氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）．氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________ ；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________ 。
（2）．吸收剂X的化学式为__________________ ；氧化剂Y的化学式为________________ 。
（3）．碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________ 。
（4）．过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4→K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________ 。
（5）．K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______ （填序号）。
A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
（6）．可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2O→CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋→Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为____________ 。（答案用小数表示，保留3位小数）
请回答下列问题：
（1）．氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板
（2）．吸收剂X的化学式为
（3）．碱性条件下反应①的离子方程式为
（4）．过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4→K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因
（5）．K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
（6）．可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2O→CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋→Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为
更新时间：2016-12-09 07:53:15
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解答题-工业流程题
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【推荐1】高铁酸钾(
)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的化学方程式：___________ 。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________ (填字母序号)。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(3)完成④中反应的离子方程式：___________ ；反应中氧化剂为：___________ ；每生成1 mol 
转移电子的数目为：___________ 。
(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________ 。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：已知
的部分性质如下：| 溶解性 | 溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物 |
| 稳定性 | 温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出 |
(1)写出①中发生反应的化学方程式：
(2)②中加入NaOH固体的目的是
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(3)完成④中反应的离子方程式：
转移电子的数目为：(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀
的操作是(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
| A．乙醇 | B．KOH溶液 | C． | D． 溶液 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。
Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）
（1）装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为__ 。
（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__ 。
（3）装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是____ 。
（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是____ 。
（5）实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是____ 。
Ⅱ.测定产品纯度
（6）将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
①Cr(OH)4−+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH−，
②_______ ，
③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
该粗产品中K2FeO4的质量分数为__ （用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果__ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）
（1）装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为
（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
（3）装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是
（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是
（5）实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是
Ⅱ.测定产品纯度
（6）将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
①Cr(OH)4−+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH−，
②
③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
该粗产品中K2FeO4的质量分数为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：
(1)制备铁黄的离子方程式为_____ 。
(2)已知K₂FeO₄难溶于乙醇，可溶于水，故洗涤K₂FeO₄晶体时，先使用冷水洗涤，再使用乙醇洗涤，简述用乙醇洗涤K₂FeO₄晶体的操作_____ 。
(3)制备铁黄时，温度高于40°C时，铁黄的产量下降的原因是_____ 。
(4)向
溶液中加入饱和KOH溶液可以制备K₂FeO₄晶体的原因是_____ 。
(5)实验室测定含少量杂质的
样品的纯度：称取
样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用(
的
标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。滴定时，发生反应的离子方程式：
已知：
试计算K₂FeO₄样品的纯度：_____ (写出计算过程)。
(1)制备铁黄的离子方程式为
(2)已知K₂FeO₄难溶于乙醇，可溶于水，故洗涤K₂FeO₄晶体时，先使用冷水洗涤，再使用乙醇洗涤，简述用乙醇洗涤K₂FeO₄晶体的操作
(3)制备铁黄时，温度高于40°C时，铁黄的产量下降的原因是
(4)向
溶液中加入饱和KOH溶液可以制备K₂FeO₄晶体的原因是(5)实验室测定含少量杂质的
样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用(的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。滴定时，发生反应的离子方程式：已知：试计算K₂FeO₄样品的纯度：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
（1）碱溶的目的是____ ，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是____ 。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为____ 。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是____ （填字母）。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①该装置中存在的错误是____ 。
②在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：____ 。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体____ ，____ ，冷却结晶，过滤，____ ，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。
（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
（1）碱溶的目的是
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①该装置中存在的错误是
②在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体
（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
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【推荐2】三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色、无气味、有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3，其工艺流程如下：
已知：①下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。
②25℃时，Ksp(NiCO3)= 1×10-6
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，l mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H2O2的目的是_______ 。
(3)“沉镍”前需加NaOH控制溶液pH的范围为_______ ；“滤渣1”的主要成分有_______ 。
(4)“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为_______ 。
(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行“酸浸”，镍的浸出率随时间变化如图。“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______ ℃、_______ min。
(6)“沉镍”过程中，若滤液中c(Ni2+)= 2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_______ 。(不考虑
水解，计算结果保留两位小数)
已知：①下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 3.0 | 6.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 9.2 |
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，l mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H2O2的目的是
(3)“沉镍”前需加NaOH控制溶液pH的范围为
(4)“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为
(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行“酸浸”，镍的浸出率随时间变化如图。“酸浸”的最佳温度与时间分别为
(6)“沉镍”过程中，若滤液中c(Ni2+)= 2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为
水解，计算结果保留两位小数)
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某化学小组模拟工业生产制取
设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
(1)写出装置B中主要反应的化学方程式_______ 。
(2)装置E中主要反应的化学方程式_______ 。
(3)装置C中浓
的作用是_______ 。
(4)F中处理尾气的方法可以是_______ 。
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥
，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_______ ，由此，该同学得出结论：不能用
代替碱石灰。
(6)该小组拟利用所得制取
，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为_______ ；
②此法的缺点是_______ 。为了克服该缺点请你新设计试验方案：_______ 。
设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。(1)写出装置B中主要反应的化学方程式
(2)装置E中主要反应的化学方程式
(3)装置C中浓
的作用是(4)F中处理尾气的方法可以是
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥
，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是
代替碱石灰。(6)该小组拟利用所得
制取，假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为
②此法的缺点是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为
，其中
为
价、
为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________ 。
(2)高温焙烧时发生的反应是
，该反应中氧化剂是___________ 。每消耗标况下
氧气转移电子数为___________ 。
(3)由滤渣焙烧得到
的化学方程式为___________ 。
(4)操作b所需的主要玻璃仪器名称为___________ 。
(5)若向滤液A中加入氯气的目的是氧化
，常用的酸性高锰酸钾也可以氧化，写出酸性高锰酸钾氧化的离子反应方程式：___________ 。
(6)工业上用生物法处理
的原理为(硫杆菌作催化制)：
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________ ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________ 。
，其中为价、为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：(1)将黄铜矿粉碎的目的是
(2)高温焙烧时发生的反应是
，该反应中氧化剂是氧气转移电子数为(3)由滤渣焙烧得到
的化学方程式为(4)操作b所需的主要玻璃仪器名称为
(5)若向滤液A中加入氯气的目的是氧化
，常用的酸性高锰酸钾也可以氧化，写出酸性高锰酸钾氧化的离子反应方程式：(6)工业上用生物法处理
的原理为(硫杆菌作催化制)：由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为
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解题方法
【推荐2】二氯化二硫(
)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知具有下列性质：
I、制取少量的
利用熔化的硫与少量氯气在110~140℃反应制得粗品，氯气过量会生成
。
(1)仪器m的名称___________ 。
(2)装置连接顺序：A→___________ →E→D。
(3)实验前打开
，通入一段时间的氮气排尽装置内的空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________ ，D装置所填充试剂是___________ 。
(4)遇水强烈反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应中有黄色浑浊沉淀，写出该反应的化学方程式___________ 。
II、某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：
(5)该混合气体中气体X的体积分数为___________ (用含V、m的式子表示)。
)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知具有下列性质：| 物质 | 色态 | 熔点/C | 沸点/℃ | 其他性质 |
| 金黄色液体 | -122 | 138 | 遇水会发生水解，并放出腐蚀性烟气；300℃以上完全分解生成S和 ；能被氧化为；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 |
利用熔化的硫与少量氯气在110~140℃反应制得
粗品，氯气过量会生成。(1)仪器m的名称
(2)装置连接顺序：A→
(3)实验前打开
，通入一段时间的氮气排尽装置内的空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是(4)
遇水强烈反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应中有黄色浑浊沉淀，写出该反应的化学方程式II、某同学为了测定
与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：(5)该混合气体中气体X的体积分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知：①室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO或
都能与
反应生成
和
，如5+2+6H+=5+2+3H2O。
Ⅰ．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：
(1)B中发生的反应的方程式有3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，_______ 。
(2)装置C的作用是_______ ，装置F的作用是_______ 。
(3)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物_______ (填化学式)。
Ⅱ．某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。
(提出假设)
假设一：NO2与Na2O2不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：NO2能被Na2O2还原。
(设计实验)
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_______ (填一、二或三)不成立。
(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______ 。
(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。
已知：①室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO或
都能与反应生成和，如5+2+6H+=5+2+3H2O。Ⅰ．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：
(1)B中发生的反应的方程式有3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，
(2)装置C的作用是
(3)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物
Ⅱ．某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。
(提出假设)
假设一：NO2与Na2O2不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：NO2能被Na2O2还原。
(设计实验)
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设
(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是
(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。
实验步骤 不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选 | 预期的实验现象及结论 |
| 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解， |
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