【推荐1】以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO₄·H₂O，其主要实验流程如下：

   

已知：①Fe^3＋完全沉淀pH为3.2，此时Zn^2＋、Cu^2＋未开始沉淀；②K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe^2＋：3Fe^2＋＋2[Fe(CN)₆]^3－===Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(深蓝色)；③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。
(1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)碱洗脱氯时，溶液中Cu^2＋主要转化为Cu(OH)₂和Cu₂(OH)₂CO₃，也会发生副反应得到Cu₂(OH)₃Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为________________________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是___________。

NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响

NaOH浓度 /mol·L-1	脱氯率/%	元素浸出率/%
	Cl	Zn	Cu	As
1.0	51.20	0.51	0.04	0.00
2.0	80.25	0.89	0.06	58.87
3.0	86.58	7.39	0.26	78.22

(3)ZnSO₄的溶解度曲线如下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO₄·H₂O的实验、操作为___________。

   

(4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu^2＋、Zn^2＋。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。
(5)已知H₃AsO₃的还原性强于Fe^2＋，K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)＝5.7×10^－21。测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe^2＋存在)、砷元素(以H₃AsO₃存在)的浓度分别为1.15 g·L^－1、0.58 g·L^－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案： ____________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol·L^－1K₃[Fe(CN)₆]溶液，回收的铜锌沉淀物)。

【推荐2】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）NaClO₂中的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式____________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为__________、__________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是____________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为____________。（计算结果保留两位小数）。

【推荐3】氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“除锰”步骤中转化为沉淀，转变为留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“合成”步骤加入的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示)
(4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少的溶解外，还可以_______。

【推荐1】工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)。相关流程如图。

(1)对低品位黄铜矿“研磨”的目的是___________
(2)生物堆浸过程的反应在Tf细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS₂+4H⁺+O₂Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O，第二阶段将Fe²⁺变为Fe³⁺的离子方程式为___________。
(3)过程Ⅰ中，加入Na₂S₂O₃固体会还原堆浸液中的Fe³⁺，得到溶液X。请设计一个简单实验方案判断该溶液中的Fe³⁺是否全部被还原___________
(4)过程Ⅱ用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解生成了CuSO₄溶液，写出过程Ⅱ的离子方程式___________；其中H₂O₂的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(5)制备胆矾的“一系列操作”包含___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)绿矾的纯度可通过其与KMnO₄溶液反应来测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO₄溶液与之反应。至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为___________(已知：FeSO₄·7H₂O的摩尔质量为278g/mol)

【推荐2】是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。
(2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。
(3)“酸化”步骤应选用的酸是___________(填标号)。
a．稀硫酸　　　　b．浓硫酸　　　c．盐酸　　　d．磷酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________，其原因是___________。
(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。

【推荐3】同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题：

(1)①按气流方向填出接口顺序：a→_________→f。②A中反应的离子方程式是_________。③B中盛放试剂的名称是___________；C中盛放的是溶液，其作用是___________。
(2)A装置中所用溶液浓度为，现欲用其配制的稀溶液，则需用量筒量取________浓溶液；配制过程中，需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需________；若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是________(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水　　　　　B．量取浓溶液时，仰视液面
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容　　　　D．定容时，仰视液面

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应又可以和强碱反应，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)七种元素中，F元素在周期表中的位置是___________。
(2)比较C与D元素的原子形成的简单离子半径：___________>___________。
(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式___________；画出B单质的结构式___________。
(4)F与G元素的气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序___________(用化学式表示)
(5)E的最高价氧化物对应的水化物可用作治疗胃酸过多的药物，其反应的离子方程式为：___________
(6)A、C、D形成化合物的化学键的类型___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	宇宙中含量最多的元素
B	金属B能与NaOH溶液反应，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

(1) B元素名称为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____。
(2)DG形成的化合物是由____(极性或非极性)键形成的分子，电子式为_____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：_____。

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X__、Z__。
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的化学键属于__键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为__。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__。X与W形成的化合物与水反应时，水是__(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：__。
（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为__。

【推荐1】为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1)组成X的5种元素符号是H、N___________；X的化学式是___________。
(2)写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)₂溶液并微热的离子方程式___________。
(3)写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象：___________。

【推荐2】(NH₄)₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH₄)₂SO₄在260℃和400℃时分解的产物不同。
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

(1)按图示连接好装置后，检查___________，再按图示加入试剂。
(2)实验起止的操作顺序为___________(填序号)。

A．加热装置A

B．停止通入N2

C．通入N2排尽空气

D．停止加热

I．探究(NH₄)₂SO₄在260° C时分解的产物。
已知：装置B中盛有60 mL 0. 5 mol·L^-1盐酸，反应一段时间后，观察到装置A中有液体剩余，C中品红溶液不褪色。取下装置B，其中剩余的稀盐酸恰好可与50 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液完全反应，经检验反应后的溶液中无和；另检验出A中剩余的液体为NH₄HSO₄溶液。
(3)(NH₄)₂SO₄在260 °C 分解得到的另一产物为___________(填化学式)，参加反应的(NH₄)₂SO₄的质量为___________g。
II．探究(NH₄)₂SO₄、在400° C时分解的产物。
当装置A中无残留物时，停止实验。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体，C中品红溶液褪色。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有、无。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(4)装置A、B之间的导气管内的少量白色固体为___________(填化学式)。
(5)检验装置D内溶液中有、无的实验操作和现象为___________。
(6)(NH₄)₂SO₄在400 °C分解的产物除NH₃、H₂O外，还有___________(填化学式)。