【推荐1】二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO₃、SiO₂、FeCO₃以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO₃溶解的离子方程式为_______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是_______。
(2)滤渣1的主要成分是_______，除铁的过程中，应该先加_______(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是_______。
(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO₂，写出电解过程中阳极电极反应式：_______

【推荐2】云南省某校化学兴趣小组设计如下实验方案。用浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)打开分液漏斗的旋塞，仪器a中的浓硫酸不能顺利流下，原因可能是___________(填序号)。
A．分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐
B．分液漏斗上端玻璃塞未打开
C．浓硫酸浓度过大
(2)若撤去酒精灯，实验室利用装置A制备SO₂时发生的化学方程式是___________
(3)装置B的作用是___________。
(4)设计装置C的目的是验证SO₂的___________性，装置C中反应的离子方程式是___________。
(5)若装置D中生成的正盐与酸式盐的物质的量之比为1：2时，D中反应的离子方程式是___________。
(6)向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.与ClO^-恰好反应             II.NaClO不足                         III.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知：H₂SO₃：K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；HClO：K_a=3×10^-8)

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_____	I或II
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_____
③	滴加少量溴水，振荡	_____	II

【推荐3】回答下列问题：
(1)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H=-270 kJ·mol^-1。

①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是____
②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂，在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO₂)为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO₂)=3：1的变化曲线为____。
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____。
(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0。将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为____。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p²(H₂)，v(逆)=k(逆)·p(CH₃OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T₃℃)和压强(p₀kPa)下，反应中20分钟达到平衡φ(CH₃OH)=10%，该温度下反应的平衡常数K_p=____kPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时=3.27p²₀ kPa²，此时=____(计算结果保留两位小数)。

【推荐1】已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）
（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。

【推荐2】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(3)将H₂S与SO₂混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)配平下列反应：___________
________Na₂S+________Na₂SO₃+________H₂SO₄=________Na₂SO₄+________S↓+________H₂O
(5)如图是验证SO₂性质的实验装置。

①二氧化硫具有：a、漂白性、b、酸性氧化物的性质、c、还原性，d、氧化性，上述装置中对应表现出的性质：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。
②D装置的作用是___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为_______；
②II中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、 HNO₃、NO、H₂O。该反应体系中的还原产物是_______。
(3)将Cl₂通入HBr溶液中，发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，而将少量 Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_______。

【推荐1】以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如图：

已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N_2。
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还缓慢通入Cl₂，其理由是________。
(2)步骤II合成N₂H₄·H₂O的装置如图a所示。合成N₂H₄·H₂O发生反应的离子方程式为______；使用冷凝管的目的是_______。

(3)步骤IV用步骤III得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂CO₃(水溶搅拌器液中H₂SO₃，，随pH的分布如图b所示，Na₂CO₃的溶解度曲线如图c所示)。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验方案为___________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂CO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为________时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_________℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

【推荐2】某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。
【制备无水FeCl₃】无水FeCl₃是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。
(2)装置B的作用是_______。
(3)A中发生的离子反应为_______。
【配制FeCl₃溶液】
(4)配置100mL0.5mol/LFeCl₃溶液，需用量筒量取5.0mol/LFeCl₃溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(5)下列实验操作对所配制的FeCl₃溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时，俯视刻度线：_______。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。

【推荐2】某学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)，已知3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂。

回答下列问题：
（1）所用铁粉中若有铝粉，欲除去混有的铝粉可以选用的试剂为_____(填字母)。
A．稀盐酸             B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸             D．FeCl₃溶液
此步涉及反应的离子方程式为_____；将经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
（2）D装置的作用：_____。
（3）该小组学生向B中反应后的生成物中加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体
用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____。

【推荐3】碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下：

实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I₂和195g30%的KOH溶液，剧烈搅拌。
②I₂完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H₂S。
③将装置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO₃，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，________、________、洗涤、干燥。
⑥得产品145g。
回答下列问题：
（1）步骤①将碘研细的目的是________________________________________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________；
装置B中的试剂是________，C装置的名称是________。
（3）装置C中I₂与KOH反应产物之一是KIO₃，该反应的化学方程式为___________。
（4）步骤④的目的是_________________________________________________________。
（5）补充完整步骤⑤：______________、______________。