【推荐1】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
I.某课外小组欲用如图装置探究过氧化钠与CO₂反应后的产物。已知：碳酸氢钠受热易分解。，试回答下列问题：

(1)B装置的作用是________。
(2)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转弯为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：____，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为_______；若2分子CO₂通过C装置后恰好完全反应，这过程转移____个电子。
II.该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
III.超氧化钾(KO₂)与过氧化钠一样能吸收CO₂生成碳酸盐及O₂，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐3】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置，其中盛装液体的仪器名称为___________。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	________
C	________	与二氧化碳反应
D	NaOH溶液	________

(3)写出C中发生反应的化学方程式___________。
(4)过氧化钠___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，检验其组成中所含阳离子的方法是___________。(填操作名称)

【推荐1】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X(白色固体)和T₂X₂(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

X
Y	Z

(1)各元素的符号是：X_______   Y_______   Z_______   T_______   U_______
(2)Y的阴离子结构示意图_______
(3)Z与T形成的化合物TZ的电子式是：_______
(4)YX₂和U₂Y反应的化学方程式_______ 。
(5)T和X的微粒半径比较：原子半径T _______ X (填“>”、“<”或“=” )

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：

(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为__________；E的名称为____________。
(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________。
(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________。
(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________。

【推荐3】【化学—物质结构与性质】W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分别代表元素符号）均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常状况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s¹结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列各题：
（1）写出X的基态原子的核外电子排布式_________________；
（2）比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X_____Y（填“>”、“<”或“=”），理由是___________________；
（3）W、X两元素能形成一种常见气体M，每个M分子中含有l0个电子，M分子中心原子的杂化方式为______；W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是______________；
（4）Z²⁺可与M分子在水溶液中形成[Z（M）₄]²⁺，其中M分子和Z²⁺通过____________结合；
（5）单质Z的晶胞结构如图所示，则每个晶胞中含有原子Z的个数为______________。

【推荐1】氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF₄）的化学方程式： 2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
(1)CaF₂又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式__________________。
(2)反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为____________（用离子符号表示），下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_________（选填编号）。
A．气态氢化物的熔沸点             B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的热效应   D．三种元素两两形成的化合物中电子对的偏向
(3)已知SiF₄的沸点为-65℃，则SiCl₄的沸点_______（填“高”或 “低”）于-65℃，其原因是：_________________________________________________________。
(4)氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生硅酸（H₂SiO₃）和大量酸雾，用化学方程式说明在制备和收集氟化硅时不能使用玻璃仪器的原因是（用化学方程式表示）_________________，__________________。

【推荐3】已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

A	原子核外电子分占 3 个不同能级， 且每个能级上排布的电子数相同
B	原子最高能级的不同轨道都有电子， 且自旋方向相同
C	在周期表所有元素中电负性最大
D	位于周期表中第 4 纵列
E	基态原子 M 层全充满， N 层只有一个电子

(1)A的最高价氧化物是___________分子。(填“极性”或“非极性”)该分子的杂化类型是___________
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。B₂O分子的空间构型是___________
(3)C气态氢化物稳定性是同族元素氢化物中最高的，其原因是___________。
(4)D 属于___________区的元素，该元素原子核外电子占据的最高能层符号是___________其基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(5)E 的基态原子的电子排布式为___________。E-e^-=E⁺的过程中，失去的电子是基态E 中___________轨道上的电子。

【推荐1】下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。

①			②		③	④
⑤		⑥				⑦

已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。
(2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。
(3)④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。
(4)①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。
(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】甲、乙、丙、丁、戊分别是1～18号元素且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子；乙元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍：丙为地壳中含量最多的元素；丁的最外层电子数与甲相同；戊的L层电子数为其电子总数的一半。
(1)丙元素在周期表中的位置_______
(2)甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分，其分子式为_______，分子的空间构型为_______。
(3)若戊元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，戊元素的近似相对原子质量为32.1。其中中子数为18的核素的表示符号为_____，中子数为16的核素的质量百分数为_______(保留2位小数)。
(4)甲、乙、丙、丁可以形成一种盐，甲、丙、丁、戊也能形成一种盐，这两种盐溶液能相互反应，写出该反应的化学方程式_______

【推荐3】Ⅰ、现有下列9种微粒： H、H、C、C、N、Fe^2＋、Fe^3＋、O₂、O₃。按要求完成以下各题：
（1）H、H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
（2）互为同素异形体的微粒是____________。
Ⅱ、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：
（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：___________。
（2）各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________。
（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)______、_____。
（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式______。