【推荐1】某化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。
(1)写出A装置制取氯气的化学方程式：___________________
(2)①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是__________。
②装置D和E中出现的不同现象说明：_____________________。
③写出装置G中发生反应的离子方程式_____________________。
(3)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为____________
②氧化剂与还原剂之比是 _____________
③若反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _______．

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
I.实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

已知：3Cl ₂+6KOHKClO₃+ 5KCl + 3H₂O
(1)烧瓶内发生的离子反应方程式是 _______ 装置a中的试剂是 _______ 。
(2)装置c中发生的离子反应方程式是 _______
(3)d装置的作用为 _______ 。
II.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到 NaClO₂·3H₂O：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是 NaClO₂。
(4)“合成”中发生：2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + 2ClO₂↑，在该反应中氧化剂是 _______ 。若生成2molClO₂时，电子转移的数目是 _______ 。
(5)“转化”过程中，H₂O₂的作用是 _______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。将得到的 NaClO₂溶液进行蒸发浓缩， _______ ，过滤洗涤，得到 NaClO₂·3H₂O。
(6)为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验
步骤一：取10.00gNaClO₂样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液，充分反应生成碘。
步骤二：将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液与之反应。
步骤三：重复以上操作2~3次，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液22.00 mL。
(所需的关系式： NaClO₂~4I^-~2I₂~4Na₂S₂O₃)
该 NaClO₂样品的纯度是 _______ (纯度为百分含量，写出计算过程)。

【推荐3】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH + 4Cl₂ → CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

(1)仪器a中盛放的试剂是_______；仪器a中侧管的作用_______ ；装置B的作用是_______ 。
(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_______ (填化学式)的量增加；装置D可采用_______ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_______ 。
(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行，为什么？_______
(5)测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L^-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为_______。滴定的反应原理：CCl₃CHO +OH^- → CHCl₃ + HCOO^-、 HCOO^-+ I₂ =H⁺ + 2I^- + CO₂↑、 I₂ + 2S₂O= 2I^-+ S₄O
(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 _______

【推荐2】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按如图所示框图进行反应。又知E溶液无色，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。请回答：

（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。
（2）①的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（3）③的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（4）④的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。

【推荐1】I.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_______，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。
II.某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O”。回答下列问题：

(2)上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)装置中仪器A的名称_______，装置中盛放饱和氯化钠溶液的作用_______。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_______。
(5)写出仪器B中反应的离子方程式_______。
(6)若B中用8.7gMnO₂与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量是_______g。

【推荐2】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：
i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii． Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中反应的离子方程式为_______，B中试剂是_______。
(2)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。

【推荐3】化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。

(2)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知易溶于水。
①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为______。
②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。
③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______(填字母)。

【推荐1】已知三氯化铁的熔点为 306 ℃，沸点为 315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装置的连接顺序为_______。
(2)饱和食盐水的作用是_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂 X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量 H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 O₂，该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂 X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl₃溶液滴加 2 滴试剂 X，溶液变红，再通入 O₂，无明显变化。
实验①说明_______；得出结论：溶液褪色的原因是_______。

【推荐2】用和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：在该反应中的作用：。总反应的化学方程式为：_______。
(2)资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无KI加入。下列判断正确的是_______(填字母)。

A.加入后提高了反应所需的活化能
B.加入后提高了该反应的活化分子百分数
C.是放热反应
(3)实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：也可催化的分解反应。
①加并振荡、静置后还可观察到_______，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i.浓度降低；ii._______。以下对照实验说明不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于两试管中。试管中加入试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是_______。
(4)资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒	I-	I2
浓度/(mol•L-1)	2.5×10-3	a	4.0×10-3

则_______，进而推出该平衡体系中除了含有外，一定还含有其他含碘微粒。