【推荐1】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。
(2)饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________。
(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。
(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

【推荐2】某人设计淀粉利用方案如下图1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：
（1）“C₆H₁₂O₆”的名称是 ______ ，C中含有官能团名称 ______ ；
（2）A→CH₃CH₂OH反应类型 ______ ；C→D反应类型 ______ 。
检验CH₃CHO的试剂可以是 ______ ，现象为 ________________________。
（3）写出下列转化的化学方程式
①A→CH₃CH₂OH：___________________________；
②CH₃CH₂OH→CH₃CHO： ___________________________。
（4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为___________________________。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 ______ （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______ 。在试管②中加入5mL X试剂为 ______ （化学式）。

【推荐3】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的方案如下：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH。
②有关有机物的沸点：

有机物	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.5	79	118	77.1

③2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O。
制备过程：
装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
       
(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。
(2)实验过程中滴加大约3 mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______(填字母)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)球形干燥管的主要作用是_______。
(4)预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是_______。

【推荐1】如下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解，E可作果实催熟剂。
   
请完成下列问题：
(1)B中所含官能团的名称是___________，E的结构简式为：___________；反应④的反应类型是___________。
(2)实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
   
①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________；
②试剂B、乙醇和浓硫酸的添加顺序为：___________：
③装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________；
④如果用的乙醇和的B反应制得乙酸乙酯，则本实验的产率是___________；(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。

【推荐2】“酒是陈的香”，就因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室中我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

(1)该反应方程式是___________
(2)浓硫酸的作用是①___________，②___________
(3)试管a中需要加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，正确的加入顺序为___________
A.浓硫酸、乙醇、乙酸       B.浓硫酸、乙酸、乙醇
C.乙醇、浓硫酸、乙酸     D.乙酸、浓硫酸、乙醇
(4)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在试管加热前应采取的措施是___________
(5)试管b中加有饱和的碳酸钠溶液，其作用是___________
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________

【推荐3】乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。
（一）以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。

（1）写出由乙烯制备A的化学方程式_______________________________________________________。
（二）制备乙酸苯甲酯的流程如图：

（2）球形冷凝管的作用为_______________________.
（3）试剂X可为_______
A.氢氧化钠溶液　　　B.碳酸钠溶液　　　C.乙醇　　　D.氯化钠溶液
（4）分出酯层时应收集______层液体（填“上”或“下”）
（5）无水MgSO₄的作用为__________________________。
（6）本实验所得乙酸苯甲酯的产率为__________。（已知：相对分子量：苯甲醇-108; 乙酸-60; 乙酸苯甲酯-150）

【推荐1】甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。

（1）Mn₂O₃氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是___。
（3）实验过程中，可循环使用的物质有___。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___。

【推荐2】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出E的结构简式_______________，D分子内含有的官能团是______（填名称）。
（2）写出下列反应的反应类型：②_________________，④_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________。
（4）某同学欲用入图装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：_________________________________________；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为___________________；如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、__________________。

【推荐3】某校兴趣小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，由环己醇制备环己烯，其反应原理为   。环己醇和环己烯的部分性质见下表：

有机物	密度/(g·cm-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环已烯	0.81	-103	83	难溶于水

   

回答下列问题：
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后加入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品(含有环己醇和少量酸性杂质)。
①导管B的作用是___________。
②加入碎瓷片的目的是___________。
(2)制备精品

   

①向环己烯粗品中加入Na₂CO₃溶液，振荡、静置、分层，环己烯在分液漏斗的___________层，放出下层液体后，将___________。
②将所得的环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，其目的是___________。
③收集产品时，应控制温度在___________左右，实验制得的环己烯精品产量低于理论产量，其原因可能是___________(填字母)。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时部分环己醇随产品一起蒸出
④区分环己烯精品和粗品的试剂是___________(填“酸性高锰酸钾溶液”或“金属钠”)。

【推荐1】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
   
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。
（2）滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____。
（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe^3＋的浓度为____mol/L。
（4）写出“沉锰”(除 Mn^2＋)过程中反应的离子方程式：____。
（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。
（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____。

【推荐2】结合所学相关知识，完成以下实验题。已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl₃，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃＋6H₂O=FeCl₃·6H₂O。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：_____，①接___，___接___，___接②。
(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为______，B装置中发生反应的化学方程式为______。
(3)D装置的作用是_________；E装置的作用是___________。
(4)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(5)这套实验装置是否完整？______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_____(若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。
(6)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为___________，已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)= CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。
①CO₂                    ②HCl                 ③H₂O                                ④H₂

【推荐3】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼钢的阳极泥(主要含有TeO₂、少量Ag、 Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知Te0₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)“碱浸”时所用的试剂是 ___（填化学式）。
(2)碱浸后的“滤渣”可用于____。
(3)“沉碲”时，缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌。为生成TeO₂沉淀需控制溶液的pH为4.5—5．0，其原因是____。
(4)“酸溶”后，将SO₂通入TeC1₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____。
(5) 25℃时，亚碲酸(H₂Te0₃)的K_al=lxl0^-3，K_a2=2×l0^-8
①0.lmol/L的NaHTe0₃的溶液中c(TeO₃^2-) - c(H₂TeO₃)= ____（填离子浓度表达式）。
②0.lmol．L^-1的NaHTe0₃溶液呈__________填“酸性”，“碱性”，“中性”）理由是____（写出利用平衡常数计算及推理过程).