【推荐1】有关FeSO₄的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)_______________________。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________。
(4)若经反应 Ⅰ 得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是________________，反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是__________________。

【推荐2】已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：

(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶中，可以观察到的实验现象是______。
(2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是________。

①D气体不能用排水法收集   ②干燥管里盛有碱石灰   ③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花
(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，________________________。

【推荐3】I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。请回答：
（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化学式表示）
（2）写出上述反应中由A生成C的化学方程式：____________________________________。
（3）写出物质C 的一种常见用途：____________________________________。
Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。B 为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：
（1）化合物甲所含元素为__________（请填写元素符号），甲的化学式为_____________________。
（2）气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。
（3）甲与水反应的化学方程式为____________________________________。

【推荐1】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：
I.探究不同价态铜的稳定性
进行如下实验：
(1)向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：__________。由此可知，在酸性溶液中，价Cu比+1价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。
II.探究通过不同途径制取硫酸铜
(1)途径A：如下图
   
①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)
a.该条件下铜无法被氧气氧化                    b.灼烧不充分，铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜            d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②测定硫酸铜晶体的纯度：
某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为_________________
(2)途径B：如下图
   
①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为_______________ (已知烧杯中反应：)
②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_____________________。
   
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。
   
(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，
   
有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收的装置，你认为是否必要________(填“是”或“否”)
(2)将溶液2转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H₂O)₄]²⁺(aq，蓝色)+4Cl^-(aq) CuCl₄^2-(aq，黄色)+4H₂O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明溶液中有上述转化关系的是_____________(填序号)(已知：较高浓度的溶液呈绿色)。
a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入晶体，溶液变为绿色
c.在Y中加入固体，溶液变为绿色
d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失
Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应
取铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。

【推荐2】CuCl广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。已知：CuCl在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，露置在空气中迅速氧化成碱式盐，呈绿色，化学反应为：4CuCl+O₂+2H₂O=4Cu(OH)Cl。CuCl在水中水解：CuCl+H₂OCuOH+HCl，2CuOH=Cu₂O+H₂O。工业上，常以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化法制备CuCl，其工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有____________（答两条即可）。
（2）写出“溶解”过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_________。
（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是________（填化学式）。写出“还原”过程中的化学方程式：_________。
（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是_________；用乙醇洗涤的优点是________________。
（5）探究(NH₄)₂SO₃、NH₄Cl与Cu²⁺的相对用量和Cu²⁺沉淀率的关系如图1和图2所示。
   
由实验表明，投料比、的最佳值分为______、_____。
（6）已知：现有x t工业海绵铜（铜元素的质量分数为w）经上述流程，最终得到y t CuCl产品。则CuCl的产率为____________（用代数式表示）。

【推荐3】实验表明，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：
(1)蓝绿色沉淀可能为：
a._______；
b.CuCO₃；
c.碱式碳酸铜【化学式可表示为mCu(OH)₂·nCuCO₃】。
(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体的操作是_______。
(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。

①盛放碱石灰的仪器名称为_______。
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，在C中加入少量水，浸没长导管口，_______。
③若蓝绿色沉淀为CuCO₃，则观察到的现象是：A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，_____。
④实验过程中发现，装置B中无水CuSO₄变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl₂，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_______；若蓝绿色固体质量为34.6g，实验结束后，装置B的质量增加1.8g，C中溶液增重8.8g，则该蓝绿色固体的化学式为_______。