问题：(1)基态
原子的核外电子排布式为有(2)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用
和表示，称为电子的自旋磁量子数。则基态原子中电子自旋磁量子数的代数和为(3)
的三聚体环状结构如图1所示，图中原子的轨道杂化方式为和形成的共价键有两类(分别以和表示)，其中键长较短的键为(4)立方硫化锌的晶胞结构如图2所示。
填充在围成的与之间的核间距为，则该晶体的密度为(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。
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【推荐2】如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，从中选择合适的元素回答问题：___________ 。
(2)第二周期元素中第一电离能介于②、④之间的有___________ 种；元素⑨基态原子的核外电子占据___________ 个原子轨道。
(3)①、④两元素形成的简单化合物的空间结构为___________ ，其中心原子的杂化轨道类型为___________ 。
(4)元素⑦与CO可形成
型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___________ (填晶体类型)晶体。
(5)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为___________ 。
(2)第二周期元素中第一电离能介于②、④之间的有
(3)①、④两元素形成的简单化合物的空间结构为
(4)元素⑦与CO可形成
型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于(5)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
(1)写出BA3的电子式___________ 。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________ 个伸展方向，原子轨道呈___________ 形。
(3)D的基态原子有___________ 种不同能量的电子，___________ 种不同运动状态的电子。
(4)已知BE3水解可生成一种漂白性的物质和一种碱性气体，则B和E中电负性较大的是__________ (填元素符号)。
(5)C与D的第一电离能大小为___________ 。
(6)G的基态原子的外围电子排布图为___________ ，位于___________ 区。F元素的原子结构示意图___________ ，前四周期中未成对电子数最多的原子的元素符号为___________ 。
(7)已知Be和Al的电负性均为1.5，请出向BeCl2溶液中滴加过量NaOH溶液所发生的离子反应方程式___________ 。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol |
| D元素简单离子半径是第三周期中最小的 |
| E元素是该周期电负性最大的元素 |
| F所在族的元素种类是周期表中最多的 |
| G在周期表的第十一列 |
(1)写出BA3的电子式
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
(3)D的基态原子有
(4)已知BE3水解可生成一种漂白性的物质和一种碱性气体，则B和E中电负性较大的是
(5)C与D的第一电离能大小为
(6)G的基态原子的外围电子排布图为
(7)已知Be和Al的电负性均为1.5，请出向BeCl2溶液中滴加过量NaOH溶液所发生的离子反应方程式
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）锌离子的电子排布式是_____________ 。
（2）根据元素周期律，电负性S______ Se，第一电离能Se________ As（填“>”或“<”）。
（3）H2O的沸点______________ （填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______ 。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______ 。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________
（5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。
晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________ （写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________ cm（用含NA与ρ的式子表达）。
（1）锌离子的电子排布式是
（2）根据元素周期律，电负性S
（3）H2O的沸点
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于
（5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。
晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是
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解答题-无机推断题
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【推荐2】下图是元素周期表的一部分，已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
试回答下列问题：
（l）f元素基态原子的价电子排布式为______________ 。
（2）a、b、c的第一电离能由大到小的顺序______________ （用元素符号表示）。
（3）与b元素单质分子互为等电子体的阴离子为______________ 。
（4）下图为a元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用_____ 杂化，每个分子周围有___ 个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为x pm，则该晶体密度的表达式为________ g•cm-3。
（5）g元素的最简单氢化物分子的空间构型为______ ，其沸点比b元素最简单的氢化物_______ （填 “高” 或“低”），其原因是______________________________ 。
（6）向CuSO4溶液中滴加入b元素最简单氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出深蓝色晶体的化学式为______________________ 。
（7）已知b的电负性大于氯，则bC13水解反应方程式为______________________________ 。
试回答下列问题：
（l）f元素基态原子的价电子排布式为
（2）a、b、c的第一电离能由大到小的顺序
（3）与b元素单质分子互为等电子体的阴离子为
（4）下图为a元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用
（5）g元素的最简单氢化物分子的空间构型为
（6）向CuSO4溶液中滴加入b元素最简单氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出深蓝色晶体的化学式为
（7）已知b的电负性大于氯，则bC13水解反应方程式为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】Cu是一种重要的金属元素，许多铜的化合物在医药、工农业生产中有重要作用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________ ；比较Cu2+和Zn2+稳定性并分析原因：___________ 。
(2)一种铜的配合物结构如图1所示，其对肿瘤有明显的抑制作用，该配合物中几种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________ ，配位原子的杂化方式为___________ 。
(3)金属铜单独与氨水或过双氧水都不反应，但可与氨气和双氧水的混合溶液反应，其原因___________ 。
(4)NH3分子中H-N-H键角为107° ，在[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H键角为109.5° ，键角变大的原因是___________ 。
(5)Cu2O 晶体结构与CsCl (图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中C1的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有___________ 个 “Cu2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位数是___________ ；若①处Cu原子坐标为(
，
，)，则Cu2O晶胞中Cu4O四面体中O原子坐标为___________ 。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为
(2)一种铜的配合物结构如图1所示，其对肿瘤有明显的抑制作用，该配合物中几种非金属元素的电负性由大到小的顺序为
(3)金属铜单独与氨水或过双氧水都不反应，但可与氨气和双氧水的混合溶液反应，其原因
(4)NH3分子中H-N-H键角为107° ，在[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H键角为109.5° ，键角变大的原因是
(5)Cu2O 晶体结构与CsCl (图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中C1的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有
，，)，则Cu2O晶胞中Cu4O四面体中O原子坐标为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______ 。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2
NF3＋3NH4F。基态铜原子的核外电子排布式为________ 。
(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________ (填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________ ，阴离子的中心原子轨道采用________ 杂化。
(4)已知苯酚
具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________ Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________ 。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2
NF3＋3NH4F。基态铜原子的核外电子排布式为(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为
(4)已知苯酚
具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)
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解答题-原理综合题
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【推荐2】（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____________ ；
（2）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。请回答下列问题
①石墨烯的作用是______________________________
②电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重____________ g
③充电过程中，电池中Li2S2的量越来越少，请写出Li2S2转化为Li2S4的电极反应式：___________ 。
（3）H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________ ，Na2SO3溶液呈碱性的原因是_________________________________ （用离子方程式表示）；
（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______________________________ ；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______________________________________ 。
（2）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。请回答下列问题
①石墨烯的作用是
②电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重
③充电过程中，电池中Li2S2的量越来越少，请写出Li2S2转化为Li2S4的电极反应式：
（3）H2Se的酸性比H2S
（4）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
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解答题-结构与性质
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【推荐3】填空。
(1)工业上采用向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2的方式制取重要的化工原料纯碱。CO2的电子式是_______ ，分子中的键角为_______ ；NH3的结构式是_______ ，其分子构型为_______ 。两者中属于非极性分子的是_______ ，其所含化学键为_______ (填“极性”或“非极性”)键。
(2)氢化锂(LiH)是_______ (填“离子”或“共价”)化合物，写出其电子式_______ ，其构成微粒的半径大小关系为_______ (用微粒符号表示)。与同类型的NaH相比，_______ 的熔点高，理由是_______ 。
(3)实验数据表明，氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时开始升华。
①推测氯化铝是_______ (填“离子”或“共价”)化合物，导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，氯化铝属于_______ (填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)。
②实验测得氯化铝蒸气的密度折算成标准状况下为11.92g·L-1，则氯化铝的化学式为_______ 。
(1)工业上采用向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2的方式制取重要的化工原料纯碱。CO2的电子式是
(2)氢化锂(LiH)是
(3)实验数据表明，氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时开始升华。
①推测氯化铝是
②实验测得氯化铝蒸气的密度折算成标准状况下为11.92g·L-1，则氯化铝的化学式为
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【推荐1】氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋，它们的单质及其化合物在生产生活中具有十分重要的应用。回答下列问题：
(1)As元素原子核外电子占据的最高能层的符号是___ 。Bi3+的价层电子排布式为__ 。
(2)NH3、PH3、AsH3分子的键角大小顺序为__ 。HNO3的酸性强于HNO2的原因是__ 。
(3)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl。其中N
为平面五边形结构，N的杂化方式为__ ，N离子中含有的大
键表示为__ ，该盐中所含元素的电负性大小顺序为____ ，H3O+的空间构型是___ 。
(4)氨硼烷(NH3BH3)是种具有潜力的固体储氢材料，分子中接受电子对的原子是___ 。与氨硼烷互为等电子体的分子是的___ (写名称)，其熔点比(NH3BH3低，原因是___ 。
(5)PCl5固体是离子化合物，是由PCl
和PCl
组成，晶体结构和氯化铯类似。假设P原子间的最短距离为anm，则PCl5固体的密度为___ g•cm-3(写出数学表达式)。
(1)As元素原子核外电子占据的最高能层的符号是
(2)NH3、PH3、AsH3分子的键角大小顺序为
(3)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl。其中N
为平面五边形结构，N的杂化方式为离子中含有的大键表示为(4)氨硼烷(NH3BH3)是种具有潜力的固体储氢材料，分子中接受电子对的原子是
(5)PCl5固体是离子化合物，是由PCl
和PCl组成，晶体结构和氯化铯类似。假设P原子间的最短距离为anm，则PCl5固体的密度为
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【推荐2】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在该晶胞中，X离子的价电子排布图为_______ ，与X离子距离最近的Y离子数目为_______ 。
②该化合物的化学式为_______ 。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为_______ 。(列出计算式即可)
(2)Z与氢可形成
，的空间构型为_______ (用文字描述)。
(3)Y与Z可形成
，中Y原子的杂化类型为_______ 。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物
，0.5mol该配合物中含有
键的数目为_______ 。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在该晶胞中，X离子的价电子排布图为
②该化合物的化学式为
(2)Z与氢可形成
，的空间构型为(3)Y与Z可形成
，中Y原子的杂化类型为(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物
，0.5mol该配合物中含有键的数目为
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【推荐3】据报道纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队以
作保护气，油酸等为溶剂，用氧化镉(CdO)和硒、硫前驱体制得纳米晶CdS、CdSe。回答下列问题：
(1)Cd与Zn同族，均位于元素周期表中___________ 区；基态N原子电子排布式为___________ 。
(2)O、S、Se的最简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________ (填分子式)。
(3)
比
更易分解，由此可知键能N-H___________ C-H(填“>”、“=”或“<”)。
(4)已知油酸结构简式为
。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为___________ ，其中碳原子的杂化方式为___________ 。
(5)CdS、CdSe的立方晶胞结构相似(如下图，图示不表示原子相对大小)。
①CdSe晶胞中，Cd原子位于由Se原子构成的___________ (填“正四面体”、“正六面体”或“正八面体”)空隙中，Se原子配位数为___________ 。
②CdS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为___________ (列出计算式即可)。
作保护气，油酸等为溶剂，用氧化镉(CdO)和硒、硫前驱体制得纳米晶CdS、CdSe。回答下列问题：(1)Cd与Zn同族，均位于元素周期表中
(2)O、S、Se的最简单氢化物沸点由高到低的顺序为
(3)
比更易分解，由此可知键能N-H(4)已知油酸结构简式为
。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为(5)CdS、CdSe的立方晶胞结构相似(如下图，图示不表示原子相对大小)。
①CdSe晶胞中，Cd原子位于由Se原子构成的
②CdS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为
，该晶胞的密度为(列出计算式即可)。
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